兰炼一中高三理综化学部分下学期第二次模拟试题.docx
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兰炼一中高三理综化学部分下学期第二次模拟试题
高三理综(化学部分)下学期第二次模拟试题
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Al27P31Cl35.5Ga70As75
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要
求的。
7.《天工开物》膏液篇,关于提取油脂有如下的叙述,“若水煮法,则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎,入一釜中,注水滚煎,其上浮沫即油”。
此文中涉及到的下列操作是
A.分液B.蒸发C.升华D.蒸馏
8.NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.8g CH4O 中含有的C-H 键数目为NA
B.25℃时,100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C.56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2NA
D.标准状况下,2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
9.下列分析正确的是
A.异丁烷的二氯代物有4种
B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲苯的硝化反应方程式为:
10.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
11.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。
工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是
A.b 电极应该接电源的负极
B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C.电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
D.a电极的电极反应式为:
2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O
12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是
A.元素的非金属性强弱为:
B>A>C
B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C.元素C的单质是制造光导纤维的材料
D.形成简单离子半径从大到小的顺序为:
D>E>B
13.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKa=-lgKa。
常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是
A.pH=3.50时,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B.常温下,pKa1(H2A)=5.30,pKa2(H2A)=0.80
C.b点时,
=104.50
D.pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
26.POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知:
(1)PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
(1)实验室制备Cl2的原理是________________________。
(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
(3)装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
(4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)目的是一致的。
(5)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;
②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④以Fe3+为指示剂,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
已知:
Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(6)POC13水解的化学反应方程式为________________________。
(7)滴定终点的现象为__________________________________________________________,用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
(8)反应中POC13的百分含量为________________。
27.CO+H2的混合气体又称“合成气”,在合成有机物中应用广泛。
工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。
请回答下列问题:
(1)已知在一定条件下,0.25molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
(2)天然气与CO2反应也可制备合成气,在10L密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。
①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min至x点的平衡,用CO的变化量表示反应速率v(CO)=_____________;
②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________;
A.v(H2)逆=3v(CO)正B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中总压强不变D.c(CH4)=c(CO)
③由图1可知,压强P1_______P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在y点:
v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
求y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。
(3)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
已知:
25℃时,NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5,H2S的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。
求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。
(4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ/mol。
有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备甲醚,结果如图2所示。
①290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________;
②b______0(填“>”或“<”或“=”),理由是___________________________。
28.钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在,黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱,难溶于水,黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法,第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。
化合物A、B、C含有同一元素。
请回答下列问题:
(1)为提高水浸速率,采取的措施为___________________(写两种)。
(2)用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是__________________。
②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。
(3)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为:
W(s)+I2(g)
WI2(g)△H<0。
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%,则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下,若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍,则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。
A.平衡常数B.达到平衡的时间
C.I2(g)的物质的量浓度D.平衡时WI2(g)的体积分数
②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下:
反应在真空石英管中进行,先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T2的一端得到纯净的晶体,则温度T1___________T2(填:
“>”“<”或“=”)。
(4)写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。
35.【选修3——物质的结构与性质】
某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。
材质组成为:
GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。
请回答下列问题:
(1)砷基态原子的核外电子排布式为______________________。
(2)上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。
(3)下列说法正确的是___________
a.电负性:
AsAs>Se>Ga
(4)如图所示为GaAs的晶胞结构,晶体熔点为1237℃。
①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。
③一个晶胞的组成为___________。
④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m,则该晶胞密度为ρ=___________。
36.【选修6——有机化学基础】
用石油产品A(C3H6)为主要原料,合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。
流程如下(部分产物和条件省略)
试回答下列问题:
(1)B的名称________;X试剂为_______(化学式);D中官能团名称_________。
(2)E→G的化学方程式为________________________________________,反应类型是_________。
(3)T是G的同分异构体,1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀,T的结构有________种(不含立体结构)。
(4)若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______。
(5)参照上述流程,以
为原料合成
(其它原料自选)。
设计合成路线:
________________________。
化学答案
第Ⅰ卷
一、选择题
7.【答案】A
【解析】文中叙述的方法是:
水煮法提取油脂,使用两个锅,将蓖麻、苏麻子碾碎,放进一个锅里,加水煮至沸腾,浮在上面的是油,将上层的油和下层水分离开用分液法,答案选A。
8.【答案】B
【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇),所含有的C-H 键数目为0.75NA,故A错误;B、25℃时,pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水,由Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L,则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+),则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA,所以B正确;C、由于S的氧化能力弱,所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物,即铁显+2价,铜显+1价,所以56g Fe (即1mol)与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2NA,64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S,S过量,则转移的电子数为NA,故C错误;D、标准状况下,2.24 LCl2(即0.1mol) 溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中,则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA,则D错误。
本题正确答案为B。
9.【答案】B
【解析】A项,异丁烷为CH3CH(CH3)CH3,其二氯代物中,取代同一碳原子上的2个H原子有:
CH3CH(CH3)CHCl2;取代不同碳原子上的2个H原子有:
ClCH2CH(CH3)CH2Cl,ClCH2CCl(CH3)CH3,所以共有3种,故A错误;B项,浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应,显黄色,而淀粉不具有这样的性质,所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉,故B正确;C项,石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物,乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色,故C错误;D项,甲苯的硝化反应为:
甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃,生成硝基苯和水,所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸,故D错误。
10.【答案】A
【解析】A、用导线将Zn 电极和Fe 电极连接后插入酸化NaCl 溶液,可以看到电压表指针发生偏转,在铁电极附近滴加铁氰化钾溶液,无明显现象,说明铁未发生腐蚀,铁得到了保护,能够验证牺牲阳极的阴极保护,故A正确;B、氧化铁和铝粉发生铝热反应,需要高温引发,缺少镁条,无法完成实验,故B错误;C、配制1.000 mol/L NaCl溶液,需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,量筒、天平等,仪器不全,无法完成实验,故C错误;D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,需要使用浓硫酸作催化剂,因此该实验无法完成,故D错误;故选A。
11.【答案】D
【解析】A、由装置图中物质转化关系可知,左边由NaHSO3得到电子转化为Na2S2O4,右边由SO2失去电子转化为H2SO4,所以a电极接电源的负极,b电极接电源的正极,故A错误;B、a电极的反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,b电极的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,所以装置中离子交换膜为阳离子交换膜,则B错误;C、由电极反应式可知,每转移1mole-消耗SO2的0.5mol,但没有给气体的温度和压强,所以SO2气体的体积无法计算,故C错误;D、a电极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,所以D正确。
本题正确答案为D。
12.【答案】C
【解析】通过分析可知:
A为氮,B为氟,C硅,D硫,E为氯;同一周期原子半径越小,非金属越强,氟>氮>硅,A正确;氨气和氯化氢相遇生成氯化铵,冒白烟,B正确;硅是导电的主要材料,二氧化硅导光主要材料,C错误;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数多者,半径较大;所以,离子半径大小:
S2->Cl->F-,D正确;正确选项C。
13.【答案】C
【解析】根据H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-,pH变化时,HA-的浓度变化不大,因此,pC变化幅度不大是曲线,即图中随着pH的增大,pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数;pH越大,c(H+)越小,则电离平衡正向移动程度越大,所以由图可知:
随着pH的增大,pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数,随着pH的增大,pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数。
A.pH=3.50时,pc(A2-)>pc(HA-),所以c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故A错误;B.根据图像,常温下,pH=0.8时,c(HA-)=c(H2A),则pKa1(H2A)=-lg
=-lg
=0.8,同理,pH=5.30时,c(HA-)=c(A2-),则pKa2(H2A)=5.30,故B错误;C.b点时,c(HA-)=c(A2-),
=
×
=
=
=104.50,故C正确;D.根据物料守恒,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变,故D错误;故选C。
26.【答案】Ⅰ
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)防止空气中的水蒸气进入烧瓶,提高产品纯度(3)a
Ⅱ(4)安全管(5)一是温度过高,PCl3会大量挥发,从而导致产量降低;二是温度过低,反应速率会变慢
Ⅲ(6)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl(7)当最后一滴标准KSCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-与AgCl反应(8)50%
【解析】
(1)实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制备Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)根据装置图,PCl3遇水容易发生水解反应生成H3PO3和HCl;碱石灰的作用除了处理尾气外,还可以防止空气中的水蒸气进入烧瓶,提高产品纯度,故答案为:
防止空气中的水蒸气进入烧瓶,提高产品纯度;
(3)装置乙中冷凝水应该遵循下进上出,从a口进,b口出,故答案为:
a;
(4)双氧水容易分解,实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,可以起到平衡气压的作用,“微孔”与上述装置中的安全管的目的是一致的,故答案为:
安全管;
(5)根据题意,PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,C中反应温度控制在60~65℃,如果温度过高,PCl3会大量挥发,从而导致产量降低;如果温度过低,反应速率会变慢,故答案为:
一是温度过高,PCl3会大量挥发,从而导致产量降低;二是温度过低,反应速率会变慢;
(6)PCl3遇水容易发生水解反应生成H3PO3和HCl,水解的化学反应方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,故答案为:
POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl;
(7)以硫酸铁溶液为指示剂,用 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到终点时的现象是溶液变红色,用硝基苯覆盖沉淀可以使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-与AgCl反应,影响测定结果,故答案为:
当最后一滴标准KSCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟不褪去;使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-与AgCl反应;
(8)KSCN的物质的量为0.2mol/L×0.01L=0.002mol,根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓,可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol,POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.2mol/L×0.01L-0.002mol=0.030mol,根据POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,POCl3的物质的量为
=0.010mol,30.70g POCl3产品中POCl3的物质的量为0.1mol,所以产品中POC13的百分含量为
×100%=50%,故答案为:
50%。
27.【答案】
(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol
(2)①0.016mol/(L·min)②C③小于大于1.6384mol2/L2
(3)c(NH4+)>c(HS—)>c(OH—)>c(H+)>c(S2—)
(4)①有副反应发生②<平衡后,升高温度,甲醚的产率降低
【解析】本题考查热化学方程式的书写,化学平衡的图像分析,化学平衡的标志,化学平衡常数的计算,溶液中离子浓度大小的比较。
(1)0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量,则1molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收
=206kJ 的热量,反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol。
(2)CH4和CO2反应制备合成气的反应为CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①由图像知1100℃、P2时CH4的转化率为80%,则转化CH4物质的量为1mol×80%=0.8mol,根据方程式知生成CO物质的量为1.6mol,υ(CO)=1.6mol÷10L÷10min=0.016mol/(L·min)。
②A,υ(H2)逆=3υ(CO)正表明逆反应速率大于正反应速率,反应没有达到平衡状态;B,该反应中所有物质都是气态,根据质量守恒定律,混合气体的质量始终不变,容器的容积不变,混合气体的密度始终不变,密闭容器中混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态;C,该反应的正反应是气体分子数增大的反应,建立平衡过程中气体分子物质的量增大,密闭容器中总压强增大,平衡时气体分子物质的量不变,密闭容器中总压强不变,密闭容器中总压强不变能说明反应达到平衡状态;D,达到平衡时各物质的浓度保持不变,不一定相等,c(CH4)=c(CO)不能说明反应达到平衡状态;能说明反应达到平衡状态的是C项,答案选C。
③该反应的正反应为气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,CH4的转化率减小,由图知在相同温度下P1时CH4的转化率大于P2,则P1小于P2。
由图知,y点CH4转化率小于平衡时CH4的转化率,反应正向进行,υ(正)大于υ(逆)。
y点的温度与x点的温度相同,y点平衡常数与x点相等,用三段式
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
c(起始)(mol/L)0.10.100
c(转化)(mol/L)0.1×0.8=0.080.080.160.16
c(平衡)(mol/L)0.020.020.160.16
K=
=
=1.6384(mol/L)2。
(3)HS-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡,HS-的水解离子方程式为HS-+H2O
H2S+OH-,HS-的水解平衡常数Kh=
=
=
=
=7.69×10-8>Ka2(H2S),HS-的水解程度大于HS-的电离程度;由于K(NH3·H2O)>Ka1(H2S),NH4+的水解程度小于HS-的水解程度,溶液呈碱性,则NH4HS溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)。
(4)①290℃前,CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致,说明在290℃前有副反应发生。
②由图可见升高温度,CO转化率减小,甲醚产率减小,升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,ΔH<0,即b<0。
28.【答案】
(1)粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可
(2)①氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体②54g
(3)①4∶1C②<
(4)4FeWO4+8NaOH+O2
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
【解析】
(1)粉碎、搅拌、升温等方法都可以达到目的;正确答案:
粉碎、搅拌、升高水温等中的