③。
④用p（NO2）和p（N2O4）代替c（NO2）和c（N2O4）即可得到；达到平衡时，则·p（N2O4）=·p2（NO2），即=，故。
27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）SiO2（1分）
（2）C
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）37Ni2+和Fe2+分离不开（其他合理答案也给分）
（5）Ni2++2e−=Ni
（6）
【解析】
（1）废料中只有SiO2不溶于稀硫酸，故滤渣1是SiO2。
（2）浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，依据稀释定律可知：
18.4mol/L×V=0.8mol/L×1000mL，故V≈43.5mL，故选50mL量筒。
（3）酸溶后，溶液中的Fe2+被H2O2氧化。
（4）铁刚好沉淀完全即c（Fe3+）=10−5mol/L，则c（OH−）==10−11mol/L，pOH=11，pH=3；镍开始沉淀，则c（OH−）==10−7mol/L，pOH=7，pH=7；若上述过程中没有“氧化”步骤，由于Fe（OH）2和Ni（OH）2的溶度积常数很接近，则Fe2+和Ni2+会同时沉淀无法分离开。
（5）依图示并结合电解目的可知，应为Ni2++2e−=Ni。
（6）产率=。
28．（每空2分，共14分）
（1）①球形干燥管
②偏小
（2）①CO2和CO（答对一个给1分）
②CuO（其他合理答案也给分）
③FeO
④FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
【解析】
（1）②由草酸亚铁晶体化学式可知：
n（H2O）︰n（FeC2O4）=x，即︰=x，故，如果实验时按照b、a次序操作，则部分草酸亚铁晶体会被氧化，导致c增大，所以会偏小。
（2）①C中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2，而G中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO。
②装置F中盛放的物质可以是CuO或Fe2O3或FeO或Fe3O4。
③装置A中残留固体为黑色粉末，则可能为Fe、FeO或Fe3O4，而溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有FeO。
④依据前面推出的产物，再结合加热条件即可写出分解的化学方程式。
35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）2（1分）
（2）3d104s2
（3）Ca
（4）V形（或角形）sp3
（5）低
（6）169.68或170或70.32或70.3或
【解析】依题中信息推出元素分别为A：
O，B：
F，C：
Ca，D：
Cu。
（1）O的电子排布式为1s22s22p4，只有s和p两种形状不同的原子轨道。
（2）与Cu同周期且同区的元素为Zn，故价层电子排布式为3d104s2。
（3）第一电离能最小的应该是最活泼的金属，故为Ca。
（4）依据VSEPR理论可推出OF2的立体构型为V形，其中O的杂化方式为sp3。
（5）O2为分子晶体，CuO为离子晶体，故O2的熔点比CuO的低。
（6）CaO具有NaCl型结构，其中：
采用面心立方最密堆积，故：
r（）=pm=pm=169.68pm≈170pm，由于棱上阴、阳离子相切，故2r（Ca2+）+2r（）=480pm，所以r（Ca2+）=pm=pm=70.32pm≈70.3pm。
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）氧化反应
（2）邻羟基苯甲醛或2−羟基苯甲醛
（3）①
②
（4）4C
（5）（3分，每步1分）
（其他合理答案也给分）
【解析】利用逆推法，由香豆素的结构推出E为；再由E的结构推出D
为；结合已知信息和C的分子式，由D推出C为、B为
CH3CHO，最后由B的结构推出A为CH3CH2OH。
（1）由反应条件可知为氧化反应。
（2）分子中既有醛基又有羟基时，以醛为母体，将羟基作为取代，故命名为邻羟基苯甲醛或2−羟基苯甲醛。
（4）C为，若其同分异构体中含苯环，则先考虑二取代的间位和对位2种，
再考虑将—OH和—CHO合并成—COOH或HCOO—连在苯环上，共计4种。
因为同分异构体之间元素种类及含量是相同的，故在元素分析仪中显示的信号（或数据）完全相同，其他均不合理。
（5）对比和可知：
就是将—CH3转化为—CHO，结合题给信息“同
一个碳上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基”，可以先将—CH3二卤代，然后再完全水解即可变为—CHO，但是要注意酚羟基在碱性环境下会转变为盐，故最后要酸化。
升级会员 