高考化学二轮刷题第一部分专题9.docx

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高考化学二轮刷题第一部分专题9

专题9　电化学基础

『经典题组』

1．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。

电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法不正确的是（　　）

A．两者正极材料不同

B．MnO2的放电产物可能是KMnO4

C．两者负极反应式均为Zn失电子

D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

答案　B

解析　题左图为干电池，干电池的正极材料是碳棒，题右图为原电池，正极材料是铜单质，两者正极材料不同，故A正确；干电池中MnO2应作氧化剂，Mn的化合价降低，故B错误；所给装置中Zn均为负极，失去电子，故C正确；Zn与稀硫酸能够自发进行氧化还原反应，即原电池中Zn与稀硫酸存在自放电现象，故D正确。

2．利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

下列说法不正确的是（　　）

A．A为电源的负极

B．E极的电极式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

C．D极生成目标产物的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

D．该装置的电流效率η＝75%η＝（

）×100%，则b中环己烷增加2.8mol

答案　D

解析　根据题图知，在左侧D电极上苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是负极、B是正极，A正确；E是阳极，在阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，B正确；阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12，C正确；阳极上水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气，转移电子的物质的量n（e－）＝4n（O2）＝2.8mol×4＝11.2mol，产生1mol氧气时就会生成4molH＋，则生成2.8mol氧气时产生H＋的物质的量为n（H＋）＝4n（O2）＝4×2.8mol＝11.2mol，由于每产生1mol环己烷消耗6molH＋，该装置的电流效率为η＝75%，则b中生成环己烷的物质的量为n（C6H12）＝（11.2mol×75%）÷6＝1.4mol，D错误。

3．乙醇钠是有机合成中常用的强碱，下图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。

下列说法错误的是（　　）

A．电极A为阳极，导线a与电源的正极相连接

B．电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为1∶8

C．右极室的反应为：

2CH3CH2OH＋2e－===2CH3CH2O－＋H2↑

D．若电解过程中转移2mol电子，则右极室质量增加44g

答案　B

解析　由题中示意图及分析可知阳离子Na＋由左边通过阳离子交换膜向右边移动，则说明B电极为阴极，导线b与电源负极相连，A电极为阳极，导线a与电源的正极相连，A正确；电解时阳极A上是溶液中的OH－失电子发生氧化反应的过程，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；在阴极上是乙醇中的羟基氢原子得电子，发生还原反应，即2CH3CH2OH＋2e－===2CH3CH2O－＋H2↑，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知反应产生的O2与H2物质的量的比是1∶2，质量比是32∶4＝8∶1，B错误、C正确；若电解过程中转移2mol电子，则右极室会有2molH＋放电变为H2逸出，同时有2molNa＋进入到右极室，所以右极室质量增加：

2mol×23g/mol－2mol×1g/mol＝44g，D正确。

4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH－向电极a移动

C．正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

答案　C

解析　该装置是原电池，a电极为原电池的负极，b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性。

O2在电极b上得到电子发生还原反应，故A正确；溶液中OH－向负极移动，就是OH－向电极a移动，故B正确；正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C错误；NH3在负极失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，故D正确。

5．在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：

当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光。

下列说法不正确的是（　　）

A．图Ⅰ中二极管不发光，说明该装置不构成原电池

B．图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小

D．图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和

答案　A

解析　图Ⅰ中铁环、铜线与柠檬构成原电池，二极管不发光是因为单个柠檬电池提供的电压较小，故A错误，C正确；图Ⅱ中活泼金属铁作负极，不活泼金属铜作正极，负极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故B正确；图Ⅱ中四个柠檬电池为串联关系，所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和，故D正确。

6．一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a为电池的正极

B．海水淡化的原理是：

电池工作时，Na＋移向左室，Cl－移向右室

C．处理NO

的电极反应为2NO

＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－

D．若用C6H12O6表示有机废水中的有机物，每消耗1molC6H12O6转移6mole－

答案　C

解析　b极NO

被还原为N2，故b为电池的正极，则a为电池负极，A错误；左室为负极区，右室为正极区，电池工作过程中，阳离子向正极移动，即Na＋移向右室，Cl－移向左室，B错误；NO

在b极被还原为N2，故b极电极反应式为2NO

＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－，C正确；若用C6H12O6表示有机废水中有机物，则b极电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，即每消耗1molC6H12O6转移24mole－，D错误。

7．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．电极Y应为Li

B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．X极电极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

答案　B

解析　镍离子在阴极放电，因此镀镍铁棒是阴极，则电极Y是负极，即为Li，A正确；碳棒是阳极，氢氧根离子放电，钠离子通过阳离子膜进入b室，c中的氯离子通过阴离子膜进入b室，所以电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大，B错误；X极是正极，电极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S，C正确；若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，阳极是氯离子放电，因此电解反应总方程式发生改变，D正确。

8．电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节（已知：

WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均为蓝色）。

下列有关说法正确的是（　　）

A．当A接外接电源负极时，此时Li＋得到电子被还原

B．当A接外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

C．当B接外接电源正极时，离子导体层中Li＋向下迁移

D．当B接外接电源负极时，离子储存层发生反应为Fe4[Fe（CN）6]3＋4Li＋＋4e－===Li4Fe4[Fe（CN）6]3

答案　D

解析　当A接外接电源负极时，A为阴极，发生还原反应为WO3＋Li＋＋e－===LiWO3，故A错误；当A接外接电源正极时，A极是阳极，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，电致变色层发生反应为LiWO3－e－===WO3＋Li＋，生成WO3，此物质为无色透明物质，不能有效阻挡阳光，故B错误；当B接外接电源正极时，B极是阳极，阳离子移向阴极，所以离子导体层中Li＋向上迁移，故C错误；当B接外接电源负极时，B为阴极，此时离子储存层中蓝色的Fe4[Fe（CN）6]3得电子成为Li4Fe4[Fe（CN）6]3，发生反应为Fe4[Fe（CN）6]3＋4Li＋＋4e－===Li4Fe4[Fe（CN）6]3，故D正确。

『高考题组』

1．（2019·全国卷Ⅰ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是（　　）

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋

C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

答案　B

解析　该反应中，可产生电流，反应条件比较温和，没有高温高压条件，A正确；该生物燃料电池中，左端电极反应式为MV＋－e－===MV2＋，则左端电极是负极，应为负极区，在氢化酶作用下，发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋，B错误；右端电极反应式为MV2＋＋e－===MV＋，是正极，在正极区N2得到电子生成NH3，发生还原反应，C正确；原电池中，内电路中H＋通过交换膜由负极区向正极区移动，D正确。

2．（2019·全国卷Ⅲ）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如图所示。

电池反应为Zn（s）＋2NiOOH（s）＋H2O（l）

ZnO（s）＋2Ni（OH）2（s）。

下列说法错误的是（　　）

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）＋OH－（aq）－e－===NiOOH（s）＋H2O（l）

C．放电时负极反应为Zn（s）＋2OH－（aq）－2e－===ZnO（s）＋H2O（l）

D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区

答案　D

解析　三维多孔海绵状Zn为多孔结构，具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高，A正确；二次电池充电时作为电解池使用，阳极发生氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子，阳极反应为Ni（OH）2（s）＋OH－（aq）－e－===NiOOH（s）＋H2O（l），B正确；二次电池放电时作为原电池使用，负极发生氧化反应，元素化合价升高，原子失去电子，由电池总反应可知负极反应为Zn（s）＋2OH－（aq）－2e－===ZnO（s）＋H2O（l），C正确；二次电池放电时作为原电池使用，阴离子从正极区向负极区移动，D错误。

3．（2019·天津高考）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是（　　）

A．放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－

B．放电时，溶液中离子的数目增大

C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化

D．充电时，a电极接外电源负极

答案　D

解析　根据题图，左侧a极发生I2Br－＋2e－===2I－＋Br－时，发生的是还原反应，右侧b极发生Zn－2e－===Zn2＋，可以得出总反应为I2Br－＋Zn===Zn2＋＋Br－＋2I－，故b为原电池负极，a为原电池正极。

放电时，a极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－，A正确；放电时，由总反应可知离子数目增大，B正确；充电时，b极每增重0.65g，被还原的Zn的物质的量为0.01mol，则消耗0.02molI－，C正确；充电时，a极发生氧化反应，做阳极，接电源正极，D错误。

4．（2019·江苏高考）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（　　）

A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

答案　C

解析　铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，A、D错误；铁的电化学腐蚀过程中，化学能除转化为电能外还有部分转化为热能，B错误。

5．（2019·浙江4月高考）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是（　　）

A．甲：

Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加

B．乙：

正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－

C．丙：

锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：

使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

答案　A

解析　Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，c（H＋）减小，A错误；Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，B正确；Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，锌溶解，因而锌筒会变薄，C正确；铅蓄电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确。

6．（2018·全国卷Ⅰ）最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如下图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTAFe2＋－e－===EDTAFe3＋

②2EDTAFe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTAFe2＋

该装置工作时，下列叙述错误的是（　　）

A．阴极的电极反应：

CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O

B．协同转化总反应：

CO2＋H2S===CO＋H2O＋S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需为酸性

答案　C

解析　CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A正确；根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①×2＋②即得到H2S－2e－===2H＋＋S，然后与阴极电极反应式相加得总反应式为CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B正确；石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C错误；由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需为酸性，D正确。

7．（2018·全国卷Ⅱ）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：

3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是（　　）

A．放电时，ClO

向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：

3CO2＋4e－===2CO

＋C

D．充电时，正极反应为：

Na＋＋e－===Na

答案　D

解析　放电时是原电池，ClO

向负极移动，A正确；电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：

3CO2＋4e－===2CO

＋C，C正确；充电时是电解池，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO

＋C－4e－===3CO2，D错误。

8．（2018·全国卷Ⅲ）一种可充电锂－空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x（x＝0或1）。

下列说法正确的是（　　）

A．放电时，多孔碳材料电极为负极

B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移

D．充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋1－

O2

答案　D

解析　放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处反应，说明电池内，Li＋向多孔碳材料电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳材料电极为正极，A错误。

因为多孔碳材料电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳材料电极（由负极流向正极），B错误。

充电和放电时电池中离子的移动方向相反，放电时，Li＋向多孔碳材料电极移动，充电时向锂电极移动，C错误。

根据图示和上述分析，可知放电时，电池的正极反应是O2与Li＋得电子转化为Li2O2－x，电池的负极反应是单质Li失电子转化为Li＋，所以总反应为：

2Li＋

O2===Li2O2－x，充电时的反应与放电时的反应相反，所以充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋

O2，D正确。

9．（2019·全国卷Ⅱ）环戊二烯（

）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：

环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe（C5H5）2，结构简式为

]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。

二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为________，总反应为____________________。

电解制备需要在无水条件下进行，原因为___________________________。

答案　Fe电极　

[或Fe＋2C5H6===Fe（C5H5）2＋H2↑]　水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH－，进一步与Fe2＋反应生成Fe（OH）2

解析　由电解原理示意图可知，电解后铁变为＋2价，由此可判断铁作电解池的阳极，阳极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极的电极反应式为2

＋2e－===2

＋H2↑，由此可得总方程式为

。

电解时如果有水，水会与钠反应，阻碍

的生成，而且电解时会产生OH－，OH－会与Fe2＋反应生成Fe（OH）2沉淀。

10．（2019·全国卷Ⅲ）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：

在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有________________________________（写反应方程式）。

电路中转移1mol电子，需消耗氧气________L（标准状况）。

答案　Fe3＋＋e－===Fe2＋，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　5.6

解析　由题图中H＋的移动方向知，左端的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，应为阴极，接电源负极，右端的电极反应为2HCl－2e－===Cl2＋2H＋，应为阳极，接电源正极，负极产生的Fe2＋进一步被O2氧化生成Fe3＋，则4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；由此可知，每消耗1molO2，需转移4mol电子，则转移1mol电子时，应消耗

molO2，标准状况下，

molO2的体积为

mol×22.4L/mol＝5.6L。

『模拟题组』

1．（2019·长春实验中学高三期中）铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

下列说法中正确的是（　　）

A．放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应

B．放电时，内电路中的H＋向Pb电极移动

C．充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连

D．充电时，阳极区附近溶液酸性减弱

答案　C

解析　由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb＋SO

－2e－===PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO

＋2e－===2H2O＋PbSO4，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，故A错误；放电时，蓄电池内电路中H＋向正极（即PbO2极）移动，故B错误；充电时，外接电源的负极与阴极（Pb极）相连，阴极发生的反应是PbSO4＋2e－===Pb＋SO

，故C正确；阳极反应为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO

＋4H＋，故阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小，酸性增强，故D错误。

2．（2019·河南省实验中学高三期中）H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S（g）＋O2（g）===S2（s）＋2H2O（l）　ΔH＝－632kJ·mol－1。

下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法正确的是（　　）

A．电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

B．电极a上发生的电极反应为2H2S－4e－===S2＋4H＋

C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能

D．当电路中通过4mol电子时，有4molH＋经质子膜进入负极区

答案　B

解析　由2H2S（g）＋O2（g）===S2（s）＋2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，电流应由正极流向负极，故A错误；电极a为负极，发生氧化反应，电极反应为2H2S－4e－===S2＋4H＋，故B正确；当反应生成64gS2时，电路中流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出热量，故C错误；当电路中通过4mol电子时，则消耗1mol氧气，则根据O2＋4H＋＋4e－===2H2O，所以有4molH＋经质子膜进入正极区，故D错误。

3．（2019·山西晋中高三模拟）双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆（如图所示），模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。

BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（A、D），已知：

在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。

下列说法不正确的是（　　）

A．电极b连接电源的负极

B．Ⅱ口排出的是淡水

C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生

D．C为阴离子交换膜

答案　D

解析　H＋向阴极移动，故电极b是阴极，连接电源的负极，故A正确；钠离子移向Ⅲ室，氯离子移向Ⅰ室，Ⅱ口排出的是淡水，故B正确；加入Na2SO4，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向Ⅰ室，A中水解离得到的氢离子移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害气体的产生，故C正确；钠离子移向Ⅲ室，C为阳离子交换膜，故D错误。

4．（2019·江西南康中学高三模拟）装置（Ⅰ）为铁镍（FeNi）可充电电池：

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解示意图。

当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。

下列说法正