金属与盐反应后滤液和滤渣中考化学题型分类过关专练解析版.docx

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金属与盐反应后滤液和滤渣中考化学题型分类过关专练解析版

专题5金属与盐溶液反应后滤液和滤渣

1．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（　　）

A．滤液M中一定存在Fe2+

B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量

C．滤渣N中一定没有单质镁

D．滤液M中至少含有两种金属阳离子

【答案】B．

【解析】A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；

B、依据该置换反应的过程是：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：

该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；

C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；

D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确；

2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）

A．滤渣中一定有银、没有铜和锌

B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

【答案】D．

【解析】A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；

B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；

C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；

D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．

3.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（　　）

A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+

C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag

【答案】D．

【解析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：

由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B错误．滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；

4.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：

2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（　　）

A．B点后溶液的颜色为蓝色

B．D点对应纵坐标为6.4

C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%

D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

【答案】A．

【解析】A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；

B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y

Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

5613564

5.6gyx

，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；

C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，

，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数

×100%=6.75%，故C正确；

D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确．

5.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（　　）

A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D．滤渣中的物质至少有两种

【答案】B．

【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65216

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6564

所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；

而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；

A、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故A说法正确；

B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故B说法错误，但符合题意；

C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故C说法正确；

D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故D说法正确；

6.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　）

①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．

A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④

【答案】D

【解析】由金属活动性顺序，可知活动性：

镁＞锌＞铁＞铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此①说法错误，②说法正确；滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此③说法错误；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此④说法正确；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故⑤说法错误；因此叙述正确的有②④；

7.在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是（　　）

A．滤渣中一定有ZnB．滤渣中可能有Ag、Cu

C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2

【答案】C

【解析】充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液．

A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；

B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu，故B错误；

C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；

D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误．

8.用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（　　）

A．滤液中最多含有三种溶质

B．滤液质量比反应前原溶液质量大

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银

D．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银

【答案】AC

【解析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．

A、加入的铁少量，不会将银全部置换出，滤液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁，故A正确；

B、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银，所以滤液质量比反应前原溶液质量小，故B错误；

C、铁会首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，故C正确；

D、反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁，故D错误．

9.将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（　　）

A．金属活动性顺序：

M＞Cu＞Ag

B．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+

C．滤渣中一定含有Ag和Cu

D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀

【答案】C

【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．

A、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M比铜活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序：

M＞Cu＞Ag，故A正确；

B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，故B正确；

C、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C错误；

D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确．

10.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（　　）

A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+

B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+

C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁

D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌

【答案】D

【解析】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；

B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；

C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；

D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。

11.向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（　　）

A．Fe、CuB．Cu、AgC．CuD．Ag

【答案】D

【解析】向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。

充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。

12.取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。

下列说法错误的是（　　）

A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色

B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3

D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2

【答案】B

【解析】A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确；

B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误；

C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO3，故选项说法正确；

D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg（NO3）2，故选项说法正确。

13.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　　　性．

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　　　　　　（填“大”或“小”）．

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　　　　　　．

（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是　　　　　　（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是　　　　　　，﹣定有剩余的金属是　　　　　　．

【答案】

（1）延展性；

（2）大；

（3）铜、银；

（4）Mg，Zn，Mg．

点评：

活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．

【解析】

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；

（3）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、银，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、银；

（4）24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn，﹣定有剩余的金属是Mg．

14.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B

对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：

①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2

②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2

③Mg（NO3）2、AgNO3

④只有Mg（NO3）2

经过讨论大家一致认为不合理的猜想是　　　　　　（填标号），其理由是　　　　　　．

【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤

现象

固体B的成分

有气泡产生

【答案】③，镁先与硝酸银反应；取固体加入盐酸，镁、铜和银．

【解析】向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想③错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：

③，镁先与硝酸银反应；

猜想④成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：

取固体加入盐酸，镁、铜和银．

15.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．

（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？

（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释．

（3）探究实验：

分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．

①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为　　　　　　．

②猜想：

滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因．

【答案】

（1）在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）①银、铜、锌；②锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有AgNO3。

【解析】

（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．

（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，故锌不能与Mg（NO3）2溶液反应；锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应会，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌．

①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以，则该固体含有的金属为银、铜、锌．

②由于向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，则滤液中不可能含有AgNO3．

16.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

（1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。

（2）某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___， 滤液中可能含有的物质是___________。

【答案】

（1）.保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干

（2）. Fe、Cu或铁、铜（3）. Fe（NO3）2或硝酸亚铁

【解析】本题考查了防止铁生锈的方法和金属的化学性质。

根据金属活动性顺序进行分析。

（1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干；

（2）镁的金属活动性比铁、铜强，在Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，可能含有铁和镁（过量的），铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（或Cu、Fe），可能含有镁， 滤液中一定存在反应生成的硝酸镁，可能含有的物质是Fe（NO3）2（或硝酸亚铁）。