九年级化学下册知识点总结.docx
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九年级化学下册知识点总结
第八单元金属 合金 金属资源
课题一金属材料
考试要求:
了解金属的物理特性,能区别金属与非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用,知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料(考点一)
1、金属材料
纯金属(90 多种)
合金 (几千种)
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
2、金属的物理性质:
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金(考点二):
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特
性的物质。
(注:
混合物)
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
铁的合金
铜合金
钛和钛合 形状记忆
合金
焊锡
生铁
含碳量
钢
含碳量
黄铜
铜锌
青铜:
铜锡 铅锡
金 金属
成分
钛镍合金
2%~4.3%0.03%~2%
不锈钢:
含铬、镍的钢
合金 合金 合金
备注
紫铜为纯铜 熔点低
具有抗腐蚀性能
注:
钛和钛合金:
被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考试要求
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O
2
点燃 2MgO 2Mg +O
2
2MgO 注:
MgO:
白色固体
4Al +3O
2
点燃 2Al O
2
3
4Al +3O
2
2Al O 注:
Al O :
白色固体
2 3 2 3
3Fe +2 O
2
3 4 2 △
注意:
①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应
的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑置换反应(条件:
活动性:
金属>H )
H SO +MgMgSO + H ↑2HCl +MgMgCl + H ↑
244222
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H SO + 2AlAl (SO ) + 3H ↑6HCl + 2Al2AlCl + 3H ↑
24243232
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H SO +ZnZnSO + H ↑2HCl +ZnZnCl + H ↑
244222
现象:
反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H SO + FeFeSO + H ↑2HCl + FeFeCl + H ↑
244222
现象:
反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系:
一价金属相对原子质量法:
2
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量 ×M(金属)
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐置换反应(条件:
参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
现象:
铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色
2Al +3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu
现象:
铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色
Cu+ 2AgNO
3
Cu(NO ) + 2Ag
3 2
现象:
铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。
注意:
①CuSO4 溶液:
蓝色FeSO4 、FeCl2 溶液:
浅绿色
②Fe 在参加置换反应时,生成+2 价的亚铁盐。
考点二、置换反应
1、概念:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点:
反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物
考点三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除 K、Ca、Na)
课题三、金属资源的保护和利用
考试要求
知道一些常见的铁矿和铝矿
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
了解防止金属腐蚀的简单方法
知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性
考点一、铁的冶炼
1、原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温
2、现象:
红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图 8-20 需注意:
①先通 CO 再加热的目的:
排出装置内的空气,以免加热时 CO 与空气混合,可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入 CO 的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理:
因为 CO 有毒,所以尾气中的 CO 气体要经过处理,变成无毒的气体。
可点燃使其生成无
毒的二氧化碳气体。
4、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 )
5、石灰石的作用:
除去铁矿石中的二氧化硅
考点二、含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:
纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度
考点三、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与 O2、水接触(铁锈的主要成分:
Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件:
铜与 O2、水、CO2 接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变铁的单一结构,制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈
应及时除去。
(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
考点四、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径:
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义:
节约金属资源,减少环境污染
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
考试要求:
认识溶解现象;了解溶液、溶质、溶剂的概念;知道水、乙醇、汽油等常见溶剂
考点一、溶液
1、溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
溶质:
被溶解的物质。
可以是一种或几种,可以是固、液、气三态
溶剂:
能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态,
2、溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物
均一性:
指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性:
指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成:
由溶质和溶剂组成
注意:
a、溶液不一定无色,如 CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶质和溶剂的判断:
⑴固体、气体溶于液体:
液体为溶剂,固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体:
有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质
⑶根据名称:
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液:
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂:
洗涤剂(具有乳化作用)
三、物质溶解时的热效应(考点二)
①溶解吸热:
如 NH4NO3 溶解
②溶解放热:
如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解
③溶解没有明显热现象:
如 NaCl 溶解
课题二、溶解度
考试要求
了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义;初步了解溶解度曲线
掌握溶解度的概念,特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液
有关溶解度曲线:
能看得懂溶解度曲线图,能根据图上的数据进行计算
考点一、、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:
饱和溶液:
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液:
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意:
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。
2、判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。
若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,
则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质
饱和溶液
升温、加溶剂
注:
①Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
的
③在一定温度时,同一种溶质 饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
考点二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意:
溶解度是指溶质的质量
四要素 :
①条件:
一定温度②标准:
100g 溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义:
①在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl
②在 20℃时,NaCl 溶解在 100 克水中达到饱和状态时的质量为 36 克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如 Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
①曲线的意义:
表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体
体积。
(2)影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂:
适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。
如 NaCl(海水晒盐)
②降低温度(冷却热的饱和溶液):
适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,如 KNO3
课题三、溶质的质量分数
考试要求
初步学会有关溶液的计算
1、公式:
溶质质量分数=溶质的质量× 100%
溶液的质量
2、计算类型:
(考点一)
⑴根据概念计算:
直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量)
⑵溶液的稀释或蒸发浓缩
⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展(这是中考的主要命题均势 0
3、在饱和溶液中:
S
溶质质量分数 C%=100+S× 100%(C < S)(注:
S 表示固体物质的溶解度)
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变,质量分数就不变。
4、配制一定溶质质量分数的溶液(考点二)
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称(固体)量(液体)、溶解
②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:
计算、量取、稀释②仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
考试要求:
认识常见的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要化学性质及用途
认识酸碱的腐蚀性,能初步学会稀释常见的酸碱溶液
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
考点一、酸碱指示剂
1、概念:
指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂:
石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
本身
酸溶液
碱溶液
石蕊溶液
紫色
变为红色
变为蓝色
酚酞溶液
无色
无色
变为红色
考点二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
气味
特性
用途
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含 Fe3+)
有刺激性气味
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,助消化
无色粘稠、油状液体
无
吸水性 脱水性
腐蚀性
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意:
①浓盐酸密封保存的原因:
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因:
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直
接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是 H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气置换反应(条件:
活动性:
金属>H )
H SO +MgMgSO + H ↑2HCl +MgMgCl + H ↑
244222
3H SO + 2AlAl (SO ) + 3H ↑6HCl + 2Al2AlCl + 3H ↑
24243232
H SO +ZnZnSO + H ↑2HCl +ZnZnCl + H ↑
244222
H SO + FeFeSO + H ↑2HCl + FeFeCl + H ↑
244222
注:
FeSO 溶液、FeCl 溶液:
浅绿色
42
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O (注 Fe2(SO4)3 溶液:
黄色)
现象:
铁锈消失,液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HClC2FeCl3 + 3H2O(注 FeCl3 溶液:
黄色)
现象:
铁锈消失,液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl
现象:
黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4CCuSO4 + H2O(注 CuSO4 溶液:
蓝色)
现象:
黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
3、三种离子的检验
Cl-
SO42-
CO32-
试 剂
AgNO3 及 HNO3
①Ba(NO3)2 及 HNO3②HNO3 及
BaCl2
HCl 及石灰水
现 象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
有无色气泡产生,石灰水变浑浊
考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
颜色、状态
氢氧化钠
白色固体,极易溶于水(溶解放热)易
潮解
氢氧化钙
白色粉末,微溶于水
俗 名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制 法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用 途
①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业:
制漂白粉
②化工原料:
制肥皂、造纸 ②农业:
改良酸性土壤、配波尔多
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠液③建筑:
注意:
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应
而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3 的俗名及相互转化关系:
CaO:
生石灰Ca(OH)2:
熟石灰、消石灰CaCO3:
石灰石、大理石
Ca(OH)2CaCO3
+CO2
+H2O
CaO
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:
离解时所生成的阴离子全部是 OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO
2
2NaOH + SO
2
Ca(OH)2 + CO2
四、溶液的导电性
C Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2 3 3 2 4
C H2O + CaCO3↓
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子)
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:
氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子 + 酸根离子碱氢氧根离子 + 金属离子
盐金属离子 + 酸根离子
注意:
盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因:
酸溶液中都有氢离子。
即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因:
碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液:
具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液:
具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系:
(考点四)
本身
酸性溶液
碱性溶液
几种离子的检验:
石蕊溶液
紫色
变为红色
变为蓝色
酚酞溶液
无色
无色
变为红色
H+
石蕊试液
酚酞试液
变红
OH-变红
Cl-AgNO3 溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶解
稀硝酸
4
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
考试要求:
认识中和反应及应用
会用 PH 试纸检验溶液的酸碱性,知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
考点一、中和反应
1、酸与碱的反应碱 + 酸 → 盐 + 水中和反应
HCl + NaOH
H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O
2、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2HCl + Ca(OH)
2
C CaCl2 + 2H2O
注意:
反应物只能是酸与碱
3、实质:
OH-+H+== H2O
4、盐:
能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物
5、中和和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。
例如:
如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和
(2)处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)
(3)用于医药。
例如:
用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈
碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
考点二、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)PH 值的范围:
0----14
0714
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中,酸性越强,PH 值越小,溶液中氢离子浓度越大
在碱性溶液中,碱性越强,PH 值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大
(2)PH 值与溶液酸碱性的关系:
PH=7溶液呈中性例如:
H2ONaCl 溶液Na2SO4 溶液
PH<7溶液呈酸性,PH 越小酸性越强例如:
酸溶液
PH>7溶液呈碱性,PH 越大碱性越强例如:
碱溶液
注意:
酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液
(3)酸碱性与酸碱度关系:
溶液酸碱性
酸 性
中 性
碱 性
pH 值
<7
=7
﹥7
石蕊
变红色
紫色
变蓝色
酚酞
无色
无色
变红色
(4)改变溶液 PH 值的方法:
①酸性溶液:
加水,溶液 PH 值不断增大,接近于 7;
加碱性溶液,溶液 PH 值不断增大,最终 PH 值大于 7
②碱性溶液:
加水,溶液 PH 值不断减小,接近于 7;
加酸性溶液,溶液 PH 值不断减小,最终 PH 值小于 7
⑸pH 的测定:
最简单的方法是使用 pH 试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读
数为整数)
注意:
A:
用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数,不能为小数及零。
B:
用 PH 试纸测 PH 值时,不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:
使酸性
溶液的 PH 值增大;使碱性溶液的 PH 值减小;中性溶液的 PH 值不变。
⑹酸雨:
正常雨水的 pH 约为 5.6(因为溶有 CO2);pH<5.6 的雨水为酸雨
附:
酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气置换反应(条件:
活动性:
金属>H )
H SO +MgMgSO + H ↑2HCl +MgMgCl + H ↑
244222
3H SO + 2AlAl (SO ) + 3H ↑6HCl + 2Al2AlCl + 3H ↑
24243232
H SO +ZnZnSO + H ↑2HCl +ZnZnCl + H ↑
244222
H SO + FeFeSO + H ↑2HCl + FeFeCl + H ↑
244222
注:
FeSO 溶液、FeCl 溶液:
浅绿色
42
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O (注 Fe2(SO4)3 溶液:
黄色)
现象:
铁锈消失,液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HClC2FeCl3 + 3H2O(注