中考化学专题复习 不同类型计算题.docx
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中考化学专题复习不同类型计算题
计算题参考答案与试题解析
1.某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质).为了对废液进行处理,某同学做了如下实验:
取废液缸上层清液20.0g于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液质量(/g)与生成沉淀的质量(/g)的变化关系如图所示.(计算结果精确到0.1%)
求:
(1)当废液中盐酸完全反应时,生成的二氧化碳的质量.
(2)实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少?
(3)当废液中两种物质刚好消耗完毕时,所得溶液中氯化钠的质量分数.
【解答】解:
(1)设与盐酸反应时,生成氯化钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
10611744
20.0g×5.3%xy
x=1.17g,y=0.44g
(2)设与氯化钙反应时,需要碳酸钠溶液的质量为z,生成氯化钠的质量为w.
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106100117
z•5.3%1gw
z=20.0g,w=1.17g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
20.0g+20.0g=40.0g
(3)所得溶液中氯化钠的质量分数为
×100%≈4.0%
答:
(1)生成二氧化碳0.44g.
(2)实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g.
(3)所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%.
2.将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W克铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,求:
(1)原先氧化铜的质量是多少?
(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少?
(3)当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等?
【解答】解:
(1)设原先氧化铜的质量为m,则与氧化铜反应的硫酸的质量x,生成硫酸铜的质量y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
8098160
mxy
,则x=
,则y=2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a,生成硫酸亚铁的质量为c;与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b,生成硫酸亚铁的质量为d.
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加
561606464﹣56=8
2ma
,则a=0.1m
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
5698
b100g×14%﹣
,b=8﹣0.7m
反应前后固体质量不变,即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量,
即:
a=0.1m,b=8﹣0.7m,因为a=b,解得m=10g,
答:
原先氧化铜的质量为10g;
(2)方法一:
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c;与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d,同时放出氢气质量为w
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加
561601526464﹣56=8
c1g
,解得c=19g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
561522
1gdw
,解得d≈2.7g
w≈0.04g
最后得到溶液的质量分数=
×100%≈19.73%
答:
最后得到溶液的质量分数为19.73%.
方法二:
由题意可知,硫酸最终全部转化为硫酸亚铁,设硫酸亚铁的质量为z:
H2SO4~FeSO4
98152
100g×14%z
则
,解得Z=
g≈21.7g,加入铁粉的质量W=
×100%=8g;
最后得到溶液的质量分数=
×100%≈19.73%
(3)Wg铜完全来自氧化铜,根据质量守恒定律的元素守恒,则W=
×100%×10g=8g
当W取值为等于或大于8g时,才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求.
故答案为:
(1)10g;
(2)19.73%;(3)8g.
3.市场上某补钙制剂的说明书如图所示:
请计算(不要求写计算过程):
(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 430 ;
(2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为 72:
11:
112:
20 ;
(3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 8% .
【解答】解:
(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为:
12×12+1×22+16×14+40=430;
故填:
430;
(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比
为:
(12×12):
(1×22):
(16×14):
40=144:
22:
224:
40=72:
11:
112:
20;
故填:
72:
11:
112:
20;
(3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为
=8%;故填:
8%.
4.20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表:
密度(克/厘米3)
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质质量分数(%)
10
20
40
60
80
98
为测定铜锌合金的组成,取试样5克,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止,收集到0.04克氢气.试计算:
(1)铜锌合金中锌的质量分数是多少?
(2)测定时用去10%的稀硫酸多少毫升?
(3)要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升,需98%的浓硫酸多少毫升?
【解答】解:
(1)设锌的质量为x,反应的硫酸质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65982
xy0.04g
x=1.3g,y=1.96g,
铜锌合金中锌的质量分数为:
×100%=26%,
答:
铜锌合金中锌的质量分数为26%.
(2)测定时用去10%的稀硫酸的体积为:
1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL,
答:
测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL.
(3)设需要浓硫酸的体积为z,
根据题意有:
1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%,
z=29.7mL,
答:
要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升,需98%的浓硫酸29.7mL.
5.尿素是常用的一种化肥,其化学式为CO(NH2)2,根据其化学式进行计算
(1)尿素的相对分子质量;
(2)尿素中氮元素的质量分数是多少?
(3)60克尿素中含有氮元素多少克?
(4)多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等?
【解答】解:
(1)根据尿素的化学式可知,它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60;
(2)尿素中氮元素的质量分数=
×100%≈46.7%;
(3)60g×46.7%=28g;
(4)碳酸氢铵中氮元素的质量分数=
×100%≈17.7%,
60g×46.7%÷17.7%=158g.
答;
(1)尿素的相对分子质量为60;
(2)尿素中氮元素的质量分数是46.7%;
(3)60克尿素中含有氮元素28g;
(4)158g碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等.
6.某水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水.)有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实
验
数
据
烧杯和稀盐酸
的质量
石灰石样品
的质量
烧杯和其中混
合物的质量
150g
12g
157.6g
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 4.4 g.
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数.
【解答】解:
(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:
150g+12g﹣157.6g=4.4g.
(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
,x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为:
×100%≈83.3%
答:
该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%.
7.将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止,得到固体残留物18.9克,试计算:
(1)生成氧气多少克?
(2)残留固体中都含有什么?
各多少克?
【解答】解:
(1)生成氧气的质量为:
28.5g﹣18.9g=9.6g,
(2)设氯酸钾的质量为x,
2KClO3
2KCl+3O2↑,
14996
x9.6g
x=14.9g
二氧化锰的质量为:
18.9g﹣14.9g=4g
答案:
(1)生成氧气9.6克
(2)残余固体是KCl质量14.9克,MnO2质量4克.
8.(2019•定西)如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液(俗称双氧水)的标签.小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液,需用该过氧化氢溶液多少克?
【解答】解:
需用该过氧化氢溶液的质量=
=20g
答:
需过氧化氢溶液20g.
9.学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完,杂质不参与反应).请计算:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)该生铁样品中铁的质量分数?
(精确到0.1%)
(3)反应后的溶液中溶质的质量分数?
(精确到0.1%)
【解答】解:
(1)产生氢气的质量是:
5.8g+30g+50g﹣85.6g=0.2g
(2)设生铁样品中铁的质量为x,生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
561522
xy0.2g
x=5.6g,y=15.2g
生铁样品中铁的质量分数=
×100%=96.6%
(3)反应后溶液中溶质的质量分数=
×100%=27.4%
答:
(1)产生氢气的质量为0.2g;
(2)该生铁样品中铁的质量分数为96.6%;(3)反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%.
10.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3g
2g
1g
1g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 75% ;
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
【解答】解:
(1)每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙,而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少,说明碳酸钙已完全反应,剩余固体为杂质;则
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
=75%
故答案为:
75%;
(2)由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后,3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应.
设稀盐酸中溶质的质量为x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
3gx
x=2.19g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
答:
稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%.
11.取一种可燃物6.4克充分燃烧,测得生成二氧化碳8.8克,水7.2克.试求:
(1)该可燃物含有的元素各占多少克?
(2)可燃物的相对分子质量为32,通过计算,写出该可燃物的化学式.
【解答】解:
(1)8.8gCO2中C元素质量=8.8g×(
×100%)=2.4g,7.2gH2O中H元素质量=7.2g×(
×100%)=0.8g,
根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,
所以可燃物中一定含有O元素,其质量为6.4g﹣3.2g=3.2g,
答:
可燃物中碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量为3.2g,氧元素的质量为3.2g;
(2)可燃物中C、H、O的原子个数之比为
:
:
=1:
4:
1,
设可燃物的化学式为CxH4xOx,根据题意知其相对分子质量为32,
可得:
12x+1×4x+16x=32
解之得:
x=1
所以化学式为:
CH4O.
答:
该可燃物的化学式是CH4O.
12.小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求,回答下列问题:
(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为 4.4 g
(2)请在下面的坐标图中,画出反应时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线.
(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).
【解答】解:
(1)根据图表数据分析碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为:
4.4g
(2)根据图表数据,画出反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线:
(3)设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10611744
xy4.4g
解之得:
x=10.6gy=11.7g
∴样品中氯化钠的质量为13.9﹣10.6=3.3(g)
反应后溶液中溶质的质量=11.7+3.3=15(g)
反应后溶液的质量=13.9+90.5﹣4.4=100(g)
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=15%
答:
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
13.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示.
(1)完全反应后生成氧气的质量为 0.48g .
(2)计算该溶液中溶质的质量分数.
【解答】解:
(1)完全反应后生成氧气的质量为0.48g;故答案为:
0.48g;
(2)设参与反应的H2O2的质量为x,
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.48g
解之得:
x=1.02g,
该溶液中溶质的质量分数为:
×100%=2%.
答:
该溶液中溶质的质量分数为2%.
14.某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验,试回答以下问题:
(1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是 80 g.
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
【解答】解:
(1)第一次和第二次两个实验所加合金质量相同,而所加稀硫酸的质量不同,但最后产生氢气的质量相同,说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完,第二次实验中的酸一定过量;第三次实验与前两次实验相比,合金质量加倍,而稀硫酸的质量减少,但产生氢气质量不变,所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g;
(2)设合金中铁的质量分数为x,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
20x0.4g
x=56%
答:
铜铁合金中铁的质量分数是56%,
答案:
(1)80
(2)56%
15.取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,将加热后剩固体冷却到室温,把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解.加水的质量与剩余固体的质量见下表:
(MnO2是不溶于水的固体粉末)
编号
l
2
3
4
加水的质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
7.25
4.05
m
3
试求:
(1)表中m值为 3 ;
(2)所制得氧气的质量;
(3)剩余固体加入40g水后,形成溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%).
【解答】解:
(1)m=3,
故填:
3.
(2)设反应生成氧气的质量为x,生成氯化钾的质量为y,
氯酸钾的质量为:
15.25g﹣3g=12.25g,
2KClO3
2KCl+3O2↑,
24514996
12.25gyx
x=4.8g,y=7.45g,
答:
生成了4.8g氧气.
(3)形成的氯化钾溶液中溶质的质量分数为:
×100%=15.7%,
答:
氯化钾溶液中氯化钾的质量分数是15.7%.
16.某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成,现取一定量的该固体于烧杯中,加入85g水,充分搅拌,使其完全溶解,然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤后得到白色沉淀6.27g.经分析,该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸,其余全部能够溶解,且产生无色无味的气体.
(1)该固体中碳酸钾的质量为多少?
反应后,烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少?
(计算结果精确到0.1%)
【解答】解:
设混合物中碳酸钾的质量为xg,氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg,硫酸钾的质量为mg,与氯化钡反应生成的氯化钾为ng,
则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
138197149
x6.27g﹣2.33gy
解得x=2.76g,y=2.98g;
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174233149
m2.33gn
解得m=1.74g,n=1.49g;
反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=
×100%=1.6%,
答:
该固体中碳酸钾的质量为2.76g,反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%.
17.某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g,加热该混合物t时间后,冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得4个加热时间后剩余固体的质量,记录数据如下:
反应时间
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
2.48
2.41
2.34
a
2.34
请仔细分析实验数据,回答下列问题:
(1)表中a值为 2.34 ,完全反应后产生氧气的质量为 0.96 g.
(2)该混合物中氯酸钾的质量是多少?
二氧化锰的质量是多少?
【解答】解:
(1)分析剩余固体随加热时间而变化的情况,当加热至t3时剩余固体的质量不再减小,说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解,所以a的值为2.34;根据质量守恒定律,至固体质量不再减小,放出氧气的质量=3.3g﹣2.34g=0.96g
(2)设样品中氯酸钾的质量为x.
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x0.96g
解得:
x=2.45g
所以二氧化锰的质量为:
3.3g﹣2.45g=0.85g
答:
该混合物中氯酸钾的质量是2.45g,二氧化锰的质量是0.85g.
故答案为:
(1)2.34;0.96;
(2)该样品中氯酸钾的质量为2.45g,二氧化锰的质量是0.85g.
18.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如表:
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3g
2g
1g
1g
(1)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(2)计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量.(精确到0.01)
【解答】解:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=75%
(2)由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后,3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应.
设15g稀盐酸中的HCl质量为x
CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑
10073
3gx
x=2.19g
20g稀盐酸的溶质HCI质量为:
2.19g×
=2.92g
答:
(1)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%;
(2)20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g.
(2)解法二:
由表中数据可知第一次(第二次)加入5g稀盐酸后,1g碳酸钙与5g稀盐酸刚好完全反应.
设5g稀盐酸中的HCl质量为x
CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑
10073
1gx
=
x=0.73g
20g稀盐酸的溶质HCI质量为:
0.73g×4=2.92g
答:
20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g.
19.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验.他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min
0
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
3.00
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为 0.96 g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?
(精确到0.1%)
【解答】解:
(1)由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应,根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,则生成氧气的质量=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=3.0g﹣2.04g=0.96g;故填:
0.96;
(2)解:
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x0.96g
解得:
x=2.45g
氯酸钾的质量分数=
×100%=81.7%
答:
原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%.
20.某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
(杂质不与稀盐酸反应)
实 验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
(1)哪次反应中矿石有剩余?
3,4
(2)表格中m的数值是 4.4 .
(2)试计算这种样品中碳酸钙的质量分数.
【解答】解:
(1)由表格中的数据可知,第3次盐酸已完全反应完全反应,故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余;
(2)因为第3次反应已是完全反应,不再有气体产生,故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多,即m=4.4.
(3)设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x1.76g
解之得:
x=4g,
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
×100%=80%
故答为:
(1)3、4次;
(2)4.4g;(3)石灰石中碳酸钙的质量分数为80%.
21.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如