6.下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中:
HCO
、Cl-、H+、Na+
B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:
NH
、K+、CO
、SO
C.在c(HCO
)=0.1mol·L-1的溶液中:
NH
、AlO
、Cl-、NO
D.常温下,
=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、NH3·H2O、SO
、NO
7.臭氧脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
B
升高温度,平衡常数减小
0~3s内,反应速率为:
v(NO2)=0.2mol·L-1
C
D
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
8.下图有关电化学的示意图正确的是()
9.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O4-)+c(H2C2O4)]
10.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:
。
室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10mL
C.溶液中由水电离的c(H+):
C点>D点
D.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中:
c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)
从11-14中任选一个模块答题
(选修3物质结构与性质共4题12分)
11、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,下列叙述中正确的是
A.电负性:
A>B>C>DB.原子序数:
d>c>b>aC.离子半径:
C3->D->B+>A2+D.元素的第一电离能:
A>B>D>C
12.美国科学家合成了含有N5+的盐类,该离子的结构呈“V”形(如下图所示),通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子(即等电子体)具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是
A.1个N5+中含有25个质子和24个电子B.该离子中σ键和π键的数目之比为1:
1
C.1个N5+中含有2个π键D.N5+与PO43-互为等电子体
13、下列描述中正确的是
A.ClO3—的空间构型为平面三角形B.SF6的中心原子有6对成键电子对,无孤电子对
C.BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D.BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形
14、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A、元素X的常见化合价是+1价B、元素Y是ⅢA族的元素
C、元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD、若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
(选修5有机化学基础共4题12分)
11.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应
A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去
12.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。
下列说法正确的是
A.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YB.反应物X与中间体Y互为同系物
C.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
13.有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有:
A.8种B.14种C.16种D.18种
14.有关右图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
第Ⅱ卷(非选择题)
本卷包括必做题和选做题两部分,第15~17题为必做题,每个试题学生都必须作答,第18~19为选做题,请根据考试要求作答。
填空题(必做题计43分)
15.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐相似。
下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。
该小组收集了相关资料:
①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀)
Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验
(1)仪器a的名称为,A装置中发生的化学反应方程式为。
(2)B装置中多孔球泡的作用是。
(3)若装置B中逸出NO与NO2气体物质的量之比为2∶1,则其中发生反应的化学方程式。
(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7,否则C中生成的NaNO2的产量会下降,理由是。
(5)请根据题干信息设计实验证明C装置中有NO2-产生:
。
(限选用的试剂:
稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)
Ⅱ.亚硝酸钠的纯度检验:
已知:
NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O
(6)反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。
则粗产品中NaNO2的质量分数为(用含c、V、m的式子表示)。
16.(15分)用方铅矿精矿(主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3,Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下:
已知:
①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O②25℃时,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)△H>0
(1)80℃用盐酸处理两种矿石,为加快酸浸速率,还可采用的方法是(任写一种)。
(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是;
加入物质X可用于调节酸浸液的pH值,物质X可以是(填字母)。
A.MnCO3B.NaOHC.ZnOD.PbO
(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物,其成分为(写化学式);
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和分离方法)。
(4)向滤液2中通入NH3和O2发生反应,写出总反应的离子方程式。
(5)用Mn3O4为原料可以获得金属锰,选择合适的冶炼方法为(填字母)。
A.热还原法B.电解法C.热分解法
(6)求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=(保留到整数位)。
17.(14分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:
CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1
反应II:
NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2
总反应:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3
请回答:
(1)①总反应的△H3=kJ/mol。
该热化学方程式的平衡常数K3=(用K1、K2表示)。
②反应I一般在_________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列不能说明反应达平衡状态的是_____
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态?
___________(填“是”或“否”)。
(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳,让其发生反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”);若充入等体积的CO2和CO,平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃,CO2的转化率为。
③已知:
气体分压(P分)=气体总压×体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数,925℃时,
Kp=(用含P总的代数式表示)。
选做题(从以下两个模块中任选一题作答计15分)
18、[化学——物质结构与性质](15分)
铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。
回答下列问题:
(1)铜元素在周期表中的位置是____,基态铜原子中,核外电子占据最高能层的符号是_____,占据该最高能层的电子数为___________。
(2)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。
(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C
N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。
理论上前者沸点低于后者,其原因是______。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为_____(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。
19、[化学——有机化学基础](15分)
研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物,其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略):
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题
(1)B的名称是______________。
(2)反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、。
(3)反应④所需的条件为___________,E分子中官能团的名称为_________________。
(4)反应⑥的化学方程式为________________________________。
(5)芳香族化合物X是C的同分异构体,X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2,则X的结构有__________种。
其中核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为3:
2:
2:
1的结构简式为____________、_____________。
(6)写出以乙醇和甲苯为原料制备
的路线(其他无机试剂任选)_________________。
2017--2018学年度高二下期期末考试化学答案
1-10CDDBDDADAC11--14(选修3)CBBD11--14(选修5)BACB
15
(1)分液漏斗(2分)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分,不写“浓”字不扣分)
(2)增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行。
(2分,写“防止倒吸”不给分)
(3)7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4(2分)
(4)如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,使其产量下降(2分)
(S)取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有NO2-生成(2分,其他合理等案给分,但只加硝酸银不给分)
(6)(345cv/2m)%或3.45cv/2m(表达方式合理即可)(2分)
16
(1)粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度(1分,答“加热“不得分)
(2)增大PbCl2的溶解度(2分)AD(2分)(漏选给1分,错选不给分)
(3)Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)
(共2分,分离出Fe(OH)3得1分,分离出Al(OH)3得1分,其他合理流程也可。
)
(4)6Mn2++12NH3+61H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+(2分)
(5)A(2分)
(6)889(单位不作要求)(2分)
17(14分)
(1)①-86.98(2分)K1·K2(2分)②低温(1分)③AC(2分)④否(1分)
(2)①>(1分)不(1分)②25%(2分)③23.04P总(2分)
选做题18、[物质结构与性质]
(1)第四周期IB族(2分);N(1分);1(2分)
(2)晶体(1分)
(3)5NA(或5×6.02×1023)(2分);异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能(2分)
(4)12(2分)
(5)
(或其他合理答案)(3分)
选做题19、[有机化学基础]
(1)对苯二甲酸(1分)
(2)取代反应(或酯化反应)(1分);加成反应(1分)
(3)浓硫酸、加热(2分);碳碳双键(1分)
(4)
(2分)
(5)10(2分);
(1分);
(1分)
(6)
(或其他合理答案)(3分)