课堂版高中毕业会考化学实验考查.docx
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课堂版高中毕业会考化学实验考查
实验一鉴别碳酸钠和硫酸钠
实验用品：
药匙（或纸条）、滴管、试管2支、碳酸钠固体、硫酸钠固体、稀盐酸
固体药品的取用
（1）取下瓶盖倒立桌上。
（2）用药匙（或纸槽）取固体粉末，平放入试管内，竖直试管。
（3）盖好瓶盖，放回原处。
溶解
（1）向两支试管中分别加入约1—2mL蒸馏水。
（直接试剂瓶倒就可以了）
（2）振荡至固体物质完全溶解。
滴管的使用
（1）用滴管向两支试管中分别加入约1—2mL稀盐酸，溶液总量不超过试管的1/3
（2）滴管不接触试管内壁。
（振荡）
反应现象及结论
（1）A试管中产生大量气泡，原固体物质是碳酸钠。
（2）B试管中无明显现象，原固体物质是硫酸钠。
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
实验内容
实验操作步骤
满分值
考评得分
固体药品的取用
用药匙分别取少量碳酸钠和硫酸钠固体于两支试管中，试管编号为A、B
2
溶解
向两支试管中分别加入少量蒸馏水，振荡
2
滴管的使用
在上述澄清溶液中分别滴加稀盐酸，振荡
2
反应现象及结论
（1）A试管中反应的现象是
，原固体物质是。
（2）B试管中反应的现象是
，原固体物质是。
反应的化学方程式是
。
2
实验习惯
遵守规则、洗涤干净、整理物品、清理卫生
2
实验二配制100mL1mol·L—1盐酸
实验用品：
100mL容量瓶、烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水、浓盐酸（密度1.19g·cm—3，质量分数37.5%）、
计算浓盐酸的用量
1.19g·cm—3
V
37.5%
=1mol·L—1
0.1L
36.5g·mol—1
V=8.2mL
量筒的使用
用量筒量取所需的浓盐酸，量筒读数正确
溶液的稀释
用玻璃棒引流盐酸于加水的烧杯中并搅拌
移液
用玻璃棒引流已稀释的盐酸移入容量瓶中，不流出瓶外
洗涤
（1）用水洗涤烧杯与玻璃棒2—3次
（2）洗涤液用玻璃棒引流注入容量瓶，不流出瓶外
定容
（1）用玻璃棒引流继续加水，溶液离刻度2—3cm时，改用胶头滴管加水至100mL。
（2）凹液面最低处与刻度相平。
混匀
倒转与摇动方法正确
实验内容
实验操作步骤
满分值
考评得分
计算
计算浓盐酸的用量
1
量筒的使用
用量筒量取所需的浓盐酸
1
溶液的稀释
将浓盐酸加入盛有水（约20mL）的烧杯中稀释并冷却。
1
移液
将已稀释的盐酸移入容量瓶中
1
洗涤
用约15mL的水洗涤烧杯，并将洗涤液注入容量瓶
2
定容
继续加水至100mL
2
混匀
将溶液摇匀
1
实验习惯
遵守规则、洗涤干净、整理物品、清理卫生
1
实验三证明某白色晶体是硫酸铵
实验用品：
试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、硫酸铵（白色晶体）、水、NaOH溶液（3mol/L或10%）、BaCl2溶液、稀盐酸、红色石蕊试纸
药品的取用
（1）用药匙小端或纸槽盛药品，送入试管底部。
（2）瓶盖倒立在桌面，标签向手心，瓶口紧挨试管口。
（3）胶头滴管下端不伸入试管口、不接触试管。
加热
（1）酒精灯用火柴点燃，用毕用灯帽盖灭。
（2）试管夹从试管底部向上套入，并夹住试管中上部，拇指不能按在短柄上。
（3）试管与桌面成45℃角，试管口不准对着人，灯芯不可接触试管。
试纸使用
（1）把红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒一端。
（2）将试纸放在试管口附近，不接触试管口。
实验现象结论
（1）白色沉淀；SO42-；Ba2++SO42-==BaSO4↓
（2）由红变蓝；NH3；
（3）（NH4）2SO4
实验内容
实验操作步骤
满分值
考评得分
药品的取用；硫酸根离子的检验
（1）取少量白色晶体于试管中,
（2）向试管中加入少量稀盐酸振荡，再加入氯化钡溶液振荡
2
酒精灯使用；试管夹使用；加热试管里的液体
（1）另取少量白色晶体于另一支试管中，向试管中加入少量氢氧化钠溶液振荡
（2）加热
2
试纸的使用
用红色石蕊试纸检验所生成的气体
2
实验现象结论
（1）加入稀盐酸无现象，白色晶体溶解，继续加入氯化钡溶液后观察到有证明溶液中含有含离子；反应的离子方程式为。
（2）石蕊试纸颜色变化情况是，证明产生的气体是。
（3）白色固体是。
3
实验习惯
遵守规则、洗涤干净、
整理物品、清理卫生
1
实验四氢氧化铝的制取及性质
实验用品：
试管、胶头滴管、Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸溶液
液体药品取用
（1）取下瓶盖倒立在桌面，标签向手心，瓶口紧挨试管口，倒完及时塞好，放回原处。
（2）溶液约取3mL。
氢氧化铝制取
（1）滴管下端不接触试管。
（2）氨水应逐滴加入，并不断振荡，至沉淀不再生成为止。
现象及化学方程式
（1）白色胶状沉淀生成
（2）Al2（SO4）3+6NH3.H2O=
2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
氢氧化铝与盐酸反应
（1）白色沉淀消失
（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠反应
（1）白色沉淀消失
（2）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
实验内容
实验操作步骤
满分值
考评得分
液体药品的取用
取一试管倒入3mLAl2（SO4）3溶液
1
氢氧化铝制取
向试管里滴加氨水制取氢氧化铝，并将其一半分装于另一试管中
2
现象与化学方程式
加氨水时观察到的现象，
反应的化学方程式。
2
氢氧化铝与盐酸反应
向其中一支试管中加入盐酸，观察到现象
，反应的化学方程式为。
2
氢氧化铝与氢氧化钠反应
向另一支试管中加入NaOH溶液，观察到现象是，反应的化学方程式为。
2
实验习惯
遵守规则、洗涤干净、
整理物品、清理卫生
1
实验五证明金属镁比铝活泼
实验用品：
试管、镊子、砂纸、镁条、铝片、1mol·L－1盐酸。
镊子、砂纸的使用
1.镊子使用正确。
2.用砂纸将镁条、铝片上的氧化膜除去。
固体药品取用
1.瓶盖倒放桌上。
2.用镊子将打磨过的一小段镁条和一小片铝片分别送入两支试管底部。
液体药品取用
1.瓶盖倒放桌上。
2.标签向手心。
3.沿试管壁分别加入2mL
1mol·L－1盐酸。
现象与反应的方程式
两支试管壁都有气泡生成且伴有热量产生，但镁与盐酸反应更剧烈，速度比铝快。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
实验内容
实验操作步骤
满分值
考试得分
除去固体表面的氧化膜
取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸分别将其表面的氧化膜除去。
2
固体药品
取用
取两支试管，用镊子将打磨过的一小段镁条和一小片铝片分别送入试管中。
2
液体药品
取用
在上述两支试管中分别加入2mL1mol·L－1盐酸
2
结论现象与反应的方程式
请你描述观察到的现象__________，
反应方程式_______________________；
。
实验结论：
________________________。
3
实验习惯
遵守纪律，洗涤干净，
整理物品，清理卫生
1
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