人教版化学必修1同步练习.docx
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人教版化学必修1同步练习
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第一课时
【基础巩固】
1．下列实验操作正确的是（）
A．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯B．用灯帽盖灭酒精灯火焰
C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．酒精灯内可以添加满酒精
2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用
3．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中,应贴在装有浓硫酸的容器上的是
ABCD
4．下列事故处理方法正确的是（）
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
5．某同学欲称取5.5g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为（1g以下用游码）（）
A．6.5B．6.0C．5.5D．4.5
6．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
7．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处。
A.②③④① B.③②④①C.②④③①D.③②①④
8．以下过滤操作中，不正确的是（）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
9．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
10．下列实验操作中错误的是（）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
11．下列实验操作错误的是（）
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
12．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？
（至少说出四种）
⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
【能力提升】
13．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。
已知金属钠的密度为０.97g/cm3，熔点为97.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。
若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。
。
第二课时
【基础巩固】
1．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
3．为了除去硝酸钾晶体中的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序:
（）
A．K2CO3—Ba（NO3）2—KOH—HNO3B．Ba（NO3）2—KOH—HNO3—K2CO3
C．KOH—K2CO3—Ba（NO3）2—HNO3D．Ba（NO3）2—KOH—K2CO3—HNO3
4．下列实验操作中，不正确的是（）
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
5．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
2-
【能力提升】
7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够
分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO
离子？
____________________________
_________________________________________________________________________。
如果有，应该如何除去SO
离子？
___________________________________________。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
。
过滤时：
。
蒸发时：
。
9．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。
试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。
分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。
第三课时
【基础巩固】
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
2．下列分离方法不正确的是（）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金
3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
4．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）
A．在蒸馏烧瓶中盛约
体积的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
5．某实验小组只领取下列仪器和用品：
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
不能进行的实验操作是（）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
6．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的
、
和Cl—。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。
（2）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②
；③；
④。
（3）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有
生成，证明溶液中有离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有
生成，证明溶液中有离子。
【能力提升】
7．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是：
（用上述各操作的编号字母填写）
→→→A→G→→E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意
。
上述G步骤操作的目的。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时
【基础巩固】
1．下列说法正确的是（）
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol物质中含有阿伏加德罗常数个粒子
C．摩尔表示物质的量的数量单位
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
2．下列表示不正确的是（）
A．2molNH3B．3mol氧C．1molH2SO4D．2molMg2+
3．下列物理量用mol作单位的是（）
A．物质的质量B．物质的量C．粒子个数D．摩尔质量
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
5．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）
A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
6．下列所给物质中，所含分子数目最多的是（）
A．2molCl2B．2g氢气C．3.01×1023个氮分子D．16g氧气
7．下列各组物质中，含有氧原子的物质的量相同的是（）
A．0.3molO2和0.3molH2O
B．0.1molH2SO4和3.6gH2O
C．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖）
D．6.02×1023个CO2和0.1molKMnO4
8．下列叙述正确的是（）
A．1molH2SO4的质量为98g/molB．硫酸的摩尔质量为98g
C．9.8gH2SO4中含有NA个H2SO4分子D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
9．硫酸的相对分子质量是________，其摩尔质量是_______。
1.5molH2SO4的质量是_____。
含O的物质的量是____________。
10．下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________．（填字母）
A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.204×1024个HCl分子；D．148gH3PO4；
E．92g乙醇（化学式为C2H5OH）
11．3.01×1022个OH—与_________molNH3具有相同的质量，又和________gNa+含有相同数目的电子。
【能力提升】
12．设NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）
A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．8g氦气所含的分子数目为NA
D．16g氧气和16g臭氧（O3）所含的原子数目都为NA
13．碳元素的相对原子质量为12，碳原子的质量为bg，A原子的质量为ag，则A的相对原子质量为（）
A．12a／bB．6.02×1023aC．12b/aD．12×6.02××1023a
14．O2、SO2、SO3三者的质量比为2:
4:
5时，它们的物质的量之比为________________。
15．12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量为__________________。
16．质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为______，所含原子总数之比为__________，所含氧原子个数之比为__________，所含硫原子个数之比为_______
17．顺铂［化学名称为顺二氯二氨合铂（Ⅱ），化学式为PtCl2（NH3）2］是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为0.3mg，那么一片顺铂药片中顺铂的物质的量是_________，所含氮原子的物质的量是_________，氮原子的个数为_______。
第二课时
【基础巩固】
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2．在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然（）
A．体积均为22.4LB．具有相同的体积
C．具有相同的原子数目D．具有相同的质量
3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
4．下列物质中体积约为22.4L的是（）
A．1molO2
B．在标准状况下，1molH2O
C．在标准状况下1gH2和14gCO的混合气体
D．温度为20℃，压强为1.01×105Pa时28gN2
5．在标准状况下，与8.8gCO2的体积相等的N2O（）
A．质量为8.8gB．物质的量为2mol
C．体积为2.24LD．分子数目为1.204×1023个
6．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是（）
A．28.4B．28.4g／molC．71D．71g／mol
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
9．NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是（）
A．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含的原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17gNH3所含的原子数为4NA
10．同温同压同质量的H2和CH4，物质的量比为_______，分子个数比为______，原子个数比为_________，体积比为____________，质量比为____________。
11．在标准状况下，4gH2、11.2LO2.、1mLH2O中，含分子数最多的是_________，含原子数最多的是_________，质量最大的是____________，体积最大的是____________。
【能力提升】
12．今有H2和CO（体积比为1:
2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为（）
A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL
13．在273K101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）
A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L
14．如果ag某气体中含有的分子数为b；则cg该气体在标况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）
A．
LB．
LC．
LD．
L
15．某气态氧化物化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为_______________。
16．物质的量相同的钠、镁、铝分别跟足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积比为__________________。
第三课时
【基础巩固】
1．下列对于1mol/L硫酸溶液的含义理解正确的是（）
A．1L水中含有1molSO
B．1L此溶液中含有1molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．1L此溶液中含有98gH2SO4
2．将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，则所配溶液的物质的量浓度是（）
A．2mol／LB．1mol／LC．0.1mol／LD．0.05mol／L
3．下列说法正确的是（）
A．把40gNaOH放入1000mL水中，即可制成1mol／L的NaOH溶液
B．将0.5molH2SO4溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C．0.5mol/L蔗糖（C6H12O6）溶液中含溶质0.5mol
D．5.85gNaCl配成100mL的溶液，其浓度为0.1mol/L
4．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
5．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
6．0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.00mol／L，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．1.5mol/L
7．用10mL的0.1mol／LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1
8．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A．①②B．②③C．①③D．①②③
9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
10．实验室里需用480mL0.1mol／L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配置，以下操作正确的是（）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配制成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配制成500mL溶液
11．溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度为_________。
12．实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
【能力提升】
13．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol／LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3
14．密度为
（g/cm3）的溶液V（mL），含有相对分子质量为M的溶质m（g），其物质的量浓度为c（mol/L）,溶质的质量分数为ω％，下列表达式不正确的是（）
A．c=
B．m=
V
C．
=
D．ω％=
％
15．用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用的仪器是（填入编号）：
。
16．将200mL0.2mol/L盐酸与100mL0.5mol/L盐酸混合后（假设混合后盐酸的体积为300mL）则盐酸的物质的量浓度为___________________。
若所得盐酸密度为1.004g／cm3则溶质的质量分数是_________________________。
17．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
第二章化
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