北京市丰台区届高三下学期一模理综化学试题 Word版含答案.docx
《北京市丰台区届高三下学期一模理综化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市丰台区届高三下学期一模理综化学试题 Word版含答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京市丰台区届高三下学期一模理综化学试题Word版含答案
丰台区2016年高三年级化学统一练习
2016.03
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
6.（2016·丰台一模）下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是
A．青铜器
B．瓷器
C．石雕
D．竹简
7．（2016·丰台一模）下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．稳定性：
H2O>NH3B．碱性：
NaOH>Al（OH）3
C．氧化性：
F2>Cl2D．酸性：
CH3COOH>H2CO3
点燃
8．（2016·丰台一模）下列用来解释事实的方程式中不合理的是
A．铁丝在氯气中燃烧Fe+Cl2＝FeCl2
B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOH
CH3COO－+H＋
△
C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C+2H2SO4（浓）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O
9．（2016·丰台一模）下列实验能够达到实验目的的是
A．用装置甲配制100mL0.1mol/L的硫酸
B．用装置乙提取碘水中碘
C．用装置丙制取少量乙烯气体
D．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应
10．（2016·丰台一模）我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是
蒿甲醚
A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：
元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物
11．（2016·丰台一模）右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置可将化学能转化为电能
B．溶液中H＋由a极移向b极
C．电极b附近的pH降低
D．电极a附近发生的反应是
C6H6O－28e－+11H2O
6CO2+28H＋
12.（2016·丰台一模）某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
对照组溶液x
中加1滴酸
下列说法不正确的是
A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
25.（16分）（2016·丰台一模）卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：
E
反应Ⅱ
SOCl2
D
反应Ⅰ
C
ⅰHCN
B
ⅱH2O/H+
A
H
M
PNMC
C5H9NO2
KBH4
巯基化HCN
G
25℃
乙醇，浓硫酸
FE
卡托普利
C2H6O
已知：
（R1、R2为烃基）
（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是。
（2）A的结构简式是。
（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是。
（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，
写出其中一种高分子物质的结构简式。
（5）G→M的反应类型为。
（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是。
（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）。
①顺式结构②具有两性③含有甲基
26.（14分）（2016·丰台一模）碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是。
A．CO2过度排放将导致酸雨
B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有机物
D．碳循环过程中，碳元素均被氧化
（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为。
（3）测定煤或石油的含碳量：
将ag的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：
。
混合
气体
A
过硫酸钠溶液（Na2S2O8）
B
Ba（OH）2溶液
（含bmol溶质）
1装置A的作用是。
②实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是。
③用xmol/LHCl溶液滴定装置B中过量的Ba（OH）2，消耗ymLHCl溶液，样品（ag）中碳元素的质量分数为（列出计算式）。
（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=－49.1kJ/mol
反应Ⅱ：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2
反应Ⅲ：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH3=－90.0kJ/mol
①ΔH2=。
②在下图中画出，不同温度下（T1>T2），反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。
CO2
27.（12分）（2016·丰台一模）氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。
（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因。
（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是、。
（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
步骤Ⅰ：
采用生物硝化法将NH4+转化NO3－
O2
NO3－
含NH4+废水
微生物
①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因。
②微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是。
A.NaOHB.CaCO3C.NH3·H2OD.CO2
步骤Ⅱ：
采用电解法将NO3－转化为N2
质子交换膜
③与电源正极相连的一极是（填“A”或“B”）。
④B极的电极反应是。
⑤除去1L废水中的62mgNO3－后,废水的pH=。
28.（16分）（2016·丰台一模）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：
将Fe3+转化为Fe2+
3滴0.1mol/LKSCN溶液
过量Cu粉
4mL0.1mol/L
Fe2（SO4）3溶液
取上层清液
产生白色沉淀
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为。
实验方案
现象
结论
步骤1：
取4mLmol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
:
步骤2：
取
无明显现象
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：
ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN－反应的离子方程式为。
实验Ⅱ：
将Fe2+转化为Fe3+
实验方案
现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：
Fe2++NO
Fe（NO）2+（棕色）
（3）用离子方程式解释NO产生的原因。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：
Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：
Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ（填“快”或“慢”）。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+
Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
化学部分答案
升级会员 