广西来宾市中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀.docx
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广西来宾市中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀
广西来宾市中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共3题；共6分）
1.（2分）（2017·毕节）生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释．下列说法错误的是（）
A.金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果
B.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好
C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理
D.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
2.（2分）（2013·常州）下列铁制品的防锈方法不合理的是（）
A.汽车外壳﹣﹣烤漆
B.水龙头﹣﹣镀防护金属
C.公交车扶手﹣﹣涂防锈油
D.脸盆﹣﹣烧涂搪瓷
3.（2分）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如右图所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）
A.①②③
B.②③①
C.③①②
D.②①③
二、填空（共2题；共6分）
4.（2分）（2017九上·农安期中）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。
（1）假如碘的相对原子质量为A，一个碘原子的质量为BKg，则一个碳原子的质量是________。
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，标出碘酸钾中碘的化合价为________。
（3）若1kg碘盐中含30mg碘。
已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐________g。
（4）若1kg碘盐中含30mg碘,现市售碘盐一包400g,则这包碘盐含碘酸钾________mg？
（写计算过程，精确到0.1%）。
5.（4分）（2015九上·郯城期末）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：
________．
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：
________．
三、实验探究题（共6题；共39分）
6.（4分） 钢铁是使用最多的金属材料。
（1）
下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是________；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是________浓溶液。
（2）
工业上可用酸清洗锈蚀的金属。
将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu2（OH）2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
①铜锈溶解：
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2 +3X+CO2↑，则X的化学式为________;。
②铁锈溶解：
化学方程式为________;。
③有金属单质生成：
化学方程式为________;。
（3）
某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品质量/g
55.7
55.6
55.5
55.5
①经计算，这种钢样品中铁的含量是________% （精确到0.1％）。
②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。
但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是________。
7.（8分）（2018九上·彝良期末）下列A～D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空。
（1）B实验中的现象是________。
（2）B实验中烧杯③的作用是________。
（3）B实验说明了________。
（4）对于c实验，下列操作不妥的是________填序号，可能不止一个选项）。
①红磷要足量②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④用木炭代替红磷⑤点燃红磷后将燃烧匙慢慢地伸人瓶内
（5）对于C实验的反应原理是________（用方程式表示），对于C实验的结论是________，对于C实验进入水的体积小于五分之一的原因是________ 。
8.（4分）（2019九下·曲阜期中）钢铁的使用十分普遍，但世界上每年有将近总产量十分之一的钢铁因锈蚀而损失。
为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：
（1）进行实验一时，采用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，将水煮沸的目的是________。
（2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是________。
某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是________。
（3）实验室中可用盐酸除铁锈，其原理是________（用化学方程式表示）。
（4）工业上用锈蚀的废铁可以回炉炼铁，其原理是________（用化学方程式表示）。
（5）写出一种防止铁生锈的方法________。
9.（7分）（2018·孝感）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:
CaCO3+ CO2+ H2O=Ca（HCO3）2。
某化学兴趣小组同学们思考:
若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）?
于是他们开始实验探究。
（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
（1）[提出问题]所得溶液中所含溶质成分是什么?
[查阅资料]碳酸氢钠溶液呈碱性。
[提出猜想]猜想一，溶质为Na2CO3；
猜想二:
溶质为NaHCO3；
猜想三:
溶质为________。
（2）[设计实验]
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二________（填“成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
有气泡冒出
猜想一不成立
（3）[得出结论]猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。
写出实验步骤②中发生反应的化学方程式:
________。
（4）[讨论交流]碳酸氢钠的俗名叫________。
小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。
溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成;小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是________。
（5）[拓展应用]同学们回忆超实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系________（填字母序号）。
10.（8分）（2018九下·杭州开学考）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
（1）[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
①样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
②分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：
________；
③将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为________．
（2）[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
①打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，其目的是________，然后再接上装置C和D．
②关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．
③待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果________（选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D，将会使测定结果________（选填“偏大”或“偏小”）．
11.（8分）（2018九上·市北区期中）氧气是我们身边无法离开的物质。
某兴趣小组对氧气的研究如下:
I.氧气的收集
[实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
实验数据
数据分析
（1）由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是________。
（2）不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是________（填序号）。
A.不能使用排水法收集氧气
B.收集到的氧气中含有水蒸气
C.本来制得的氧气就不纯
（3）II氧气的性质
足量的木炭在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。
下列判断正确的是_________。
A.木炭燃烧前瓶内只有氧气
B.木炭燃烧时发白光
C.氧气浓度小于一定值时,木炭无法燃烧
D.木炭熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
四、综合题（共2题；共23分）
12.（17分）（2018九上·辽宁期末）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．
（2）汽车车体多用钢材制造。
表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为________。
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式________。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是________。
（填一种即可）
（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
①铁锅所含金属单质________（写化学式），含有的有机合成材料是________。
（填写名称）
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________。
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果．
④将5.6克铁与足量的稀硫酸反应可制得氢气的质量是________（写出解题过程）。
13.（6分）（2017·南宁模拟）为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：
①加热高锰酸钾
②电解水
③在常温下用过氧化钠（Na2O2）固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
（1）
写出方法③的化学方程式：
________
（2）
你认为最适用在潜水艇里制氧气
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