初三化学计算题专项训练.docx
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初三化学计算题专项训练
初三计算题专项训练
1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管，给试管加热来制取氧气。
在反应不再发生后，等试管冷却、称量，得10.7g固体物质。
问：
（1）制得氧气多少克？
（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？
各多少克？
2.有20gH2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18g水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。
3．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。
混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0％。
请计算：
（1）剩余固体的质量；
（2）制得氧气的质量；
（3）未分解的氯酸钾的质量。
（计算结果保留一位小数）
4．现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：
反应时间/s
20
20
20
20
20
20
质量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
请计算回答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果保留1位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5．实验室用C还原CuO，生成的气体通入足量澄清石灰水，得到10g白色沉淀，求参加反应的C和CuO的质量？
6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g（假设鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应）。
请计算：
（1）产生二氧化碳气体多少克。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
7．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.52
3.52
（1）表中x的值为
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
8．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。
称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应、二氧化碳不溶解）。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
（1）第4次剩余物质的质量m=g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数
9．铁粉和氧化铁粉末的混合物21.6g，在灼热条件下，通入足量一氧化碳后得固体物质16.8g。
求混合物中铁粉的质量分数。
10．钢铁工业是国家工业的基础。
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2某钢铁厂现要冶炼560t的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
11．国家在建造水立方时用了含铁11200t的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？
12．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关数据如下表（误差忽略不计）。
第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
25
25
50
所取稀硫酸质量/g
120
160
100
生成氢气质量/g
0.4
0.4
0.4
（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数；
（2）从表中数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为多少时，两者恰好完全反应。
答案：
（1）52％
（2）1∶4
13．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是：
。
（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁厂取生铁样品进行实验：
将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：
在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）
实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的体积（标准状况下）/L
1.12
2.24
3.36
m
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
答案：
（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应
（2）①3.36②14.7%
14．25℃，10g某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5g水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度？
（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？
（3）25℃时若要使5g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
解答：
（1）25g
（2）16%（3）20g
15．32.5g锌与密度为1.30g·mL-1的硫酸溶液100mL恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？
答案：
（1）1g
（2）37.7%（3）49.8%。
16．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2的质量分数为30％；②内装溶液质量1000g；?
③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10％。
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量（计算结果保留整数）。
答案：
（1）450g?
?
?
?
?
（2）210.0g
17．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0.1%）
答案：
沉淀的质量为9.8g；溶质的质量分数为8.3%
18．把氧化铜和铜的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反应，过滤得到滤渣2g，计算：
（1）氧化铜的质量。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
答案：
8g9.8%
19．今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：
（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：
（1）14.6%
（2）21%
20．某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：
（假设氢气全部被收集）
实验编号
A/g
盐酸/mL
产生氢气的体积/L
1
0.5
60
0.5
2
1.0
60
1.0
3
1.5
60
1.5
4
2.0
60
2.0
5
2.5
60
2.0
6
3.0
60
2.0
（1）上述实验中，金属过量的是。
（2）假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为。
（3）所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为g/mL。
答案：
（1）（5）、（6）
（2）24（3）1.01
21．部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数？
答案：
8.82%
22．在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5（主要成分为稀硫酸）。
每用去100g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200g废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？
答案：
98%
23．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。
某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。
实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：
CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）
答案：
该市售食醋样品中的醋酸含量为4.5g/100mL，符合国家标准。
24．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为。
0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间/s
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积/mL
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度/℃
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在__________s时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：
________________。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
（稀盐酸的密度取l.0g/mL-1；化学方程式为NaOH+HCl
NaCl+H2O）
答案：
（1）125
（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降（3）氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16g。
25．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。
某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。
计算：
（1）混合液中NaOH的质量分数。
（2）如果取24g混合液，加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
答案：
（1）3.3%
（2）20g（3）4.5%
26．为测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。
试计算至少需要该盐酸溶液多少克？
答案：
（1）89.8%
（2）73.0g
27．往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。
答案：
14.6%
28．将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反应。
试求：
（1）原食盐中混有CaCl2的质量。
（2）反应所得溶液中的溶质质量分数。
答案：
11.1g10.6%
29．向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。
试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案：
（1）4.4g
（2）15.0%
30．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl）。
待反应完全后过滤，称得滤液总质量为100g。
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
答案：
（1）10g
（2）2.9g；（3）14.6%。
31．久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。
某实验小组取久置的氢氧化钠12g，加65g水完全溶解后，再缓慢加入25g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。
过滤得到沉淀质量为2g。
反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
32．将4克MnO2加入一定量的KClO3中，此时MnO2的质量分数恰好为20％，加热一会儿后，MnO2的质量分数变为25％，此时生成O2多少克？
答案：
4g
33．把20gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜，完全反应后，气体质量变为28g，则原混合物中二氧化碳的质量为多少克
【解析】混合气体通过灼热的氧化铜时，CO
不参与反应．反应后混合气体质量的增加是因
引起的。
解：
设混合物中CO的质量为x
原混合气体中CO
的质量为：
20g一14g＝6g
34．某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。
李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
答案：
（1）20%，
（2）3.65%
35．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
答案：
15％
36．某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。
他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g。
（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。
求：
（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？
其纯度为多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
37．由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为128.4g。
试求：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）配制121.6g稀盐酸需要多少ml36％（ρ=1.19g·cm-3）的浓盐酸
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
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