沪科版高一化学21以食盐为原料的化工产品专题复习专题训练习题训练复习题.docx
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沪科版高一化学21以食盐为原料的化工产品专题复习专题训练习题训练复习题
《以食盐为原料的化工产品》知识总结
1.知识结构：
2.海水晒盐（盐田法）的生产原理是_________。
海水中含量最多的元素是_________，含量最多的盐类是_________。
3.粗盐含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐提纯的相关知识有：
（1）除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，选用的试剂为_________________________，三个试剂加入的先后顺序要确保_______________________之后。
每加入一种试剂后，如何检验需除去的杂质已经沉淀完全了？
_________________________________________________________________
（2）提纯的实验步骤有：
______________________________________________。
（3）提纯用到的实验仪器有：
_________________________________________________________。
（4）玻璃棒在实验中使用了________次；作用分别是：
___________________、______________、
___________________________、_________________。
（5）过滤操作要注意“一贴二低三靠”，“一贴”指___________________________________；“二低”指_____________________________、_____________________；
“三靠”指________________、_______________________、_______________________________。
（6）蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，利用_____将剩余液体蒸干，这样做的主要目的是______________________________。
（7）原食盐溶液中K+跟上述沉淀剂都不起反应，仍留在溶液中，最后怎样得到纯净的氯化钠？
________________________________________________________________________________。
4.电解饱和食盐水（电解池）：
（1）与电源正极相连的叫_________，由炭棒组成；与电源_______相连的叫阴极，由铁丝组成。
（2）饱和食盐水中存在的离子有____________，其中，________移向阳极；________移向阴极。
（3）阳极产物为C12，可用______________检验；阴极产物为____________，在溶液中滴加______________，阴极附近溶液变红，说明阴极生成了__________；阴极气体产物的检验方法为：
____________________________________________________。
（4）电解饱和食盐水化学反应方程式为：
______________________________________
（5）C12具有强氧化性，体现其有氧化性的化学反应方程式有：
_________________________________________；
_________________________________________；
_________________________________________；
（6）电解过量饱和食盐水时，发生的电子转移数为1mol，则生成的气体的总原子个数为1NA.
5.工业制盐酸的化学反应方程式：
________________________
6.几种常见的酸：
（1）盐酸是HCl的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，具有挥发性。
浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成小液滴的缘故。
（2）H2SO4是重要化工原料，浓硫酸具有吸水性和脱水性。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
（3）HNO3是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，形成
白雾。
硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成________________
7.酸的通性（H+离子具有的性质）：
8.常见气体的溶解性：
（1）极易溶于水的气体：
NH3（1∶700）、HCl（1:
500）
（2）易溶于水的气体：
SO2（1∶40）、HCHO（与水、乙醇、丙酮任意混溶）
（3）可溶于水的气体：
CO2（1∶1）、H2S（1∶2.6）、Cl2（1∶2）
（4）难溶于水的气体：
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4
（5）与水反应的气体：
Cl2、F2、NO2
思考：
为什么实验用浓H2SO4质量分数为98%，而浓盐酸质量分数只有35%？
__________________________________________________________________________________
9.HCl气体的喷泉实验：
（1）产生喷泉现象的物理原因是___________________________________。
（2）除了用胶头滴管引发喷泉实验外，还有什么方法可以让本实验形成喷泉？
（列举2条）
_______________________________________、__________________________________________
10.氯化氢气体的实验室制法：
实验室制备气体的设备组成由：
发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置
（1）实验室制氯化氢气体的化学反应方程式：
______________________________，化学反应原理为：
______________________________。
注意：
氯化钠应为固体，不能用氯化钠溶液。
（2）如何验证氯化氢已收集满？
_________________________________________________________________________________
（3）干燥装置：
（4）干燥剂的选择及使用原则：
（
）选择原则：
①气体在被干燥的过程中不能减少；②不能引入新的杂质。
（
）选择方法：
酸、碱性
根据气体的→选择干燥剂→干燥剂状态→干燥剂状态
氧化、还原性
（
）常见干燥剂：
酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5、硅胶等，不能用来干燥碱性气体（如NH3）；
碱性干燥剂，如碱石灰、生石灰、固体NaOH等，不能用来干燥酸性气体（如HCl、Cl2）；
有氧化性的干燥剂，如浓硫酸，不能干燥有还原性气体（如H2S、HI）。
注意：
不能用无水CaCl2来干燥NH3，两者反应生成CaCl2.8NH3.
（5）除尾气装置：
（
）燃烧法，如CH4、H2、CO等；
（
）碱液吸收法，如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等；
（
）水溶解法，如HCl、NH3等。
（6）将盐酸滴入98%的浓硫酸中也可快速制取HCl气体。
（7）采用浓度在50%—80%范围的磷酸和氯化钠在加热的条件下反应制取HCl气体：
11.氢氧化钠俗称______、________、_________。
氢氧化钠具有很强的吸湿性，可用__________。
氢氧化钠在国民经济中有广泛应用。
12.氢氧化钙俗称______、________，可由生石灰与水反应制得。
澄清的氢氧化钙水溶液常用于实验室检验二氧化碳，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降。
13.碱的通性（OH-离子具有性质）：
14.电离方程式的书写要满足原子个数守恒、电荷守恒和离子团不拆开等条件。
例1.实验室制取气体时发生装置相同的组合是（）
A.HCl和O2B.H2和HClC.CO2和H2D.HCl和CO2
例2.实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（）
A.利用浓硫酸的吸水性和氧化性B.可用长颈漏斗注入浓硫酸
C.利用浓硫酸的不挥发性和酸性D.可将导管直接插入水中吸收多余HCl
例3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；不正确的操作顺序是（ ）
A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤④②①③
例4.下列电离方程式错误的是（）
变式训练：
1.浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（b）
浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；
天气较潮湿，空气中水气较多
浓盐酸因溶有少量Fe3+，而显黄色；
HCl气体极易溶于水；
A.
B.
C.
D.
2.在HCl参加的下列反应中，不属于酸的通性的反应是（）
A.
B.
C.
D.
3.下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是（）
A.Na2SB.NaHSO4C.SO2D.H2SO4
4.海水含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中的NaBr的质量分数为（）
A.0.09%B.0.07%C.1.0%D.0.03%
5.
（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为：
ABCDEF
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置（填装置的编号，下同）。
由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从管（填a或b）进入。
用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置，这是为了防止
（3）容积为V升的圆底烧瓶收满氯化氢，喷泉实验后，溶液充满整个烧瓶。
请你从①CO2和水，②CO2和浓NaOH溶液，③Cl2和水三组中，能形成喷泉实验的气体与液体是___________。
（4）选择装置A可制备气体（填化学式，下同），选择装置B可制备气体，选择C装置可制备______气体。
6.喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。
其产生的原因是存在压强差。
试根据附图，回答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H2OB.NH3和H2O
C.NH3和苯D.CO2和烧碱溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是
A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液
C.大理石与稀硫酸D.碳铵与稀硝酸
（3）若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？
A.浓硫酸B.生石灰
C.氢氧化钡晶体与NH4Cl固体D.氢氧化钠固体
（4）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述装置的原理相似。
（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是
7.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ________________________（只填化学式）
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_______________________
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol•L﹣1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
________________________（填仪器名称）
（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是________________________，若电解过程电子转移数为0.4mol，生成的碱用0.2mol/L的HCl中和，则需要HCl_________mL.
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_____________（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_____________（填代号），可选用制备气体的装置：
8.某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br﹣，可选用的试剂为________（填选项字母）
A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新制氯水D.食盐水
（3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为________（填选项字母）
A.四氯化碳B.甲苯C.乙醇D.裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是____________________________；如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是____________________________________________；
（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有___________________________；
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为___________________
9.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _______________________________（只填化学式）
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）_______________________________
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．
乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是_______________________________
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_________，B连_________（填接口字母）
③丙装置中Y试剂的作用是_________，丙中碱石灰的作用是____________________________④测定Cu的相对原子质量：
将ωgCuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
方案
质量
方案一
方案二
U型管+固体
硬质玻璃管+固体
反应前质量/g
a
c
完全反应后质量/g
b
d
请回答：
你认为方案_________较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会_________（填“偏低”、“偏高”），按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是_________
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