教育最新K12甘肃省武威市届高考化学第一轮复习精选练习九.docx

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教育最新K12甘肃省武威市届高考化学第一轮复习精选练习九

精选（九）

一、选择题

1、类比法是化学学习中的常用方法

。

下列类比关系正确的是（   ）

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上

C．乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯

D．分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4种

2、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

3、下列涉及有机物的性质的说法正确的是（　　）

A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加

成反应

B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

D．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，4.48LSO3所含的分子数目为0.2NA

D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-

B．含有大量Fe3＋的溶液：

Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

C．含有大量NO

的溶液：

H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

D．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

6、下列叙述正确的是（　　）

A．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸

B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体

C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

7、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐

D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

8、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．X、W、Q三种

元素的氧化物对应的水化物均为强酸

B．Z单质的冶炼方法是电解熔融的Z与Q组成的化合物

C．常温下Q的单质能与X的某种氢化物反应置换出X的单质

D．Q的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性Q>W

9、．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的物质，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法不正确的是（　　）

A．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲＜丙＜

戊

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白性

D．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则戊可能属于两性氢氧化物

10、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：

3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xM===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，有关说法正确的是（   ）

A．每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化

B．M为OH—离子，x=2

C．O2、S2O32—都是氧化剂

D．每生成1molFe3O4，反应中转移2mol电子

11、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液变成浅绿色

稀硝酸将Fe氧化

为Fe2＋

B

向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

C

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液

溶液变黄色

H2O2的氧化性比

Fe3＋强

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu（OH）2，煮沸

没有生成砖红色沉淀

淀粉未水解

12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．碘水中通入适量的SO2：

I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋

B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：

NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O

C．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

D．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

13、下列实验现象可用同一原理解释的是（　　）

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色

B．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

C．鸡蛋白溶液中分别加入（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

14、下列关于化学与生活的认识正确的是（　　）

A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9m的颗粒物

D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

15、下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是（   ）

①1mol/LHCOOH的pH=2   ②甲酸能与水以任意比互溶

③20ml1mol/LHCOOH与20ml1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7       

A.①② B.②③ C.③④  D.①④

16、锌铜原电池装置如右图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（   ）

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴

离子和阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动

，保持溶液中电荷平衡

17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W

的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（   ）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：

Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：

W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：

Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

X、Y

、W

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.无色透明的溶液中：

Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—

B.c（H+）/c（OH

-）=

1×10-12的溶液中：

K+、Na+、CO32—、NO3—

C.c（Fe2+）＝1mol·L-1的溶液中：

K+、NH4+、MnO4-—、SO42—

D.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：

Na+、NH4+、SO42—、H

CO3—

19、阿伏加德罗常数的值为NA

。

下列说法正确的是（   ）

A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

20、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

下列说法正确的是（　　）

A．b为直流电源的正极

B．阴极上发生氧化反应为2HSO3-＋2H＋＋2e－===S2O42-＋2H2O

C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

21、在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）ΔH>0。

下列说法中正确的是（　　）

A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B．该反应在任何条件下都能自发进行

C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变

22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

①K＋一定存在；  ②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl－可能存在；

④Ba2＋一定不存

在；⑤M

g2＋可能存在

A．③④    B．③④⑤     C．①②    D．①③④

二、填空题

23、

（1）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：

CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）。

下图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）的ΔH________0（选填“>”“＝”或“<”）。

②图中途径（Ⅱ）的条件是________________________，途径（Ⅰ）的反应热________途径（Ⅱ）的反应热（选填“>”“＝”或“<”）。

③在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]。

已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）===NH2CO2NH4（s）　ΔH＝－15

9.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH＝＋116.5kJ/mol

③H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______________。

24、已知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，试回答下列问题:

（1）乳酸分子中含有两种官能团的名称是　　　　　　　　，试写出

一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式:

　　　　　　。

（2）乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:

            。

（3）乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式:

           。

（4）乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

而

在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓

度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则10min内生成SO3的化学反应速率为    ；SO2的转化率为          。

（2）下列关于该反应的说法正确的是        。

A．增加O2的浓度能加快反应速率    B．降低体系温度能

加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率       D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是     。

A．O2为0.2mol/L    B．SO2为0.25mol/L     

C．SO3为0.4mol/L    D．SO2、SO3均为0.15mol/L

（4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：

26、安全气囊是行车安全的重要设施。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。

经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三种主族元素的原子半径从大到小的顺序是_____________________________（用原子符号表示）。

（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，写出该化学反应方程式：

              ，该盐晶体中含有的化学键类型是____________________。

（3）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的离子方程式________________________________________________________。

27、a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素。

a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。

（1）b元素基态原子的价电子排布图为_________________。

（2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。

（用元素符号回答，下同）

（3）b与c组成的一种分子中有16个价电子，其结构式为_____，其分子中含____个 σ 键，____个 π 键。

（4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是______，中心原子的杂化方式为______，它是______分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_______，乙的化学式为________；高温时，甲易转化为乙的原因为_________________________。

（6）e元素对应的单质在形成晶体时，采用如下图所示的堆积方式。

则这种堆积模型的配位数为_______，如果e的原子半径为rpm；阿伏加德罗常数的值为NA，计算此单质的密度表达式为_______g/cm3（不必化简）。

28、过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）过氧化钙制备方法很多。

①制备方法一：

H2O2溶液与过量的Ca（OH）2悬浊

液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：

_______________________________。

②制备方法二：

利用反应CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O＋2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。

NH3·H2O在Ca2＋和H2O2的反应中所起的作用是______；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_______________。

③制备方法三：

利用反应Ca（s）＋O2====CaO2（s），在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

装置A中反应的化学方程式为___________________________；

仪器a的名称为________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是________________。

（2）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1。

测定原理为：

碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO（OH）2：

2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2↓；

酸性条件下，MnO（OH）2将I－氧化为I2：

MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O；

用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：

2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－。

取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。

滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量（DO）为________。

29、惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。

用A（C5H10）合成该物质的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）E中所含官能团的名称是_________。

惕各酸苯乙酯的结构简式为_________。

（2）上述反应①～⑦中，属于取代反应的是        （填编号）。

（3）

若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有   种，

写出其中一种的结构简式                          。

（4）反应③的化学方程式为           。

反应⑥的化学方程式为             。

（5）F的同分异构体有多种，其中能与Na反应产生H2，且苯环上有两个侧链的同分异构体共有____种。

30、钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

一种制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工艺流程如下：

已知：

①水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。

②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

（金属离子浓度以0.01mol·L-1计）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀pH

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式：

____________________。

（2）NaClO3的作用是_______________________。

（3）加Na2CO3调pH的范围应该在_____之间。

加入萃取剂的

目的是____________。

（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:

温度范围/℃

固体质量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

890～920

2.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是

____________________。

[M（CoC2O4·2H2O

=183g/mol]

31、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

根据图中数据填空:

（1）该反应的化学方程式为            。

（2）2min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为　　　　   。

（3）达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时　　　　（填增大、减小或相等）。

（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有（  ）

A.扩大密闭容器的体积   B.适当升高温度

C.加入正催化剂   D.减小Y的用量  

（5）已知该反应为放热反应，2min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有（      ）

A.缩小密闭容器的体积   B.适当降低温度   

C.加入正催化剂   D.增大Z的用量   

32、2017年，中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用创新特区研究组（DNL19T3）孙剑、葛庆杰研究员团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。

该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

（1）工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_____________。

在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5～26.5℃的可能原因是_________________。

（2）该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO，然后由CO与H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%。

①已知：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l） ΔH1=—285.8kJ·mol-1　

C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2

O（l） ΔH3=—5518kJ·mol-1　

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H

18表示）的热化学方程式___________。

②在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烃类物质和水，则CO2与H2的物质的量之比不低于________。

（3）二甲醚（CH3OCH3）的十六烷值高，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。

CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）  ①

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）  　②

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）      ③

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）     ④

①已知反应④在某温度下的平衡常数为K=400。

此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

此时正、逆反应速率的大小：

v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”）。

若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）＝_____。

②某科研小组在反应温度503K～543K，反应压强分别是3、4、5、6、7MPa，n（CO）/n（CO+CO2）=0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率（二甲醚实际产