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宁夏高考理综化学试题

2007年宁夏理科综合高考化学试题

7.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A.3B.4C.5D.6

8.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯:

光照条件下通入Cl2,气液分离;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:

用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;

③除去CO2中少量的SO2:

气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;

④除去乙醇中少量的乙酸:

加足量生石灰,蒸馏。

A.①②B.②④C.③④D.②③

9.下列叙述错误的是

A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

10.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子

C.14g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:

4

11.下列反应的离子方程式正确的是

A.锌片插入硝酸银溶液中:

Zn+Ag+=Zn2++Ag

B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:

Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

C.少量金属钠加到冷水中:

Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

D.氢氧化铜加到盐酸中:

Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

12.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

A.1:

7B.7:

1C.7:

8D.8:

7

13.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是

A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%

25.(15分)

以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品:

硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤:

①准确称量一个干净、干燥的坩埚;

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;

③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;

④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。

重复本操作,直至两次称量结果不变;

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题:

(1)完成本实验还需要的实验用品是;

(2)指出实验步骤中存在的错误并改:

(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因;

(4)步骤⑤的目的是;

(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是(填序号)。

A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质

C.测试前试样已有部分脱水D.实验前坩埚未完全干燥

E.晶体加热脱水不完全F.加热时有晶体溅出

26.(14分)

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应:

银片上发生的电极反应:

(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:

①产生氢气的体积(标准状况);

②通过导线的电量。

(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19C)

27.(14分)

氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

SiO2+C+N2Si3N4+CO

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);

(2)该反应的氧化剂是,其还原产物是;

(3)该反应的平衡常数表达式为K=;

(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值(填“增大”、“减小”或“不变”);

(5)若使压强增大,则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”);

(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min),

则N2消耗速速率为v(N2)=mol/(L.min)。

31.化学选考题(15分)

A.[化学—选修化学与技术]

工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:

SO27%O211%N282%);

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

 

(1)已各SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?

(2)在大400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:

(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?

(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?

(填“是”或“否”);

(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用吸收SO3;

(5)已知:

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.9kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

B.[化学—选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答:

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;

(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈型,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。

则D的分子式是,该反应的化学方程式为;

(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是。

C.[化学—选修有机化学基础]

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为;

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?

(填“是”或者“不是”);

(3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

 

反应②的化学方程式为;C的化学名称为;E2的结构简式是;④、⑥的反应类型依次是

2008年宁夏理科综合高考化学试题

7.图标

所警示的是

A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质

C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质

8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是

A.①②B.②③C.③④D.②④

9.下列说法错误的是

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应

10.一种燃料电池中发生的化学反应为:

在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O

(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_

B.O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O

(1)

C.CH3OH(g)+H2O

(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

D.O2(g)+2H2O

(1)+4e_=4OH

11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误的是

A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族

12.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25

13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH

(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1

25.(14分)

已知可逆反应:

请回答下列问题:

(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:

c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为;

(2)若反应温度升高,M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”;)

(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:

c(M)=1mol,L-1,

c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=;

(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:

c(M)=1mol,L-1,达到平衡后,M的转化率为。

26.(14分)

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤;

(2)写出①处发生反应的离子方程式;写出③处发生反应的化学方程式;

(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:

铁红;氧化铜。

27.(15分)

为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):

方案一:

将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况);

方案二:

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1

的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00 mLKMnO4溶液。

请回答下列问题:

(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定实验中不能选择式滴定管,理由是;

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为和

(铁的相对原子质量以55.9计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是;

②方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是

34.[化学——选修化学与技术](15分)

分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

地点

项目

W

X

Y

Z

水温/℃

15

18

26

25

pH

6

8

5

5

溶解氧量/(mg·L-1)

11

9

7

3

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是;

②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。

拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。

据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D;

②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式;

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可)。

35.[化学——选修物质结构与性质](15分)

X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题:

(1)X、Y的元素符号依次为、;

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;

(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

36.[化学——选修有机化学基础](15分)

已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%,H4.2%和O58.3%。

请填空

(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L(标准状况),则A的分子式是;

(2)实验表明:

A不能发生银镜反应。

1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。

在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反应。

核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。

则A的结构简式是;

(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下,A与足量的乙醇反应生成B(C12H20O7),B只有两种官能团,其数目比为3∶1。

由A生成B的反应类型是,该反应的化学方程式是;

(4)A失去1分子水后形成化合物C,写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①,②。

2009年宁夏理科综合高考化学试题

7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为

A.

B.

C.

D.

8.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是

A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯

10.

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

溶液

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是

12.能正确表示下列反应的例子方程式是

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO2:

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

13.在一定温度下,反应

的平衡常数为10。

若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A.5%B.17%C.25%D.33%

26.(14分)碱式碳酸铜可表示为:

xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:

写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式;

试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):

(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。

该样品的结晶水质量为g,化学式为;

(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?

请说明理由。

27.(15分)

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。

(反应条件图中已省略。

 

(1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式);

(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是;

(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、(填化学式);

(4)反应③产物中K的化学式为;

(5)反应④的离子方程式为。

28.(14分)

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响?

该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?

,理由是;

(2)图中△H=KJ·mol-1;

(3)V2O5的催化循环机理可能为:

V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式;

(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol·L-1·min-1,则υ(O2)=mol·L-1·min-1、υ(SO3)=mol·L-1·min-1;

(5)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(要求计算过程)。

37.[化学—选修化学与技术](15分)

请回答氯碱的如下问题:

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。

理论上k=_______(要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。

精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。

在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:

______;负极:

_____;

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。

38.[化学—选修物质结构与性质](15分)

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题:

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;

(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;

39.[化学——选修有机化学基础](15分)

A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:

实验表明:

①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气:

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:

1:

1;

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________(不考虑立体结构),由A生成B的反应类型是____________反应;

(2)D的结构简式为_____________;

(3)由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________(填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________(写出结构简式,不考虑立体结构);

(4)G的结构简式为_____________________;

(5)由I生成J的化学方程式______________。

2010年宁夏理科综合高考化学试题

7、下列各项表达中正确的是

 A.Na2O2的电子式为

 B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)

 C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7

 D.Cl-的结构示意图为

8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)

 A.3种        B.4种       C.5种         D.6种

9、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是

 A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

 B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

 C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为

 A.0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/LC.10(b-a)mol/LD.10(b-2a)mol/L

11、己知:

HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

△H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的△H等于

 A.-67.7kJ/

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