宁夏高考理综化学试题.docx
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宁夏高考理综化学试题
2007年宁夏理科综合高考化学试题
7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6H12
C7H16
C8H16
A．3B．4C．5D．6
8．下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：
光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③
9．下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
4
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：
Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca（HCO3）2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：
Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：
Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
12．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1：
7B．7：
1C．7：
8D．8：
7
13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%
25．（15分）
以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：
硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改：
；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因；
（4）步骤⑤的目的是；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出
26．（14分）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：
；
银片上发生的电极反应：
。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）；
②通过导线的电量。
（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）
27．（14分）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v（CO）＝18mol/（L.min），
则N2消耗速速率为v（N2）＝mol/（L.min）。
31．化学选考题（15分）
A．[化学—选修化学与技术]
工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：
SO27%O211%N282%）；
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
（1）已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
（填“是”或“否”）；
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；
（5）已知：
2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
B．[化学—选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；
（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；
（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。
C．[化学—选修有机化学基础]
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？
（填“是”或者“不是”）；
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为；C的化学名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是
。
2008年宁夏理科综合高考化学试题
7．图标
所警示的是
A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质
8．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A．①②B．②③C．③④D．②④
9．下列说法错误的是
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
10．一种燃料电池中发生的化学反应为：
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是
A．CH3OH（g）+O2（g）=H2O
（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e_
B．O2（g）+4H+（aq）+4e_=2H2O
（1）
C．CH3OH（g）+H2O
（1）=CO2（g）+6H+（aq）+6e_
D．O2（g）+2H2O
（1）+4e_=4OH
11．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是
A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族
12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
达到平衡时，c（H2）=0.5mol·L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9B．16C．20D．25
13．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1
25．（14分）
已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol,L-1,c（N）=2.4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol,L-1,
c（N）=2.4mol·L-1;达到平衡后，c（P）=2mol·L-1,a=;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
c（M）=1mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。
26．（14分）
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；
（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；
（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红；氧化铜。
27．（15分）
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1
的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mLKMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和
（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；
②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是
34．[化学——选修化学与技术]（15分）
分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
W
X
Y
Z
水温/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
5
溶解氧量/（mg·L－1）
11
9
7
3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。
据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。
35．[化学——选修物质结构与性质]（15分）
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
36．[化学——选修有机化学基础]（15分）
已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。
请填空
（1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是；
（2）实验表明：
A不能发生银镜反应。
1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。
在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。
核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。
则A的结构简式是；
（3）在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。
由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；
（4）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①，②。
2009年宁夏理科综合高考化学试题
7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．
B.
C.
D.
8.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯
10.
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
溶液
稀
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
12.能正确表示下列反应的例子方程式是
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
13.在一定温度下，反应
的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
A.5%B.17%C.25%D.33%
26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式；
试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为g，化学式为；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？
请说明理由。
。
⏹
27．（15分）
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
28.（14分）
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？
。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
，理由是；
（2）图中△H=KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ（SO3）=mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）。
37．［化学—选修化学与技术］（15分）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
______;负极：
_____;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
38．［化学—选修物质结构与性质］（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
39．［化学——选修有机化学基础］（15分）
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：
1：
1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；
（2）D的结构简式为_____________;
（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为_____________________;
（5）由I生成J的化学方程式______________。
2010年宁夏理科综合高考化学试题
7、下列各项表达中正确的是
A．Na2O2的电子式为
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
10、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1（b-2a）mol/LB．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L
11、己知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的DH=-12.1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的
△H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的△H等于
A．-67.7kJ/
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