高中化学选修四文档第二章 章末综合检测 Word版含答案.docx

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高中化学选修四文档第二章章末综合检测Word版含答案

章末综合检测

（时间：

100分钟　满分：

100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（　　）

答案　C

2．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：

CO＋H2O（g）

CO2＋H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）

A．0.5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2

B．1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2

C．0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2

D．0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH2

答案　B

解析　对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。

A项逆推后为1.5molCO＋3molH2O（g），与原平衡等效；B项逆推后为2molCO＋2molH2O（g），CO比例偏高，则平衡后CO体积分数也偏高；C项逆推后为0.9molCO＋1.9molH2O（g），CO比例偏低；则平衡后CO体积分数也偏低；D项逆推后为1molCO＋2molH2O（g），与原平衡等效。

3．下列说法中正确的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

答案　D

解析　对于反应自发性的判断要综合利用焓判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程，A项错误。

4．在2L的密闭容器中，发生以下反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）＋D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol

答案　B

解析　前10秒钟，B的平均反应速率为0.06mol·L－1·s－1，则消耗的B的物质的量为0.06mol·L－1·s－1×10s×2L＝1.2mol，B剩余的物质的量为4mol－1.2mol＝2.8mol。

5．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2v正（NH3）＝3v正（H2O）

答案　A

解析　达到化学平衡状态时，v正（O2）＝v逆（O2）＝

v逆（NO），v正（NH3）＝

v正（H2O）；生成xmolNO的同时一定消耗xmolNH3，反应不一定达到平衡状态。

C项减压后正、逆反应速率均减小。

6．已知反应A2（g）＋2B2（g）

2AB2（g）　ΔH<0，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

答案　B

解析　升高温度，正、逆反应速率均增大，但v逆增大的倍数多，故平衡逆向移动，且缩短了达到平衡的时间。

7．在一定温度不同压强（p1

2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）

答案　B

解析　p2>p1，则反应速率较大，达到平衡所需的时间要短，且平衡向逆向移动，Z的体积分数比p1的要低。

8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）并达到平衡。

在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（　　）

A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

答案　B

解析　根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示的装置。

2SO2＋O2

2SO3的正反应是气体体积减小的反应。

甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。

假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的转化率也相等。

对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2的转化率大于乙中SO2的转化率。

由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。

9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2

答案　A

解析　由平衡常数K＝

，温度升高时H2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH>0，A正确；该反应的化学方程式CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），在增大压强时H2的浓度不变，升高温度，v正和v逆都增大。

10．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

答案　B

解析　勒夏特列原理即化学平衡移动原理。

引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。

催化剂不能引起化学平衡移动，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。

11．反应：

L（s）＋aG（g）

bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。

据此可判断（　　）

①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a

A．①③B．①④C．②③D．②④

答案　D

解析　固定压强，随温度升高，平衡右移，则该反应为吸热反应，固定温度，随压强增大，G的体积分数增大即平衡左移，则a

12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g）

ΔH＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

答案　D

解析　因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1mol，故达到平衡时吸收热量应小于QkJ，B错；列式计算v（HCl）＝

＝0.03mol·L－1·min－1，v（H2）＝

v（HCl）＝0.015mol·L－1·min－1，C错；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025QkJ能量，则有0.1molHCl生成，可中和0.1molNaOH，D正确。

13．反应CH3OH（l）＋NH3（g）===CH3NH2（g）＋H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是（　　）

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

答案　A

解析　某温度下，反应自发向右进行说明ΔH－TΔS<0，即ΔH－TΔS＝－17kJ·mol－1，若ΔH＝－17kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝17kJ·mol－1，所以选A。

14．已知反应mX（g）＋nY（g）

qZ（g）的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

答案　B

解析　本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动的影响因素的理解，着重考查学生的分析、理解、判断能力。

该反应的特点是反应物的计量数之和大于生成物的计量数之和，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，A错；降温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大，C错；增加X的物质的量，Y的转化率应增大，D错。

15．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

答案　A

解析　②中生成A和B均为逆反应的表现，所以②不能作为化学平衡的标志；平衡时各组成成分的含量不再改变，但不一定等于化学式前的系数之比，所以⑧不能作为化学平衡的标志。

16．根据下列有关图象，说法正确的是（　　）

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

答案　D

解析　A项，T1、T3处未达到平衡，T2处于平衡状态；由图Ⅱ得：

t1～t2应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小；t3时v逆、v正都减小，且v逆>v正，则采取的措施是减小压强；由图Ⅲ可知：

反应1molCO放热43kJ，容积为10L，平衡时消耗n（CO）＝n（H2O）＝1.2mol⇒放热为51.6kJ。

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（7分）

（1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减。

①NH4NO3爆炸：

2NH4NO3（s）===2N2（g）＋4H2O（g）＋O2（g）

②水煤气转化：

CO（g）