元素 离子.docx
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元素离子
中考求
内容
基本要求
目标层次
常见元素
1．知道什么是元素。
★
2．知道氢、碳、氧、氮等常见元素与人类的密切关系。
★
3．记住一些常见元素的名称和符号。
★
元素的简单分类
1．知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。
★
2．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
★
原子、分子、离子的关系和相互转化
1．知道什么是分子、原子和离子（含常见原子团）。
★
2．知道同一元素的原子和离子可以相互转化。
★
古代炼金术士的元素符号
道尔顿的元素符号
元素的原子红外光谱奇怪的元素周期表
知识讲解
板块一 元素
古希腊人认为宇宙万物由水、火、土、气组成，称为“四元素说”。
火元素、气元素两种轻元素会向上飘；土元素、水元素两种重元素会向下沉，四种元素按一定的比例组成各种物体。
在古中国，也有相似的观点。
我们的的祖先认为宇宙万物由木、火、土、金、水组成，称为“五行说”。
拥有“五行说”的同时，中国同样拥有“地水火风”的观点，两者并行不悖。
小贴士：
到目前为止，人们在自然中发现的元素有90余种，人工合成的元素有20余种。
1.元素的概念：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】
（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？
因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
小贴士：
在宏观上一切物质都是由元素组成的。
在微观上这些物质有的是由分子构成的，有的是由原子构成的，也有的是由离子构成的。
（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。
例如，碳元素的质子数为6，而氧元素的质子数为8，氢元素的质子数为1。
【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别。
（一般“元素”与“组成”匹配，“分子或原子”与“构成”匹配）
2.空气、生物细胞、地壳中各元素的分布情况
（1）空气中含量居于前两位的元素是：
氮、氧（按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%）。
（2）生物细胞中居于前四位的元素：
氧、碳、氢、氮。
（3）地壳中居于前四位的元素：
氧、硅、铝、铁。
3.元素与原子的比较
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
一种元素可包含几种原子。
如氢元素
、
、
（元素符号左上角的数字是近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数）
化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不相同
区别
是宏观概念，只讲种类，不讲个数
是微观概念，既讲种类，也讲个数。
使用范围
描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成
用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。
如铁是由铁原子构成的
联系
只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。
原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。
即元素和原子是总体和个体的关系。
4.元素的分类
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
举例
稀有气体元素
＝8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
He、Ne、Ar等
金属元素
＜4个
易失去最外层电子
不稳定
Na、K、Mg等
非金属元素
≥4个（氢为1个）
易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构
不稳定
N、P、S、Cl等
【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。
当最外层电子数达到8（只有一个电子层时为2）时，该元素的化学性质稳定。
5.元素符号
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就是H；氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写作O。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。
例如：
用Cu表示铜，Ca表示钙，Cl表示氯，等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。
【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。
当在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。
【注】必须记住的三十种元素及其符号
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
PtAuAgCuFeMnZnBaHgI
6.元素周期表
（1）根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。
（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。
（3）编排结构：
①共有7个横行，每一行称为一个周期；
②共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第8、9、10共同组成一个族，所以共有16个族；
③每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
7.物质的分类
Ø纯净物：
纯净物是由一种物质组成的。
混合物：
混合物由两种或多种物质混合而成。
Ø单质：
由一种元素组成的纯净物。
化合物：
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
Ø氧化物：
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
例题精讲
知识点：
元素的概念
【例1】不同元素最本质的区别是（）
A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同D．最外层电子数不同
【例2】钠元素和氯元素的本质区别在于（）
A．相对原子质量不同B．核电荷数不同
C．元素符号不同D．核外电子数不同
【例3】二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．最外层电子数不同
【例4】质子数相同的粒子一定属于同种元素吗？
【例5】原子核中的质子数等于核外的电子数，为什么不能说电子数相同的原子是同种元素呢？
【例6】2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是
A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数
【例7】下列结构示意图所表示的微粒，属于同种元素的是（）
①②③④
A．①②B．②③C．③④D．①②④
【例8】从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是
A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子
【例9】加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指
A．单质B．分子C．原子D．元素
【例10】邵阳蜜桔汁多、味甜，口感好，含锌、铁、钙、硒等。
这里的锌、铁、钙硒是指
A．原子B．分子C．元素D．离子
【例11】市售的某种营养早餐标签上印有矿物质成分如下（单位：
mg/L）：
硒：
0.013；锶：
0.0596；锌：
0.00162；钠：
18.4；钙：
4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）
A．元素B．原子C．离子D．分子
【例12】宁宁在学习“化学与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的空格处选择恰当的选项（）
种类
主要食物来源
钙
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
铁
肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌
海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘
海产品、加碘盐
A．元素B．分子C．原子D．离于
知识点：
元素存在
【例13】地壳中含量最多的金属元素是（）
A．OB．SiC．AlD．Fe
【例14】地壳中含量最多的元素是
A．铝B．铁C．氧D．硅
【例15】下列说法错误的是
A．地壳中含量最多的元素是氧元素B．空气中含量最多的元素是氮元素
C．人体中含量最多的元素是氧元素D．海水中含量最多的元素是钠元素
知识点：
元素符号
【例16】按要求用正确的化学符号表示：
（1）2个氖原子：
_______________________；
（2）地壳中含量最多的非金属元素：
____________________；
（3）核电荷数（质子数）是17的元素：
_______________________；
（4）水中含有的元素：
______________________________________。
【例17】下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）
A．N2B．HC．OD．Fe
【例18】下列化学用语表示含义最多的是
A．H2OB．AlC．N2D．Zn2+
知识点：
元素周期表
【例19】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列信息中，不能从元素周期表中获取的是
A．元素的原子结构B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数D．元素在自然界的分布
【例20】元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（）
A．质子数为11B．元素名称为钠
C．元素符号位NaD．核外电子数为22.99
【例21】右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是
A．元素名称是“硫”B．元素符号“S”
C．元素的质量32.6gD．核电荷数是17
【例22】
元素周期表是学习化学的重要工具。
右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是
A．该元素的原子序数为20
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子
D．该元素的相对原子质量为40.08
【例23】元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）
A．该元素的原子序数为52B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00D．该元素的原子核外有24个电子
【例24】
据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，
钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。
在元素周期表
中钼元素的某些信息如图所示。
下列有关钼的说法正确的是
A．属于非金属元素B．原子核内质子数为42
C．相对原子质量为95.94gD．元素符号为MO
【例25】右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A．硫元素属于金属元素B．硫原子核内有16个质子
C．硫的相对原子质量为16D．硫原子在化学反应中容易失去电子
【例26】下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
29.95
①钠的相对原子质量是。
②上表中，金属元素有种。
【例27】右图为元素周期表第三周期的局部。
据此判断下列说法中正确的是：
11Na
23.00
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
A．它们都属于金属元素B．1个铝原子的质量是26．98g
C．硅元素的原子序数为l4D．镁元素的相对原子质量为l2
【例28】下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是
5B
硼
10.81
碳
6N
氮
14.01
A．该元素对应原子的质子数为6B．该元素属于非金属元素
C．含有该元素的化合物都是有机物D．该元素常见的化合价有+2、+4价
【例29】下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图是。
【例30】图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。
（1）图A方框的横线上填的是，图B方框的横线上的数学是。
（2）用化学符号和数字表示：
2个氟原子,钠离子。
（3）钠元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
【例31】下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息请完成以下填空：
（1）铝原子的最外层电子数是。
（2）核电荷数为12元素符号是。
（3）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式。
（4）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系
（任写一条）。
知识点：
物质分类
【例32】下列说法中正确的是（）
A．一种元素只能形成一种纯净物B．一种原子只能形成一种纯净物
C．一种分子只能形成一种纯净物D．以上说法都不正确
【例33】化合物的分子是由原子构成，单质的分子是由原子构成。
【例34】右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确的是（）
A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物
【例35】下列说法不正确的是（）
A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物
B．元素可以以单质状态存在，也可以以化合物状态存在
C．红磷、白磷都是仅由磷元素组成的单质，但它们的性质有所不同
D．纯净物一定由同种分子构成
【例36】下列物质中，属于纯净物的是
A．汽水B．干冰C．加铁酱油D．新鲜空气
【例37】下列物质属于单质的是（）
A．氯化钾B．氧气C．五氧化二磷D．高锰酸钾
【例38】下列物质属于化合物的是（）
A．空气B．氧气C．五氧化二磷D．汞
【例39】现有①水；②铁；③高锰酸钾；④医用75％的酒精；⑤湖水；⑥二氧化硫。
六种物质，其中属于混合物的有（填序号）_________，属于纯净物的有_________，属于化合物的有_________，属于单质的有_________。
【例40】下列物质属于氧化物的是（）
A．O2B．COC．KClO3D．CH3COOH
【例41】下列物质属于氧化物的是（）
A．O2B．H2OC．NaOHD．H2SO4
【例42】下列物质属于氧化物的是
A．O2B．SiO2C．NaOHD．H2SO4
【例43】下列四组物质中，均属于氧化物的是
A．氧气、氧化钙、四氧化三铁B．水、二氧化硫、高锰酸钾
C．空气、氧化铜、五氧化二磷D．干冰、氧化镁、二氧化锰
【例44】用不同的球代表不同元素的原子，“
”代表氧原子。
表示氧化物分子的是（）
【例45】2010年4月16日，冰岛火山爆发产生大量的火山灰。
经科学家研究，火山灰中主要含有SO2。
下列判断不正确的是
A．SO2是氧化物B．SO2由S、O两种元素组成
C．火山灰是混合物D．火山灰对环境无影响
【例46】人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的的臭氧（O3）。
下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（）
A．它们属于氧化物B．它们都是由氧元素组成
C．它们同属于一种物质D．它们的物理性质和化学性质完全相同
【例47】现有下列物质：
氢气、二氧化硫、汞、水、氯化亚铁、白磷、二氧化碳、氧化铜、空气（除混合物之外均写化学式）
（1）属于单质的是________________
（2）属于化合物的是________________
（3）属于氧化物的是（4）属于混合物的是
【例48】鸡蛋壳中Ca3（PO4）2、Mg3（PO4）2约占2.8％，这两种物质都属于
A．金属单质B．酸C．氧化物D．化合物
【例49】行态各异的物质可按一定规律分类。
现有A.石墨；B.二氧化锰；C.氢氧化钾；D.硝酸钾；E.海水；F.硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
（1）属于非金属单质的是；
（2）属于氧化物的是；
（3）属于易溶性盐的是；（4）属于易溶性碱的是；
（5）属于混合物的是；（6）属于不挥发性酸的是。
【例50】炉甘石、金刚石、刚玉是三种矿石，请你依照示例填空。
（物质类别填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）
示例：
炉甘石主要成分——碳酸锌——ZnCO3——盐
金刚石主要成分——碳————
刚玉主要成分——氧化铝————
【例51】世界是物质的，物质都是由化学元素组成的。
到目前为止，已经发现自然界中存在的和实验室合成的物质超过三千万种，并且化学家还在以每年近百万种的速度继续发现更多的新物质。
请你运用所学的知识回答下列问题。
（1）在下表空白处填上适当的内容：
物质名称
物质组成
（用化学式表示）
构成物质的微粒
（用符号表示）
物质中各元素的质量比
氧气
O2
臭氧
O3
过氧化氢
mH：
mO=1：
l6
铜
Cu
熟石灰
Ca（OH）2
Na+、CO32-
mNa：
mC：
mO＝23：
6：
24
蔗糖
mC：
mH：
mO=72：
11：
88
食盐水
（2）由于物质的多样性，化学上通常用分类的方法认识物质。
请你根据物质的组成，把
（1）中8种物质分类，要求用框图的形式表示，层次分明。
（3）你认为造成物质多样性的原因有哪些?
请选择
（1）中物质说明（答三种即可）：
原因① ，举例：
；
原因② ，举例：
；
原因③ ，举例：
。
知识讲解
板块二 离子
一、离子
1.离子的定义：
带电荷的原子或原子团。
小贴士：
带电的原子团
SO42-硫酸根离子、CO32-碳酸根离子、OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、NH4+铵根离子
离子的形成及分类：
（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数－核外电子数）为阳离子，一般电子层数减1。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（核外电子数－核电荷数）为阴离子，电子层数不变。
2.离子符号：
（1）表示方法：
在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：
阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：
Cl-、SO42-等。
（2）含义：
镁离子中数字“2”的意义如下：
2Mg2+
二、原子和离子的区别和联系：
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子带电性
不显电性
显正电
显负电
符号
元素符号，如Na
阳离子符号，如Na+
阴离子符号，如O2-
联系
例题精讲
知识点：
离子符号及其含义
【例52】写出化学符号或符号的含义：
氦元素________；3个氮原子________；2个氢分子________；锌离子________；
2个氢氧根离子_________；+2价的钙元素__________。
【例53】下面2表示的意义：
H2O，2H，Ca2+，Cu2+
【例54】下列符号：
①3Hg；②Al3+；③Fe2O3中，都含有数字“3”，它们分别表示什么：
①3Hg：
；②Al3+：
；③Fe2O3：
。
知识点：
离子的核外电子排布
【例55】根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）
【例56】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
【例57】下列粒子中属于阴离子的是
【例58】下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示种元素。
A所表示的元素位于元素周期表的第周期。
（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是（用离子符号表示），
二者形成的化合物的化学式为。
知识点：
离子结构
【例59】科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是（）
A．N5+是有5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．每个N5+中含有35个质子和35个电子
【例60】某元素原子A的质子数为m，已知B3+和A2+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数为
A．m+1B．m-5C．m+5D．m-1
【例61】X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别是a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的结构示意图相同，则下列关系中，正确的是（）
A．a-b=n-mB．b-d=2nC．c-d=m+nD．a-c=0
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