定量化学分析习题共15页.docx

定量化学分析习题共15页.docx

《定量化学分析习题共15页.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《定量化学分析习题共15页.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

定量化学分析习题共15页

定量分析化学习题

（1）

一、下列各溶液的组成如何？

具有什么性质？

1.50mL0.1mol/LH3PO4+25mL0.1mol/LNaOH

2.50mL0.1mol/LH3PO4+50mL0.1mol/LNaOH

3.50mL0.1mol/LH3PO4+75mL0.1mol/LNaOH

二、用0.050mol/LNaOH溶液滴定0.050mol/LHCl和0.100mol/L

NH4Cl的混合溶液中的HCl。

问：

1．化学计量点时的pH=？

2.加入99.9%NaOH时的pH=?

3．加入100.1%NaOH时的pH=？

4.选用什么指示剂？

5.pH=4.0时，终点误差为多少？

6.如何测定混合溶液中的NH4Cl？

三、某试液含有Na3PO4和NaOH（二者均为常量），请用酸碱滴定

法设计一分析方案，测定Na3PO4和NaOH的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L表示。

已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13。

四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T指示剂的

干扰离子。

五、用络合滴定法拟定分析方案

1．测定Mg-EDTA溶液中二者的各自含量；

2．测定Mg2+和Zn2+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液）

六、在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg2+

的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。

移取25.00mL试液于三角锥瓶中，加入10%KCN溶液1mL，以NaOH调节溶液的pH=10.0，加入1：

3三乙醇胺15mL，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。

七、于0．100mol/LFe3+和0．250mol/LHCl混合溶液中。

通入H2S气体使之达到平衡，

求此时溶液中Fe3+的量浓度。

已知饱和H2S溶液的浓度为0．1000mol/L，条件电位ΦS/H2S0‘=0．141V；ΦFe（Ⅲ）/Fe（Ⅱ）0‘=0．71V。

八、已知CaCO3沉淀在水中的主要离解平衡为：

CaCO3↓+H2O=Ca2++HCO3—+OH—

试计算CaCO3在水中的溶解度。

已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9；H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。

九、采用钽试剂萃取光度法测定钒，100mL试液中含钒40μg，用10mL钽试剂-氯仿溶液萃取，萃取率为90%，用1cm比色皿，在530nm波长处测得萃取液的吸光度为0.384,求分配比和摩尔吸光系数（已知Mr（V）=50.94）。

定量分析化学习题

（2）

1．某试样中MgO的质量分数约为30%，以重量法测定其含量时，Fe3+产生共沉淀，设试液中Fe3+有1%进入沉淀，若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？

[Ar（Fe）=55.85；Mr（Fe2O3）159.7]

2．某KMnO4溶液在酸性介质中对Fe2+的滴定度TKMnO4/Fe=0.02792g·mL-1，而1.00mL

KH（HC2O4）2溶液在酸性介质中恰好与0.1000mol·L-1NaOH溶液反应时，1.00mL

可中和多少毫升NaOH溶液？

[Ar（Fe）=55.85]

3．以0.020mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+25mL。

滴定开始时溶液的pH=5.50，希

望滴定至终点时溶液pH值下降不大于0.30单位。

若采用六亚甲基四胺缓冲溶液，加入

体积为10mL。

问配制此缓冲溶液500mL，应加入多少克六亚甲基四胺和6mol·L-1

HCl多少毫升？

已知（CH2）6N4的pKb=8.85，Mr[（CH2）6N4]=140。

4．配制pH=2.00氨基乙酸（ＨＡ）总浓度为0.10mol·L-1的缓冲溶液100mL，需氨基

乙酸多少毫升？

还需加入1mol·L-1的酸或碱多少毫升？

5．用0.100mol·L-1HCl溶液滴定0.100mol·L-1Na2CO3溶液至pH=5.00。

计算有百分

之几的Na2CO3变成了H2CO3？

剩下的主要组分是什么？

如果煮沸溶液以除尽CO2，冷

却后溶液的pH值为多少？

已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。

6．用0.100mol·L-1NaOH滴定0.100mol·L-1羟胺盐酸盐（NH3+OH·Cl-）和0.10

mol·L-1NH4Cl的混合溶液。

问：

（1）化学计量点溶液的pH值为多少？

（2）化学计

量点时参加了反应的NH4Cl的百分数。

已知NH3+OH·Cl-的Ka=1.1×10-6。

7．以0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.20mol·L-1NH4Cl和0.100mol·L-1二氯乙酸

的混合溶液。

问：

（1）是否可以进行分别滴定？

（2）化学计量点时溶液的pH值为多

少？

（3）若滴定至pH=5.00，终点误差为多少？

8．称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。

以甲基橙为指示剂，用

0.200mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0mL。

如改用酚酞为指示剂，用上述

HCl溶液滴定至终点时，需消耗HCl多少毫升？

已知[Mr（NaHCO3）=84.0，

Mr（Na2CO3）106.0]。

9．用0.100mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.100mol·L-1HCl和0.200mol·L-1NaAc

混合溶液中的HCl。

问：

（1）化学计量点时的pH=？

（2）加入19.80mLNaOH时的pH=？

（3）加入20.02mLNaOH时的pH=？

（4）选用何指示剂?

（5）如终点时的pH=6.00，计算终点误差。

已知HAc的pKa=4.74。

定量分析化学习题（3）

1．已知在pH=10.0的氨性溶液中，Mg2+和Hg2+的浓度分别为2.0×10-2mol·L-1和2.0×10-3mol·L-1，其中游离NaCN的浓度为2.2×10-5mol·L-1。

问在此条件下Hg2+能否被完全掩蔽？

可否用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+？

已知lgKMgY=8.7，lgKHgY=21.7，Hg2+-CN-络合物的lgβ4=41.0，HCN的

pKa=9.0,pH=10时，lgαY（H）=0.45。

2．0.5mol·L-1H2C2O4在pH=2.5的溶液中，能否掩蔽0.1mol·L-1Fe3+？

已知H2C2O4

的pKa1=1.3，pKa2=4.30；Fe3+-C2O42-络合物的lgβ3=18.5。

3．以2.0×10-2mol·L-1EDTA滴定浓度均为2.0×10-2mol·L-1的Al3+和Zn2+混合溶

液中的Zn2+，在pH=5.5时，欲以KF掩蔽其中的Al3+，终点时游离KF的浓度为1.0×

10-2mol·L-1。

计算说明在此条件下能否准确滴定Zn2+？

（HF的pKa=3.18；

lgKAlY=16.1，lgKZnY=16.5；pH=5.5时，lgαY（H）=5.5；Al3+-F-络合物的

lgβ1～lgβ6分别为6.1，11.2，15.0，17.7，19.6，19.7。

）

4．测定水泥中Al3+时，因其中含有Fe3+，故先在pH=3.5时加入过量的EDTA，

加热煮沸，再以PAN为指示剂，用Cu2+溶液返滴定过量的EDTA。

然后调

节pH=4.5，加入NH4F，再用Cu2+标准溶液滴定释放出的EDTA至终点。

若

在终点时游离F-为0.10mol·L-1，CuY为0.010mol·L-1。

计算其中的FeY有

百分之几转化为FeF3？

若CuY为0.0010mol·L-1，FeY又有百分之几转化为FeF3？

问用此法测定Al3+时要注意什么问题？

（lgKCuY=18.8，lgKFeY=25.1；pH=4.5

时，lgαY（H）=7.44；Fe3+-F-络合物的lgβ3=12.06，pCuep=8.3）

5.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，以2.0×10-2mol·L-1

EDTA滴定浓度为2.0×10-2mol·L-1的Ca2+，问终点误差为多少？

若在相同条件

下滴定的是2.0×10-2mol·L-1的Mg2+，其终点误差又为多少？

KcaY比KMgY大，为什

么滴定Ca2+比滴定Mg2+的终点误差反而要大？

（lgKCaY=10.7，lgKMgY=8.7；pH=10.0

时，lgαY（H）=0.45；EBT的pKa1=6.3，pKa2=11.6，lgKCa-EBT=5.4，lgKMg-EBT=7.0）。

若以MgY和EBT作为间接金属指示剂，问应加入MgY的浓度是多少？

6．移取Bi3+、Pb2+混合试液50.0mL两份；其中一份以XO为指示剂，用1.0×10-2mol·L-1EDTA滴定至终点时，消耗25.0mL；另一份试液中加入铅汞齐，待Bi3+置换反应完全后，用同一浓度的EDTA滴定至终点，消耗30.0mL。

计算原试液中Bi3+、Pb2+的浓度各为多少？

7．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为2.0×10-2mol·L-1的Mg2+和Zn2+

混合溶液，今加入KCN掩蔽其中的Zn2+，再以2.0×10-2mol·L-1EDTA滴定此混

合溶液25.0mL中的Mg2+。

若终点时，ΔpM=0.2，欲使TE=0.1%，问应加入KCN多

少克？

已知lgKMgY=8.7，lgKZnY=16.5；pH=10.0时，lgαY（H）=0.45；HCN的pKa=9.21，

Zn2+-CN-络合物的lgβ4=16.7；Mr（KCN）=65.1）。

定量分析化学习题（4）

1．在pH为1.0的0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入固体亚铁盐使Cr（Ⅵ）还原为Cr（Ⅲ），若此时电位为1.17V，求Cr2O72-的转化率。

（已知Cr2O72-/Cr3+电对的电位为1.33V。

）

2．计算1.0×10-4mol·L-1的Zn（NH3）42+溶液中含有0.10mol·L-1游离

NH3时，Zn（NH3）42+/Zn电对的平衡电位。

（Zn2+—NH3络合物的逐级累

计稳定常数lgβ1～lgβ4为2．37，4．81，7．31，9．46；Zn2+/Zn电对

的电位为-0．76V）。

3．计算pH=3.0时，含有未络合EDTA的浓度为0.10mol·L-1的溶液中Fe3+/Fe2+

电对的条件电位（忽略离子强度的影响及氢氧基络合物的形成）。

已知

Fe3+/Fe2+电对的电位为0．77V；pH=3.0时，lgαY（H）=10.60；lgKFe（Ⅲ）Y=25.10；

lgKFe（Ⅱ）Y=14.32）

4．分别计算0.1000mol·L-1KMnO4和0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液在H+

浓度为1mol·L-1的酸性溶液中，还原一半时的半还原电位。

已知

电对MnO4-/Mn2+和Cr2O72-/Cr3+的条件电位分别为1．45V和1．00V。

5．以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，计算25℃时反应的平衡常数；若在计量点

时，C（Fe3+）=0.05000mol·L-1，要使反应定量进行，所需H+的最低浓度

为多少？

已知电对Fe3+/Fe2+和Cr2O72-/Cr3+的电位分别为0．771V和1．33V。

6．将一块纯铜片置于0.050mol·L-1AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡时的

组成。

已知电对Cu2+/Cu和Ag+/Ag的电位分别为0．337V和0．800V。

7．计算说明Co2+的氨性溶液（含游离氨的浓度为0.10mol·L-1）敞开在空气

中，最终以什么价态及形式存在。

已知Co3+—NH3络合物的逐级累计稳定

常数lgβ1～lgβ6为6．7，14．0，20．1，25．7，30．8，33．2；Co2+—

NH3络合物的逐级累计稳定常数lgβ1～lgβ6为2．11，3．74，4．79，5．55，

5．73，5．11。

已知电对Co3+/Co2+和O2/OH—的电位分别为1．84V和0．401V。

8．用间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43—都能氧化I—而干扰铜的测定，加入0.050mol·L-1NH4HF2即能消除Fe3+和AsO43—的干扰，试计算说明之。

已

知电对As（Ⅴ）/As（Ⅲ）、Fe3+/Fe2+、I2/I—的电位分别为0．559V、0．771V

和0．534V；HF的Ka=7.4×10-4；FeF63-的lgβ1～lgβ3分别为5．2，9．2

和11．9。

定量分析化学习题（5）

1．移取20.00mLHCOOH和HAc的混合液，以酚酞为指示剂，用０.1000mol·L-1

NaOH溶液滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL。

另移取20.00mL上述

混合液，准确加入0.02500mol·L-1KMnO4的碱性溶液75.00mL，混合后，

在室温放置30min，使MnO4－氧化HCOOH反应定量完成（HAc不被MnO4－

氧化）。

随后用H2SO4调节至酸性，最后以0.2000mol·L-1Fe2+溶液滴定至

终点，消耗Fe2+溶液40.63mL。

计算试液中HCOOH和HAc的量浓度各为多

少？

已知HCOOH的pKa=3.74和HAc的pKa=4.74。

2．某一样品中含有常量的H2SO4和H3BO3，试设计一酸碱滴定法分析方案，测定H2SO4和H3BO3的分别含量。

已知HSO4－的pKa2为1.99，H3BO3的pKａ为9.24。

要求写出原理、步骤、结果的计算公式（并表明单位）。

3．在pH=2.0的含有时，含有0.010mol·L-1EDTA及0.10mol·L-1HF溶液中，加入CaCl2达0.10mol·L-1。

问EDTA对CaCl2沉淀生成有无影响？

能否产生CaCl2沉淀。

已知pKsp=10.57；HF的pKa=3.18；lgKCaY=10.69；pH=2.0时，lgαY（H）=13.51。

4．于100毫升含0.100克Ba2+溶液中，加入50毫升0.10mol·L-1H2SO4溶

液。

问溶液中还剩多少克Ba2+？

若沉淀分别用100毫升水和100毫升0.010

mol·L-1H2SO4洗涤，问各损失多少BaSO4？

已知Mr（Ba）=137.33，

Mr（BaSO4）=233.4。

5．利用络合效应可阻止沉淀生成。

某溶液含有Ba2+、EDTA、SO42-离子，它们的

浓度分别为0.10mol·L-1、0.11mol·L-1、1.0×10-4mol·L-1。

问溶

液的pH应大于多少才能防止BaSO4沉淀的生成？

已知Ksp=1.1×10-10，

lgKBaY=7.8。

6．将固体AgCl和AgBr放入50毫升水中，搅拌至平衡状态，求溶液中Ag+的]

浓度。

已知AgCl和AgBr的Ksp分别为1.8×10-10和5.0×10-13。

7．利用二苯胺基脲光度法测定BaCrO4的溶解度时，加过量的BaCrO4与水在

30℃的恒温水浴中让其充分平衡。

吸取上层请液10.0毫升于25毫升容量瓶

中，在酸性介质中以二苯胺基脲显色并定容，用1cm吸收池于540nm处测得

吸光度为0.200。

已知2.00mg·L-1的Cr（Ⅵ）标准液10.0毫升同样发

色后测得吸光度为0.440。

试计算30℃时BaCrO4的溶解度及Ksp。

已知

Mr（Cr）=52.00，Mr（BaCrO4）=253.32。

8．若以分子状态存在99%以上时可通过蒸馏分离完全，而允许误差以分子状态

存在在1%以下，试通过计算说明在什么酸度下可挥发分离甲酸和苯酚？

已

知苯酚的Ka=1.1×10-10，甲酸的Ka=1.8×10-4。

定量分析化学习题（6）

1用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的哪个？

为何？

A用甲基橙作指示剂

BNaOH溶液吸收了空气中二氧化碳

C每份邻苯二甲酸氢钾质量不同

D每份加入指示剂的量不同

2计算下列溶液的pH值

（1）1.0×10-7mol/LHClO4

（2）0.10mol/LH2SO4（Ka2=1.0×10-2）

（3）1升溶液中含有CHCl=0.10mol/L，CH2CO3=1.0×10-3mol/L，CHAc=2.0×10-5mol/L，计算溶液的pH值及碳酸根、醋酸根的平衡浓度。

已知碳酸的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11,HAc的Ka=1.8×10-5

3称取制造油漆的填料红丹（Pb3O4）0。

1000克，用盐酸溶解后使其生成PbCrO4沉淀，经过滤、洗涤，在将它溶于酸后，加入过量KI，与Cr2O72-反应析出I2，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时耗去13.00毫升，求红丹试样中Pb3O4的质量分数。

4化学需氧量（COD）的测定，是量度水体受还原性物质（主要是有机物）污染程度的综合指标。

对于地表水、饮用水等常采用高锰酸钾法测定COD。

取某湖水100毫升加硫酸后，加10.00毫升0.00200mol/L高锰酸钾标液，立即加热煮沸10分钟，冷却后又加入10.00毫升0.00500mol/L草酸钠标准溶液，充分摇动，用同上浓度的高锰酸钾标准溶液返滴定过剩的草酸钠，由无色变为淡红色为终点，消耗5.50毫升。

计算该湖水COD的含量（以O2毫克/升计）。

5用一种测定DDT的方法，分析未喷洒过杀虫剂的植物叶子样品，测得DDT含量为0.2、0.4、0.8、0.5、0.2微克/克；今有一植物叶子样品，测得DDT含量为0.4、0.5、0.8、1.0、0.5微克/克；该植物是否喷洒过DDT？

6称取Na3PO4-Na2B4O7·10H2O（A）试样1.000克,溶解后，通过氢型阳离子交换树脂收集流出液，以甲基红为指示剂，用0.1000mol/L的氢氧化钠滴定，耗去30.00毫升。

随后加入足量的甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用氢氧化钠滴定，耗去40.00毫升。

求原混合试样中Na3PO4%（M=164）和Na2B4O7·10H2O%（M=381），为何用甲基红作指示剂。

7于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中。

通入H2S气体使之达到平衡，求此

时溶液中Fe3+的量浓度。

已知饱和H2S溶液的浓度为0.1000mol/L，条件电位

Φ0S/H2S‘=0.141V；Φ0Fe（Ⅲ）/Fe（Ⅱ）‘=0.71V。

8在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，以2.0×10-2mol/L

EDTA滴定浓度为2.0×10-2mol/L的Ca2+，问终点误差为多少？

若在相同条件

下滴定的是2.0×10-2mol/L的Mg2+，其终点误差又为多少？

KcaY比KMgY大，为什

么滴定Ca2+比滴定Mg2+的终点误差反而要大？

若以MgY和EBT作为间接金属指示剂，问应加入MgY的浓度是多少？

已知lgKCaY=10.7，lgKMgY=8.7；pH=10.0时，lgαY（H）

=0.45；EBT的pKa1=6.3，pKa2=11.6，lgKCa-EBT=5.4，lgKMg-EBT=7.0。

希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：

：

1、世事忙忙如水流，休将名利挂心头。

粗茶淡饭随缘过，富贵荣华莫强求。

2、“我欲”是贫穷的标志。

事能常足，心常惬，人到无求品自高。

3、人生至恶是善谈人过；人生至愚恶闻己过。