山东省淄博市张店区中考一模化学试题 2.docx
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山东省淄博市张店区中考一模化学试题2
【最新】山东省淄博市张店区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．蜡烛熔化B．铁水铸锅
C．葡萄酿酒D．海水晒盐
2．化学与生活息息相关。
下列说法中，不合理的是（）
A．干冰可用作环保制冷剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多
C．医用酒精可用于杀菌消毒
D．无土栽培营养液中常含的K2SO4是一种复合肥
3．谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是（ ）
A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C．“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
4．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。
下列说法正确的是（）
A．H2O2、H2CO3中均含有氢分子
B．KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．CO2和CO均由碳元素和氧元素组成，且元素的质量比相同
5．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时溶液温度升高B．红磷在空气中燃烧产生白烟
C．灼烧涤纶可闻到烧毛发的气味D．铁丝在空气中燃烧产生黑色固体
6．下列说法错误的是（）
A．在复分解反应中，没有单质参与
B．化合反应一定要加热
C．置换反应一定有新的单质生成
D．中和反应一定有水生成
7．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
验证可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B
鉴别氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条
C
鉴别化肥KNO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D
检验NaOH是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
A．AB．BC．CD．D
8．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是（）
A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液
9．用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O。
下列说法正确的是（）
A．尿素中有2个氮原子
B．尿素的相对分子质量是60g
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：
17
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
10．下列说法正确的是（）
A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
11．分类是化学学习、研究的重要方法。
下列物质中，属于混合物的是
A．氯酸钾B．石灰水C．二氧化碳D．氢氧化钠
12．下列除杂（括号内为杂质）方法中正确的是（）
A．二氧化碳（一氧化碳）：
通入氧气，点燃
B．硝酸银溶液（硝酸铜）：
加入足量的铜粉，过滤
C．碳酸钙固体（氯化钙）：
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：
加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
13．图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息。
下列叙述错误的是（）
A．镁离子核外有两个电子层
B．镁原子在化学反应中易失去电子
C．镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数
D．由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期
14．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是（）
（如：
a+b—反应b+c—反应c+d—反应）
a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3溶液
Ca（OH）2溶液
A．①②③B．①③④C．①③D．②③④
15．下列示意图与对应的叙述正确的是（）
A．
向稀硫酸中滴加足量的水
B．
向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸
C．
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系
D．
两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
二、填空题
16．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。
（1）海底蕴藏着大量天然气水合物，又被称为“可燃冰”。
请写出天然气水合物燃烧的化学方程式___________________。
（2）一氧化碳既是一种重要的燃料，又常用于冶炼金属。
请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）的化学方程式___________________。
（3）控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。
燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其控制的条件是________________________。
17．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）P点表示t2℃时完全溶解30gA物质至少需_______________g水。
（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是_______________。
（填序号）
（3）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________________。
（4）向100gt2℃的水中加入33gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A的晶体析出。
你认为“全部溶解”的原因可能是____________________。
三、流程题
18．工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。
简易流程如图，主要的反应为：
。
（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是____________。
反应中X的化学式为____________，硫元素的化合价在反应前后的变化为________________。
（2）减少二氧化硫的排放，主要为了_________________。
A减缓温室效应
B减少酸雨形成
C防止破坏臭氧层
19．如图是模拟海水制盐的流程。
（1）操作a所需要的玻璃仪器有________________。
（2）如何用实验证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量？
_________________。
（3）实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有_______________。
（4）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：
_______________。
如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行的操作是_________________。
四、推断题
20．如图中：
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A为单质，B为氧化物，C是大理石的主要成分，C和F属于不同类别的物质，D和E是配制农药波尔多液的两种原料。
“一”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答：
（1）D和E发生反应的基本反应类型为________。
（2）完成B→C的化学方程式_________。
（3）物质F可以是_______或_________。
（具体写两种不同类别物质的化学式）
五、实验题
21．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是_____________（填选项字母），反应的化学方程式为______________。
（2）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有______________（填序号）。
①颜色
②密度
③溶解性
④可燃性
（3）若用装置E除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放的是_____________，气体从_____________（填“a”或“b”）导管通入瓶内。
六、科学探究题
22．绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究小组研究制备Fe2O3。
（查阅资料）
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
（3）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，能使品红溶液褪色；SO2在0℃时是一种无色晶体。
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：
ABCDE
实验过程中发现：
A中有________色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是_______，绿矾高温分解的化学方程式为____。
（反思与拓展）乙同学认为此实验装置有发生倒吸的可能，你认为乙同学的担心有无道理？
______。
（填“有”或“无”）
七、综合应用题
23．某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征。
有下列三种合金：
①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_______。
（2）该小组的同学利用单质铜制取Cu（OH）2，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是_____________。
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。
向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示。
当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得Cu（OH）2沉淀的质量_______。
（计算结果精确至0.1g）
参考答案
1．C
【详解】
A、蜡烛熔化只是物质状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、铁水铸锅只是物质状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、海水晒盐过程中，溶解在水中的盐以晶体形式析出，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】
A、干冰升华过程中会吸收大量的热，可用作环保制冷剂，不符合题意；
B、小苏打可与胃酸的主要成分发生反应，降低胃酸的酸性，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
C、酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀菌消毒的作用，不符合题意；
D、复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，K2SO4中只有钾元素一种营养元素，属于钾肥而非复合肥，符合题意。
故选D。
【点睛】
结构决定性质，性质决定用途。
3．D
【解析】
试题分析：
“真金不怕火炼”是说黄金化学性质稳定，不会发生化学反应；
“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧越旺；
“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同，百炼成钢是化学变化，铁杵磨成针是物理变化；
“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动。
选D。
考点：
金的化学性质；燃烧；物理变化与化学变化；微粒的性质。
点评：
物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。
两者的区别在于是否有新物质生成。
燃烧必须同时具备三个条件才可以：
1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。
微粒的性质有：
微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。
4．B
【详解】
A、分子由原子构成，H2O2、H2CO3中均含有氢原子，不符合题意；
B、KClO3中氯元素的化合价为+5价，KCl中氯元素的化合价为-1价，符合题意；
C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别为11、12、13，不符合题意；
D、CO2中碳、氧元素的质量比为12:
32，CO中碳、氧元素的质量比为12:
16，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸热，使溶液的温度降低，故错误；
B、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，故正确；
C、灼烧羊毛等含有蛋白质的物质可闻到烧毛发的气味，而灼烧涤纶会有刺激性的味道，故错误；
D、空气中氧气的浓度不够，铁丝在空气中不能燃烧，故错误。
故选：
B。
6．B
【解析】
解答本题关键是要熟悉复分解反应、化合反应、置换反应、中和反应的定义和特点。
A、复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．所以复分解反应中没有单质参与，故A说法正确；B、化合反应不一定要加热，例如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在常温下就行，故B说法错误；
C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，所以置换反应一定有新的单质生成，故C说法正确；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，故D说法正确，
故选B。
7．C
【详解】
A、甲烷等气体燃烧时也会生成水，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁也会出现液滴，不能判断可燃性气体中含有H2，不符合题意；
B、用燃着的木条放入氮气和二氧化碳中都会熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、NH4Cl与熟石灰混合研磨会有刺激性气味气体生成，KNO3与熟石灰混合研磨无明显现象，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠变质后的产物碳酸钠溶于水也显碱性，也能使无色酚酞变红，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】
A、碳酸钠与稀盐酸反应有气泡冒出，碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色沉淀，碳酸钠与氯化钠不反应，无现象。
现象不同，可以区分，不符合题意；
B、三瓶试剂中只有澄清石灰水可以与氯化镁生成沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸可以使沉淀溶解，向沉淀中加入足量氯化钠溶液无现象，可以区分三种溶液，不符合题意；
C、硝酸钾与三种溶液均不反应，无现象，不能区分，符合题意；
D、三瓶试剂中只有澄清石灰水能使酚酞变红，向变红后的溶液中加入足量稀盐酸可以使溶液变无色，向变红后的溶液中加入足量氯化钠溶液不能使溶液变无色，可以区分三种溶液，不符合题意。
故选C。
9．D
【解析】
试题分析：
A、尿素是指宏观意义上的一种物质，氮原子是微观意义上的一种微粒，一个尿素分子中含有两个氮原子，不能说尿素中有2个氮原子，故说法错误；B、相对分子质量没有单位，故说法错误；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2与NH3的质量比是44：
34，故说法错误；D、用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，是充分利用CO2的一种有效途径。
故说法正确；故答案为D。
考点：
二氧化碳的用途；相对分子质量的概念及计算
10．A
【详解】
A．因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不会变化，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，选项A正确；
B．有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光，选项B错误；
C．由两种元素组成的物质不一定是化合物，例如氧气和氢气的混合物中含有两种元素，但是不属于化合物，选项C错误；
D．可燃物的着火点不能降低，喷水灭火，原理是降低温度使可燃物的温度低于着火点，选项D错误。
故选A。
11．B
【解析】
试题分析：
混合物由多好物质混合而成，石灰水是由氢氧化钙和水混合而成的，属混合物。
故选B。
考点：
混合物
12．C
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，不符合题意；
B、加入铜粉后会与硝酸银反应，使主要物质减少，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水后得到的碳酸钙固体与氯化钙溶液状态不同，易分离，符合题意；
D、加入稀盐酸后会优先与氢氧化钠反应，使主要物质减少，不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．D
【详解】
A、在化学反应中，最外层电子数小于4个，容易失电子；镁原子容易失去最外层的2个电子，形成镁离子，镁离子核外只有两个电子层，正确；
B、镁原子容易失去最外层的2个电子，形成镁离子，正确；
C、镁原子的原子序数为12，原子序数=核电荷数=核内质子数=12，正确；
D、由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第3周期，错误。
故选：
D。
14．C
【详解】
①二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，符合题意；
②碳酸酸性比盐酸弱，氯化钙溶液无法与二氧化碳反应，不符合题意；
③硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，氯化钡与稀硫酸生成氯化氢和硫酸钡沉淀，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，符合题意；
④稀盐酸和硝酸铵无沉淀、水或气体生成，不能反应，不符合题意。
故选C。
15．A
【详解】
A、稀硫酸加水稀释，酸性减弱，pH无限接近7，符合题意；
B、设消耗质量为m的Al，生成氢气的质量是x，
解得x=
；
设消耗质量为m的Mg，生成氢气的质量是y，
解得y=
；
设消耗质量为m的Fe，生成氢气的质量是z，
解得z=
；
故Al生成氢气的质量最大，不符合题意；
C、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，石灰水已饱和，故溶质质量不会增加；氧化钙与水反应消耗溶剂并放热，石灰水已饱和且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此溶质质量应减少，不符合题意；
D、催化剂只影响反应速率，不影响生成物的质量，不符合题意；故选A。
16．
可燃物与氧气的接触面积
【详解】
（1）天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：
；
（2）一氧化碳高温还原氧化铁生成二氧化碳和铁，方程式为：
；
（3）将煤块粉碎成煤粉可以增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故填：
可燃物与氧气的接触面积。
17．100BB>C>AA物质溶解时放热
【详解】
（1）P点在溶解度曲线上，指的是该温度下100g水中最多溶解30gA，故填：
100；
（2）海水晒盐原理为蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化不大的物质，故选B；
（3）升温后，C有晶体析出形成t2℃下的饱和溶液，A、B由于溶解度增大形成不饱和溶液，溶质质量分数维持t1℃不变，t1℃A的溶解度大于t2℃C的溶解度，大于t1℃A的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=
，可知升温后溶质质量分数B>C>A；故填：
B>C>A；
（4）t2℃时100g的水中最多溶解30gA物质，且A物质溶解度随温度升高而升高，因此“全部溶解”的原因可能是A物质溶解时放热，故填：
A物质溶解时放热。
【点睛】
饱和溶液的溶质质量分数=
，溶解度越大，溶质质量分数越大。
18．增大反应物间的接触面积，使反应更充分CO2+4→+6B
【详解】
（1）石灰石加水制成石灰石浆可以增大反应物间的接触面积，故填：
增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
除X外，方程式等号左边比右边多2个碳原子，4个氧原子，且X的化学计量数为2，故填：
CO2；
二氧化硫中硫元素化合价为+4价，反应后硫酸钙中硫元素化合价为+6价，故填：
+4→+6；
（2）二氧化硫排放到大气中与大气中的水发生化学反应生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨。
故选：
B。
19．玻璃棒、烧杯、漏斗取少量加入Ca（OH）2溶液后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，反之，第①步所加的Ca（OH）2溶液未过量氢氧化钠，碳酸钠
或
蒸发结晶
【详解】
（1）操作a可以分离固、液混合物，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）第①步所加的Ca（OH）2是为了除去氯化镁，若氢氧化钙过量则氯化镁已经除尽，反之则未除尽，氯化镁可以与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量的方法是：
取样，继续加氢氧化钙溶液观察现象。
故填：
取少量加入Ca（OH）2溶液后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，反之，第①步所加的Ca（OH）2溶液未过量。
（3）第①步所加过量的氢氧化钙会与碳酸钠生成氢氧化钠，且第②步所加碳酸钠过量，故填：
氢氧化钠，碳酸钠；
（4）加盐酸可以除去氢氧化钠和碳酸钠，故填：
或
。
氯化钠的溶解度受温度影响较小，常采用蒸发结晶的方法进行提纯，要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行的操作是蒸发结晶。
20．复分解反应
FeNaOH（合理均可）
【分析】
C是大理石的主要成分，故C为碳酸钙；A为单质，B为氧化物，B与C能相互转化，则A可以是碳，B可以是二氧化碳；D和E是配制农药波尔多液的两种原料，D能转化为碳酸钙，则D为氢氧化钙，E为硫酸铜；C与G能反应，C和F属于不同类别的物质，则G可以是硫酸或盐酸，F可以是活泼金属或可溶性碱；
【详解】
（1）D为氢氧化钙，E为硫酸铜，二者可以交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸根，发生反应的基本反应类型为复分解反应；
（2）B是二氧化碳，C为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：
；
（3）F可以是活泼金属或可溶性碱，故填：
Fe，NaOH（合理均可）。
【点睛】
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
21．B
②③浓硫酸b
【详解】
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，固液反应，不加热，故选择：
B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：
；
（2）选择收集气体方法时需要考虑气体的密度和溶解性，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集，难溶于水的气体可用排水法收集；故选：
②③；
（3）除去氧气中混有水蒸气可用浓硫酸干燥，气体长进短出，故填：
浓硫酸，b。
【点睛】
气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
22．红棕色吸收二氧化硫，防止污染空气
；有
【详解】
（1）由题干可知：
绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物，故A装置中生成Fe2O3，Fe2O3是红棕色固体，故填：
红棕色；
B中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾分解有水生成，无水硫酸铜遇水变蓝；
SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，氢氧化钠可以吸收二氧化硫，故填：
吸收二氧化硫，防止污染空气；
C中U型管内有无色晶体析出，说明绿矾分解生成三氧化硫；
由题可知：
绿矾高温分解的产物为：
氧化
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