浙江省温州市十五校联合体学年高二上学期期中联考化学试题.docx

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浙江省温州市十五校联合体学年高二上学期期中联考化学试题

氧化还原反应测试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．在5H2S+8KIO3＝4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O的反应中，下列说法错误的是

A.H2S是还原剂B还原性：

H2S＞I2

C.KIO3被还原D.转移40mole-

2．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O===Ca（OH）2

C．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D．CaCO3

CaO+CO2↑

3．下列变化中，属于还原反应的是（　　）

A．Cl-→Cl2B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

4．一定条件下，当溶液中XO

与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO

离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（　　）

A．＋2B．＋3

C．＋4D．＋5

5．已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：

8，则该反应的还原产物是

A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3

6．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

A．Na2O+H2O=2NaOHB．2F2+2H2O=4HF+O2

C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

7．下列反应中Cl元素全部被氧化的是

A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

B．2NaCl电解2Na＋Cl2↑

C．H2＋Cl2光照2HCl

D．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2

O

8．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和

生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．若有1molNO3-被还原，转移8mole-

C．还原产物为NH4+

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e-=Fe3+

9．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。

下列有关该反应的说法错误的是（　　）。

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

10．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2,在此反应中水是

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

11．已知O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：

1

D．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

12．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为

A、1:

5B、1:

1C、5:

1D、3:

1

13．对于反应MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．MnO2是还原剂B．MnCl2是氧化产物C．Cl2是氧化产物D．H2O是还原产物

14．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．CaCO3

CaO+CO2↑

B．NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O

C．Ca（ClO）2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO

D．3K2MnO4+2H2O

2KMnO4+MnO2↓+4KOH

15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

对于该反应，下列判断正确的是（）

A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15:

1

B．氧化剂和还原剂是同一物质

C．反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

D．NaN3中氮元素的化合价为-3

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．

（1）氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气发生反应生成A和B。

A为铵盐,B在标准状况下为气态。

在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96L氨气（标准状况）参加反应,则生成0.3molA。

在标准状况下,生成2.24LB,则该反应中转移电子的物质的量为mol。

（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式；

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（）MnO4－+SO32－+=Mn2++SO42－+

17．下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl（浓）—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

根据以上三个反应，回答有关问题：

（1）反应的②的离子方程式为_____________________________________________。

（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________________________。

（3）请将反应③配平：

_____KMnO4+_____HCl（浓）=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

（4）若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比（①：

②：

③）为___________________。

（5）己知反应④:

4HCl（g）+O2

2Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4。

三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________________。

18．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。

Fe2＋易被吸收。

所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐（如FeSO4）。

服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。

请回答下列问题：

（1）维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中_______是氧化剂，说明维生素C具有________性。

（2）已知下列反应：

①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为

__________________________，

在该反应中Fe3＋的作用为______________________________。

19．（8分）

（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

MnO2+HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+H2O当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为。

（2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为（填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为。

20．（8分）以①2NaOH+Cl2

NaCl+NaClO+H2O②2Na+Cl2

2NaCl

③2Fe3++2I–

2Fe2++I2④2Fe2++Br2

2Fe3++2Br–

这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。

（1）氧化还原反应的本质是。

（2）对于反应①，氧化剂是。

（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是。

（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为。

答案解析：

1．D

【解析】该反应中H2S中S从-2到+6，做还原剂，被氧化；KIO3中I从+5到0，做氧化剂，被还原。

反应中转移40个电子；故D错误。

2．C

【解析】

试题分析：

氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，A、B、D三个化学反应均无元素化合价的变化，而在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中O元素的化合价发生变化，所以C项正确；答案选C。

考点：

考查氧化还原反应的判断。

3．D

【解析】试题分析：

在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。

A．Cl－→Cl2，化合价升高。

错误。

B．FeCl2→FeCl3化合价升高，错误。

C．C→CO2化合价升高，错误。

D．KMnO4→MnO2Mn的化合价降低，符合要求。

正确。

考点：

考查氧化还原反应中化合价的升降与化学反应的关系。

4．A

【解析】

试题分析：

H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×（7-x）=5×2×（1-0），x=2，故选A。

考点：

考查了氧化还原反应的计算的相关知识。

5．B

【解析】试题分析：

1molFeS在反应中失去9mol电子，生成1mol硝酸铁。

所以没有被还原的硝酸是3mol，则1mol硝酸得到的电子是9÷3＝3，因此氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，即还原产物是NO，答案选B。

考点：

考查氧化还原反应的计算

6．C

【解析】试题分析：

属于氧化还原反应，说明反应中有元素化合价的变化，水既不作氧化剂，又不作还原剂，说明水中的氢、氧元素化合价在反应中无变化，A．元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；C．只有N元素的化合价变化，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故C选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选C。

考点：

氧化还原反应

7．B

【解析】

试题分析：

A．氯酸钾中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，Cl元素既被氧化又被还原，A错误；B．Cl元素的化合价升高，全部被氧化，B正确；C．Cl元素的化合价降低，被还原，C错误；D．Cl元素的化合价既升高又降低，Cl元素既被氧化又被还原，D错误；答案选B。

考点：

考查氧化还原反应判断

8．D

【解析】试题分析：

Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O。

A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：

8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3-发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]=8mol，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，NH4+是还原产物，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D错误，故选：

D。

考点：

考查氧化还原反应、原电池等

9．D

【解析】本题考查氧化还原反应，难度中等。

碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确；高碘酸钠中碘元素为＋7价，则生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子，C选项正确；该反应的离子方程式为IO3-＋Cl2＋3OH－=H3IO62-＋2Cl－，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D选项错误。

10．A

【解析】

试题分析：

在反应中水中的氢元素的化合价从+1变化到0，化合价降低，所以水为氧化剂，选A。

考点：

氧化剂和还原剂的判断。

11．C

【解析】

试题分析：

A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：

4，故C正确；D．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故D错误；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键。

反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原。

易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量。

12．C

【解析】

试题分析：

KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：

n（KClO3）=5：

1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：

1，故选C．

考点：

氧化还原反应

13．C

【解析】试题分析：

A、Mn元素的化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，A错误；B、MnCl2是还原产物，B错误；C、氯元素的化合价升高，被氧化，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，C正确；D、水不是氧化产物，也不是还原产物，D错误，答案选C。

考点：

考查氧化还原反应的有关判断

14．D

【解析】

试题分析：

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。

CaCO3

CaO+CO2↑没有化合价的变化，故A错误；NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O没有化合价的变化，故B错误；Ca（ClO）2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO没有化合价的变化，故C错误；3K2MnO4+2H2O

2KMnO4+MnO2↓+4KOH，锰元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确。

考点：

本题考查氧化还原反应。

15．A

【解析】NaN3中N元素的化合价为-

价，反应后全被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成0价的N2。

A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:

1，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子生成16molN2，转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为-

，错误；答案选A。

16．

（1）0.6

（2）FeOCl；

（3）256H+253H2O

【解析】

试题分析：

（1）根据题意知NH3与F2反应的物质的量之比为1∶0.75=4∶3，铵盐A为NH4F，根据原子守恒推出B为NF3，则化学方程式为4NH3+3F2

3NH4F+NF3，从化学方程式可知，生成0.1molNF3，转移电子的物质的量为0.6mol。

（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，设Fe2O3与FeCl3物质的量都是1mol，则生成X物质的量为3mol，即Fe2O3+FeCl3＝3X，依据原子守恒得：

X的化学式为：

FeOCl；

（3）该反应中S元素由+4变为+6，升高2价，Mn元素由+7变为+2，降低5价，根据化合价升降守恒可知SO32－、SO42－的化学计量数为5，MnO4－、Mn2+的化学计量数为2，由氧原子守恒可知：

生成物缺3molH2O，根据电荷守恒守恒可知：

反应物中缺6molH+，故该化学方程式为2MnO4－+5SO32－+6H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断、计算和配平

【名师点晴】灵活应用电子得失守恒、原子守恒是解答的关键，难点是氧化还原反应方程式配平，氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

17．ClO-+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O5：

12、16、2、2、5、86：

5：

6KMnO4>MnO2>O2.

【解析】试题分析：

（1）反应KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O的离子方程式为：

ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；

（2）反应②中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量比为5：

1；

（3）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，则KMnO4的系数为2，氯气系数为5，结合原子守恒配平方程式为：

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；

（4）制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，

①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol；

②中生成1mol氯气转移电子物质的量=5mol/3=5/3mol；

③中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2=2mol；

则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：

5/3mol：

2mol=6：

5：

6；

（5）根据方程式①4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O、

③KMnO42KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、

④4HCl（g）+O2

2Cl2+2H2O，③没有反应条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气。

考点：

考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应计算、配平、氧化性强弱比较等。

18．

（1）Fe3＋　还原

（2）2mol　2H2O2

2H2O＋O2↑　催化剂

【解析】

试题分析：

服用维生素C使Fe3+转化成Fe2+，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂、具有还原性。

反应H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋中Fe3+得电子总数或O失电子总数为2，所以生成1molO2转移电子数为2mol。

将①、②相加得总方程式为2H2O2

2H2O＋O2↑，其中Fe3+是催化剂。

考点：

氧化还原反应催化剂

点评：

将题中两个反应相加消去Fe3+、Fe2+、H+，得总反应2H2O2

2H2O＋O2↑，Fe3+参与反应后又生成Fe3+，Fe3+是催化剂，Fe2+和H+是中间产物。

19．

（1）

；0．5mol；

（2）氧化剂；还原剂

【解析】

试题分析：

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO2分子失去2个电子；HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl2分子需2个HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为2．当有0．5mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为x，根据转移电子守恒得，0．5mol=x（1-0），x=0．5mol，答案为

；0．5mol；

（2）亚铁离子容易被空气氧化成三价铁离子，氧气作氧化剂，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，若亚铁离子变质生成三价铁离子，则发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁作还原剂，答案为氧化剂；还原剂；

考点：

氧化还原反应

20．

（1）电子的转移

（2）Cl2（3）失去了1个电子（4）Br2＞Fe3+＞I2

【解析】

试题分析：

（1）氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。

（2）根据方程式可知，Cl2的化合价降低，所以氧化剂是Cl2。

（3））对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，是因为Na失去一个电子，化合价升高。

（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以推出氧化性Br2＞Fe3+＞I2。

考点：

氧化还原反应

点评：

本题属于氧化还原反应的基础试题，主要考的是氧化还原的基本概念。