四川省雅安市最新中考化学试题答案解析.docx
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四川省雅安市最新中考化学试题答案解析
四川省雅安市【最新】中考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．物质世界充满了变化。
下列变化属于物理变化的是
A．光合作用B．煤气中毒C．冰山融化D．酸雨侵蚀
2．分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是
A．常见的酸溶液：
H2O、HCl、H2SO4
B．常见的黑色固体：
CuO、MnO2、Fe3O4
C．常见的有还原性的物质：
C、CO、O2
D．常见的氧化物：
MgO、KMnO4、H2O
3．从分子的角度分析，下列解释错误的是
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
4．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
5．下列化学用语正确的是（）
A．硝酸镁—MgNO3B．2个钾离子—2K+
C．3个氧原子—O3D．氧化铝—AlO
6．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是
A．图2、图3都属于锶元素
B．图3所表示粒子的化学符号是Sr
C．锶原子的中子数为38
D．锶原子的相对原子质量是87.62g
7．生活中某些物质的pH近似为：
西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是
A．苹果汁B．泡菜C．西瓜汁D．鸡蛋清
8．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价
A．+5B．+3C．﹣3D．﹣4
9．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与食盐反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体一定是H2
C
某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含有硫酸根离子
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
A．AB．BC．CD．D
10．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2
11．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
说法正确的是
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
12．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
选项
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
CaO
CaCO3
水
过滤、蒸发
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
13．（8分）某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：
营养成分表
项目每100克
能量1966千焦
蛋白质7.5克
脂肪21.8克
碳水化合物60.7克
钠2530毫克
（1）表中“钠”是指（填序号）．
A．离子B．分子C．元素D．单质
（2）方便面中含的营养素有种。
（3）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。
（4）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是。
（5）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的原理相似。
（6）中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过6克。
假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐克（保留小数点后一位）。
14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。
你认为可涂厨房中的______来止痒。
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理___________。
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_________________。
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______________功能。
（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是_______（填序号）
A．二氧化硫B．臭氧C．一氧化碳D．PM2.5
（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是__________。
A．不锈钢炊具B．橡胶手套C．纯棉围裙
（7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是__________。
（8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是________。
15．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：
反应前后装置Ⅱ的质量和_________的质量
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量。
（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是_________g。
三、实验题
16．研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。
在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验
30%双氧水的质量（g）
加入的水的体积（mL）
二氧化锰质量（g）
收集时间（s）
1
10
40
5
200
2
20
30
5
100
3
30
20
67
①取用二氧化锰的仪器是___________（选填编号）。
②写出上述反应的化学反应方程式___________________________________。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为___________g。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明________。
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。
为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择下图装置（气密性良好）进行实验。
实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是____________，同学分析原因后，采用了_______法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。
17．
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是_________（写化学方程式）,可选用下列装置____________（填序号）制CO2。
设计B装置时使用仪器a的目的是_________。
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如图所示（提示：
氯化钙溶液呈中性）：
a点时，溶液中的溶质的化学式是____________。
bc段溶液pH一直为7的理由是________。
滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是____________。
四、流程题
18．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：
（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式______________。
（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为__________。
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是
，实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
A．
；
B．____________________________________________；
C．____________________________________________。
（4）母液“除杂”后，欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
参考答案
1．C
【分析】
物理变化是指没有生成其他物质的变化。
化学变化是指生成了其他物质的变化。
【详解】
A、光合作用中二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，生成了其他物质，是化学变化，不符合题意；
B、煤气中毒过程中一氧化碳可以与血红蛋白合成碳氧血红蛋白，碳氧血红蛋白没有输送氧的能力，生成了其他物质，是化学变化，不符合题意；
C、冰山融化是冰融化为水，没有生成其他物质，是物理变化，符合题意；
D、酸雨侵蚀是酸性物质侵蚀石头、金属、农作物等制品，生成了其他物质，是化学变化，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】
A．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2O是氧化物，不属于酸，选项A不正确；
B．CuO、MnO2、Fe3O4都是常见的黑色固体，选项B正确；
C．常见的有还原性的物质是：
C、CO；O2不具有还原性，具有氧化性，选项C不正确；
D．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
KMnO4中含三种元素，不属于氧化物，选项D不正确。
故选B。
3．A
【详解】
A．吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。
此项不正确。
B．缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；
C．液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同；
D．水电解生成氢气和氧气过程中：
水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。
所以选A。
4．D
【详解】
A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；
B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；
C．20℃时，甲的溶解度为28.6g。
即：
在20℃时在100g水中溶解28.6g甲可达到饱和，20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6g，选项C不正确；
D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。
故选D。
5．B
【解析】
试题分析∶A．硝酸镁—Mg（NO3）2，故A错误。
B．2个钾离子—2K+，故B正确。
C．3个氧原子—3O，故C错误。
D．氧化铝—Al2O3，故D错误。
考点∶考查化学用语的正确书写。
6．A
【解析】
试题分析：
A．图2和图3中微粒中的质子数均为38；所以都属于锶元素。
B．图3所表示粒子的质子数大于核外电子数；表示的是带两个正电荷的锶离子；化学符号是Sr2+；C．根据相对原子质量≈质子数+中子数，可计算锶原子的中子数不是38。
D．锶原子的相对原子质量是87.62，不能有单位g。
所以应选A项。
考点：
元素周期表
7．A
【解析】
试题分析：
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH＝7溶液呈中性。
pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
所以其中酸性最强的是苹果汁，应选A项。
考点：
溶液的酸碱度
8．C
【解析】
C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价．故选C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
9．D
【解析】
试题分析：
A、CO2溶解于水也可引起瓶内气体减少，而使塑料瓶变瘪。
所以无法说明CO2能与食盐反应。
此项不正确。
B、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有无色液滴产生；可说明该气体燃烧时生成水，即被点燃的气体一定含H元素；而无法说明气体为氢气。
C某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生；可说明产生了不溶解于稀硝酸的沉淀。
而沉淀也可能是氯化银；所以无法说明溶液中一定含有硫酸根离子。
D、通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧可说明氧气是可燃物燃烧的条件之一。
所以应选D项。
考点：
物质的检验
10．C
【分析】
由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：
。
【详解】
A、由上图可知，一个甲分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，化学式为SO2，选项A正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，选项B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，选项C错误；
D、由上图分析可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2，选项D正确。
故选C。
11．B
【解析】
试题分析：
A．丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。
此项不正确。
B．甲和乙的质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。
根据质量守恒定律可知：
在参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。
此项正确。
C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。
D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。
所以应选B项。
考点：
质量守恒定律
12．D
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
点睛：
除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．
（1）C
（2）4（3）甲状腺肿大
（4）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（5）过滤（6）6.4
【解析】
试题分析：
（1）表中“钠”是指钠元素。
（2）根据标签可知：
方便面中含的营养素有蛋白质、脂肪（油脂）、碳水化合物（糖类）、钠元素等无机盐类，所以为四种。
（3）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。
（4）天然气主要成份为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
（5）漏勺捞煮好的方便面时，利用了方便面的大小大于漏勺的孔径，与化学基本操作中的过滤原理相似。
（6）小明某天吃了100克该方便面，则摄入的钠元素的质量为：
2530mg；根据氯化钠伯化学式可知，相当于食盐的质量为：
2530mg÷（
×100%）≈6.4g
考点：
营养素、化学方程式的书写、根据化学式的计算
14．食醋CaO+H2O=Ca（OH）2隔离可燃物乳化DB隔离空气（或氧气）NH4NO3＝N2O+2H2O
【详解】
（1）山药中含有碱性物质，所以应选用厨房中的酸性物质——食醋进行中和来止痒。
（2）生石灰用作干燥剂利用了它和水可以反应的原理，化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物，从而达到灭火的效果。
（4）用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用。
（5）雾霾是大量细颗粒物造成的，二氧化硫、臭氧和一氧化碳为气体；PM2.5为固体，所以应选D项。
（6）不锈钢炊具为金属制品；纯棉围裙是用天然材料制成的；橡胶手套是用有机合成材料制成的。
所以应选B项。
（7）对自行车的支架进行喷漆处理可以将铁制品与空气（或氧气）隔离，从而可以防止其生锈。
（8）常温下的无色液体为水，所以反应中反应物为NH4NO3；生成物为N2O和H2O。
反应的化学方程式为：
NH4NO3＝N2O+2H2O。
15．放入Ⅰ中的样品解：
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O（1分）
4480
0.44x
（1分）
x=0.8g
≥8g
【详解】
试题分析：
为测定该样品中氧化铜的质量分数，可通过测量生成二氧化碳的质量（反应前后装置Ⅱ的质量差值）来计算出样品中木炭的质量；所以还需要知道放入Ⅰ中的样品的质量。
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，即生成二氧化碳的质量为0.44g。
可通过二氧化碳与氢氧化钠在反应的质量关系进行求解。
具体过程如下：
解：
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4480
0.44x
44：
80=0.44g：
x
x=0.8g
③为达到实验目的，要求反应中氢氧化钠溶液足量。
而需要10%的氢氧化钠溶液的质量最少为0.8g÷10%=8g。
所以对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是≥8g
考点：
根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算
16．B2H2O2
2H2O+O2↑5相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快氧气中混有较多的水蒸气排水集气
【详解】
试题分析：
①二氧化锰是粉末状药品，所以应用药匙来取用。
②双氧水的主要成分过氧化氢分解生成氧气的反应化学反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
③实验的目的是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。
所以实验中所用的二氧化锰质量应该相同，因此应加入的二氧化锰质量为5g。
④实验3中双氧水的溶质质量分数在三次实验中最高；且其它条件相同。
实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快。
（2）将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能是因为加热产生氧气的同时也产生了水蒸气的原因。
为了保证收集的氧气纯净，应使用排水集气法收集气体。
考点：
气体的制备、科学探究、控制变量
17．CaCO3+CaCl2=CaCl2+H2O+CO2↑A.B.C通过加入液体的流速来控制反应的速度CaCl2、HCl、NaCl在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7有气泡产生、有白色沉淀产生
【详解】
试题分析：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2时反应的化学方程式原理为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
制取时采用了固体和液体反应生成气体，所以选用的制取装置为：
ABC。
B装置中仪器a为分液漏斗，实验中可通过分液漏斗来控制通过加入液体的流速来控制反应的速度的目的。
（2）根据图示可知：
残液的PH小于7，即残液中稀盐酸过量；所以b点前的线段为碳酸钠和盐酸反应；bc段表示碳酸钠和氯化钙反应；c点后的线段表示加入的碳酸钠过量；因此a点时，溶液中的溶质的化学式是CaCl2、HCl、NaCl（碳酸钠和盐酸反应生成）。
而在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7。
滴入Na2CO3溶液的过程中，与盐酸反应观察到的现象为有气泡产生；与氯化钙反应可生成碳酸钙沉淀，可观察到白色沉淀产生。
考点：
二氧化碳的制取、图像题、
18．
FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O
降温结晶（或冷却热的饱和溶液）
【详解】
试题分析：
（1）铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，化学方程式为
。
（2）根据题意可知：
绿矾为七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），与NH4HCO3在溶液中反应，有FeCO3、（NH4）2SO4、CO2生成，反应的化学方程式为FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O
（3）加入的焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：
FeO再被CO还原为铁粉；化学方程式为
（4）根据题意可知：
欲得到（NH4）2SO4固体需要通过降温结晶使（NH4）2SO4析出晶体，再通过过滤进行分离固体，然后再经过洗涤、干燥可得到（NH4）2SO4。
考点：
物质的提纯、工艺流程
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