82常见的酸和碱.docx
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82常见的酸和碱
第八章第二节常见的酸和碱（共三课时）
第一课时周至七中宋辉婵
课题：
常见的酸和碱
课时：
第1课时
重点难点:
盐酸、硫酸的物理、化学性质
活动一：
常见酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
色体
色体
打开
瓶盖
现象
瓶口有
无明显现象
原因
有性
无性
气味
有气味
无气味
敞口
久置
现象
质量质量分数
质量质量分数
原因
有性
有性，做干燥剂
活动二：
1、浓硫酸的腐蚀性
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑，容易破损。
结论或原因
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
启发
使用浓硫酸时要特别小心。
2、稀释浓硫酸
（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，
带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
（2）稀释浓硫酸时应该：
入（或大入小），沿，慢慢倒，不断搅。
强调：
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的
目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
活动三：
盐酸、硫酸的化学性质
1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显_性
2．活泼金属+酸-----盐+氢气
稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式
稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式
_____________________________________
3．金属氧化物+酸----盐+水
如：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H
SO
==CuSO
+H2O
ZnO
ZnO
Fe2O3
Fe2O3
现象：
铁锈逐渐溶解消失，溶液由色变成色
应用：
盐酸除锈
反馈检测：
1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）
三大强酸
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：
____________
3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（）
A、FeB、Zn
C、Fe2O3
D、Cu（OH）2
4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（）
A、FeB、CuOC、NaOH溶液D、AgNO3溶液
5、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）
A、AgNO3B、Ca（OH）2
C、Fe2O3D、CuO
6、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（）
A、NaOHB、CuOC、BaCl2D、BaCO3
7、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（）
A、MgB、FeC、ZnD、Cu
8、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（）
A、BaCl2溶液B、硝酸银溶液C、水D、石灰水
9、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是（）
A、盐酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、石灰水
10、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（）
A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、碳酸
11、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是（）
A、Fe2O3B、BaCl2C、MgOD、CuO
12、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？
13、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
14、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？
若既要除去又要证明氢气中混有氯化氢气体，还可用什么试剂？
第八章第二节常见的酸和碱（第二课时）
一、学习目标
1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3、知道酸的相似化学性质。
二、自主学习
（学习导引：
自学课本227-231页，填写）
1.常见的酸有盐酸（写化学式，下同）、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸。
人体胃液中含有，可帮助消化。
2.填写浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
3.归纳盐酸和硫酸的主要用途
用途
盐酸（HCl）
重要化工产品；用于金属表面、制造药物（盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有，可帮助消化。
硫酸（H2SO4）
重要化工原料；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属等；浓硫酸有性，在实验室中常用它做
4.稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
切不可将倒进里。
5.浓硫酸有强烈的，所以，使用时要注意安全；如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量冲洗，然后涂上3%--5%的溶液。
6.石蕊溶液遇酸溶液变成色，酚酞溶液遇酸色。
7.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
写出镁、锌、铁分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
8.铁锈的主要成分是，可用或除铁锈，写出相应反应的化学方程式、
。
三、合作探究
【探究一】拿来浓盐酸样品，观察并记录实验现象
【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？
说明浓盐酸具有什么性质？
浓硫酸无白雾说明具有什么性质？
【探究二】实验8-5、8-6观察记录实验现象完成下表
实验
现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴在一小块布上
将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中
将水注入浓硫酸中
【交流讨论】
1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？
应该怎么处理？
说明浓硫酸具有什么性质？
2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
在稀释浓硫酸时应该怎样操作？
为什么要这样做？
【探究三】酸的化学性质
1、填写下表：
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
【思考】如何识别一种溶液是否是酸溶液？
2、回忆所学的知识，完成下表：
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
锌
铁
【思考】上述反应的生成物有什么相同的地方？
3.完成下列实验：
将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面，填写表格：
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【思考】
（1）上述反应生成物有什么相同之处？
（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？
能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
【归纳】酸的化学性质：
1、
2、
3、
四、检测反馈
1、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?
将判断的结果填入下表。
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
2、能使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）
A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色
3、下列物质中不含有酸的是（）
A.汽车蓄电池B.炉具清洁剂C.柠檬汁D.白醋
4、稀释浓硫酸时，一定要（）
A.没有特殊要求
B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动
C.把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
5、下列化合物可以由金属和酸直接反应制取的是（ ）
A．氯化铜 B.氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁
6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）、
____________________________。
7、将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。
若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（）
A.a＞b B.a＜b C.a=b .无法判断
五、课堂小结
请谈谈本节课你有什么收获？
还有什么疑问？
第八章第二节常见的酸和碱（第三课时）
一、学习目标
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3、知道碱具有相似化学性质的原因。
二、自主学习
（学习导引：
自学课本231-234页，填写）
1.氢氧化钠（俗名：
、、）
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁
（1）潮解:
有些固体物质能吸收空气中的,表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫做.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作。
（2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
（3）氢氧化钠的用途：
能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2．氢氧化钙（俗名：
、）
（1）写出生石灰（CaO）与水反应制取氢氧化钙的化学方程式
。
（2）氢氧化钙的水溶液俗称，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为或。
（3）氢氧化钙的用途：
建筑上用与沙子混合来砌砖，用
粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫磺粉等的，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良土壤。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、（化学式）等。
3.溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的。
4.酸具有相似性质的原因是因为酸溶液中都含有相同的；碱具有相似性质的原因是因为碱溶液中都含有相同的。
三、合作探究
【探究一】常见碱的特性：
氢氧化钠与氢氧化钙的比较
NaOH
Ca（OH）2
俗称
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
潮解
【探究二】碱的化学性质
1.在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2.回忆第八章，把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，化学方程式为。
说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。
建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。
3.氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生反应，化学方程式，所以，氢氧化钠必须保存。
【探究三】实验10—8，填写下表
盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
是否
发亮
【结论】能导电，不能导电。
【交流讨论】1.溶液为什么能导电？
2.为什么酸碱具有相似的性质？
四、检测反馈
1.下列物质中,不需密封保存的是（）
A、浓硫酸B、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水
2.我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）
A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙
3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）
A、易溶于水，溶解时放出大量的热
B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
C、水溶液能使石蕊试液变红
D、能去除油污，可作厨房的清洁剂
4.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）
A、H2SO4Na2OCCOB、Mg（OH）2CuSO4CCO2
C、KOHHNO3O2SO3D、HClNaOHO2P2O5
5.
（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名
（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。
（3）应如何保存氢氧化钠、为什么？
（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能
该同学在上述操作中的两处错误是；①，
② 。
6.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
7.某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能做干燥剂？
如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。
这是为什么？
写出有关化学方程式。
五、课堂小结
请谈谈本节课你有什么收获？
还有什么疑问？
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