安徽省定远重点中学学年高一下学期期中考试.docx
《安徽省定远重点中学学年高一下学期期中考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省定远重点中学学年高一下学期期中考试.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
安徽省定远重点中学学年高一下学期期中考试
定远重点中学2017-2018学年第二学期期中考试
高一化学试题
注意事项：
1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题50分）
一、选择题（本大题共25个小题，共50分。
）
1.下列设备工作时，化学能主要转化为热能的是（）
A.AB.BC.CD.D
2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.Mg原子的结构示意图
B.OCl2分子的电子式
C.HF分子的电子式
D.Na2S形成的电子式
3.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A.1molD2O分子所含的中子数为8NA
B.48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA
C.11.2L甲烷（CH4）中的共价键数为2NA
D.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
4.X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（ ）
A.X的非金属性比Y弱
B.X的原子序数比Y的大
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
5.根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（ ）
A.35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
B.两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同
C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
6.下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A.硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱
B.镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱
C.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
D.Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱
7.右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述中一定正确的是（）
A.其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
B.其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且△H>0
C.其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少
8.光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是（）
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
9.下列说法中正确的是（）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化
④晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电
A．①④⑦⑧B．③④⑦⑧
C．②⑤⑧⑨D．④⑦⑧⑨
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
11.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝－115.6kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）
A.氯化氢的转化率不再改变
B.气体的质量不再改变
C.断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键
D.n（HCl）∶n（O2）∶n（Cl2）∶n（H2O）＝4∶1∶2∶2
12.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化,2SO2+O2⇌2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应在,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是（ ）
A.使用催化剂是为了加快反应速率.
B.在上述条件下SO2不可能100%的转化为SO3
C.为了提高SO2转化率,应适当提高O2浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
13.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）
A.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B.通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO
C.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
D.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
14.用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积己折算为标准状况下的体积）。
下列分析正确的是（）
A.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）
B.OE段表示的平均速率最快
C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:
6:
7
D.F点收集到的CO2的量最多
15.下列说法中正确的是（）
A.煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B.有效碰撞是化学反应发生的充要条件
C.石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石是放热反应
D.某反应是放热反应，说明在常温下就能发生
16.下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ）
试管
温度
过氧化氢溶液浓度
催化剂
A
常温
3%
﹣﹣
B
水浴加热
3%
﹣﹣
C
水浴加热
6%
MnO2
D
常温
6%
﹣﹣
A.AB.BC.CD.D
17.下列说法中，不正确的是（）
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D.反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量
18.在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是（）
A．V（O2）=0．01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0．08mol·L-1·s-1
C．V（H2O）=0．01mol·L-1·s-1D．V（NH3）=0．002mol·L-1·s-1
19.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如图所示，己知断裂1molN-N键吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根据以上倍息和数据判断下列说法正确的是（）
A.N4分子是一种新型化合物B.N4和N2互为同位素
C.N4化学性质比N2稳定D.lmolN4转变为N2将放出882kJ的能量
20.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）
A．化学方程式：
2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
21.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为Zn－2e－=Zn2+
C．电子从Cu极流出
D．该装置是将电能转化为化学能
22.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（）
A.正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：
2H2＋O2=2H2O
D.该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移
23.下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（ ）
A.高温下C+SiO2=2CO+Si，说明非金属性C﹥Si
B.同浓度下碱性：
KOH﹥Mg（OH）2，说明金属性K﹥Mg
C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F﹥Cl
D.氧化性：
Cu2+﹥Na+，说明金属性Na﹥Cu
24.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表有18个族
B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
25.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放出的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）
A.Q1+Q2﹤Q3B.Q1+Q2﹤2Q3
C.Q1+Q2﹥Q3D.Q1+Q2﹥2Q3
第II卷（非选择题50分）
二、综合题
26.（9分）有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。
完成下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是 ，同周期原子半径最大的元素是 （填元素符号）。
（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为 ，还原产物中含有的化学键类型有 。
（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。
已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式 ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②X的液态氢化物的电子式 。
（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2
B.Y单质常温下是气体，R单质是固体
C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D.自然界中存在Y单质不存在R单质
27.（8分）某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。
将5.4g铝片投入500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与
升级会员 