陕西省西安一中学年高一上学期第一次月考化.docx
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陕西省西安一中学年高一上学期第一次月考化
2016-2017学年陕西省西安一中高一（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶．
A．②③④⑥⑦⑧B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧
2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）
A．长度B．气体摩尔体积C．摩尔D．摩尔质量
3．下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为11.2L
C．在常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，0.5molCCl4所占有的体积约为11.2L
5．下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
B．2g氢气中含有1mol氢
C．O2的摩尔质量在数值上等于其一个分子的质量
D．1molCO的质量是28g•mol﹣1
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C．N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1mol
D．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．
7．质量相等的下列物质中含有分子数最多的是（ ）
A．CH4B．O2C．NH3D．CO2
8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．
实验室中制取少量蒸馏水B．
城区一定质量的NaOH固体
C．
用滴瓶长期保存NaOH溶液D．
除去乙醇中溶有的少量水
9．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量B．分子数C．密度D．原子数
10．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ）
A．物质的量B．分子个数C．原子个数D．气体体积
12．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：
1
②它们所含的氧原子数目之比为1：
2
③它们所含的原子总数目之比为2：
3
④它们所含的碳原子数目之比为1：
1．
A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④
13．90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于50%B．大于50%C．小于50%D．无法确定
14．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（ ）
A．移液时，不慎将液体流到瓶外
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤
D．定容时读数仰视
15．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）
A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g
16．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（ ）
A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸
B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
17．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（ ）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O4
18．下列物质中所含原子数目相等的是（ ）
A．34gH2O2和18gH2OB．2gO3和2gO2
C．5gCO和10gN2D．1gH2和8gO2
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．1L0.1mol/LNaOH溶液含有阴阳离子总数为0.1NA
20．将50mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液和50mL0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl﹣）为（ ）
A．2mol•L﹣1B．1mol•L﹣1C．0.67mol•L﹣1D．0.55mol•L﹣1
三、填空题（共50分）
21．用下列仪器的编号回答问题．
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿④量筒
⑤烧杯 ⑥托盘天平⑦分液漏斗⑧试管
（1）可用于加热但不必垫石棉网的有 ．
（2）使用时必须检查是否漏水的是 ．
（3）标有零刻度的有 ．
22．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．下列关于实验的叙述中正确的有（ ）
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
D．用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
23．实验室需要450mL0.2mol•L﹣1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸来配制．请回答下列问题：
（1）所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 ．
（3）经计算，需浓硫酸的体积为 ；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号） ．
A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次．
24．下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 ．（填编号）
A．6gH2；
B．0.5molCO2；
C．148gH2SO4；
D．4℃时18mL水．
四、计算题（共14分）
25．把5.3%的Na2CO3溶液蒸发掉60g水后，溶液变为20mL，浓度变为15.9%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？
26．将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．
求：
（1）5.60g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
2016-2017学年陕西省西安一中高一（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶．
A．②③④⑥⑦⑧B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧
【考点】N1：
直接加热的仪器及使用方法．
【分析】可以用酒精灯直接加热的仪器有：
坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，以此解答该题．
【解答】解：
量筒、表面皿、容量瓶不能加热；
烧杯、烧瓶应垫石棉网加热；
试管、蒸发皿、坩埚可直接加热．
故选C．
2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）
A．长度B．气体摩尔体积C．摩尔D．摩尔质量
【考点】4B：
物质的量的单位﹣﹣摩尔．
【分析】国际单位制中的七个基本物理量及其单位为：
长度米（m）；质量千克（kg）；时间秒（s）；电流安培（A）；热力学温度开尔文（K）；发光强度坎德拉（cd）；物质的量摩尔（mol）．据此即可解答．
【解答】解：
A．长度是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示物体或线段长短的程度，故A正确；
B．气体摩尔体积是物理量，表示单位物质的量的物质所占体积，故B正确；
C．物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制中的七个基本物理量之一，故C错误；
D．摩尔质量是基本物理量之一，表示单位物质的量的物质具有的质量，故D正确；
故选C．
3．下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】P9：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】实现物质分离的方法有：
过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．
【解答】解：
A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；
B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；
C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；
D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确．
故选D．
4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为11.2L
C．在常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，0.5molCCl4所占有的体积约为11.2L
【考点】4D：
气体摩尔体积．
【分析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，标准状况条件，1mol任何气体的体积都约是22.4L．
【解答】解：
A．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，固体和液体体积不符合，故A错误；
B．气体摩尔体积是标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为11.2L，故B正确；
C．常温常压下，温度大于标准状况，1mol任何气体的体积大于22.4L，故C错误；
D．在标准状况下，0.5molCCl4所不是气体，占有的体积不是11.2L，故D错误；
故选B．
5．下列说法正确的是（ ）
A．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
B．2g氢气中含有1mol氢
C．O2的摩尔质量在数值上等于其一个分子的质量
D．1molCO的质量是28g•mol﹣1
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其摩尔质量；
B．指代不明确；
C．依据摩尔质量定义：
1mol物质所具有的质量解答；
D．质量单位为g．
【解答】解：
A．H2SO4和H3PO4的相等分子质量相等都是98，所以二者摩尔质量相等，故A正确；
B．使用摩尔质量用指明具体微粒种类，2g氢气中含有1mol氢气分子，故B错误；
C．O2的摩尔质量在数值上等于其NA个分子的质量，故C错误；
D．molCO的质量是28g，故D错误；
故选：
A．
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C．N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1mol
D．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是mol；
B．摩尔质量与物质的物质的量多少无关；
C．N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，根据n=
进行计算；
D．标况下，气体摩尔体积相同，根据N=
结合分子构成进行计算．
【解答】解：
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；
B．摩尔质量与物质的物质的量多少无关，所以2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量相同，故B错误；
C．N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体n=
=
=1mol，故C正确；
D．标况下，气体摩尔体积相同，根据N=
知，二者的分子个数之比等于其体积之比，为2：
3，每个二氧化碳分子中含有3个原子、每个CO分子中含有2个原子，所以其原子个数相等，故D正确；
故选B．
7．质量相等的下列物质中含有分子数最多的是（ ）
A．CH4B．O2C．NH3D．CO2
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
=
计算该题．
【解答】解：
由n=
=
可知，物质的相对分子质量越大，等质量时物质的量的越小，则分子数越少，因M（CO2）＞M（O2）＞M（NH3）＞M（CH4），
则等质量时，CH4的物质的量最多，分子数最多，
故选A．
8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A．
实验室中制取少量蒸馏水B．
城区一定质量的NaOH固体
C．
用滴瓶长期保存NaOH溶液D．
除去乙醇中溶有的少量水
【考点】U5：
化学实验方案的评价．
【分析】A．温度计时测量蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处；
B．烧碱有强腐蚀性；
C．氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠；
D．乙醇和水互溶．
【解答】解：
A．温度计时测量蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，蒸馏烧瓶下面应垫石棉网，冷凝水由下口进上口出，故A正确；
B．用天平称量药品时，遵循“左物右码“的原则，且强腐蚀性的氢氧化钠应放在烧杯中称量，故B错误；
C．氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，使滴管在瓶子上打不开，故C错误；
D．乙醇和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选A．
9．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量B．分子数C．密度D．原子数
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】标况下气体摩尔体积相同，根据n=
=
可知，容积相等的两个贮气瓶中盛有的气体的物质的量、分子数相等；由于二者含有的原子数不同，则含有的原子数不相等；气体的密度与气体的摩尔质量成正比，据此对各选项进行判断．
【解答】解：
标准状况下气体摩尔体积Vm相同，根据n=
=
可知，容积相等的两个贮气瓶中盛有的气体的物质的量、分子数相等，
A．根据m=nM可知，气体的物质的量相等，质量与摩尔质量成正比，由于二者的摩尔质量不同，则两瓶气体的质量不同，故A错误；
B．气体的物质的量相等，则两瓶气体具有相同的分子数，故B正确；
C．相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，氧气和甲烷的摩尔质量不同，则气体的密度不同，故C错误；
D．氧气和甲烷分子中含有的原子数不同，二者物质的量相等时含有的原子数一定不相等，故D错误；
故选B．
10．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗
【考点】N6：
过滤、分离与注入溶液的仪器；O5：
试纸的使用．
【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．
【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；
②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；
③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；
④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：
天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．
以上操作都用到了玻璃棒．
故选B．．
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ）
A．物质的量B．分子个数C．原子个数D．气体体积
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，结合物质的构成来解答．
【解答】解：
A．N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，故A正确；
B．物质的量相同，则分子数相同，故B正确；
C．均为双原子构成的分子，物质的量相同，则原子数相同，故C正确；
D．气体存在的条件未知，不能确定体积关系，故D错误．
故选D．
12．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：
1
②它们所含的氧原子数目之比为1：
2
③它们所含的原子总数目之比为2：
3
④它们所含的碳原子数目之比为1：
1．
A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比．
【解答】解：
①根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：
1，故①正确；
②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：
2，故②正确；
③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：
3，故③正确；
④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：
1，故④正确，
故选D．
13．90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于50%B．大于50%C．小于50%D．无法确定
【考点】64：
溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【分析】硫酸溶液的浓度越大，其密度就越大，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，结合溶质质量分数=
×100%进行计算．
【解答】解：
假设硫酸的体积都为V，90%硫酸的密度为ρ1、10%硫酸的密度为ρ2，硫酸的浓度越大，密度就越大，则ρ1＞ρ2；
混合后所得溶液的溶质质量分数=
=
，
若ρ1=ρ2，混合后所得溶液的溶质质量分数等于50%，
由于ρ1＞ρ2，故混合后所得溶液的溶质质量分数大于50%．
故选B．
14．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（ ）
A．移液时，不慎将液体流到瓶外
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤
D．定容时读数仰视
【考点】R1：
配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】结合c=
及不当操作可知，n偏大或V偏小，导致浓度偏高，以此来解答．
【解答】解：
A．移液时，不慎将液体流到瓶外，n偏小，则c偏低，故A不选；
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水，对实验无影响，c不变，故B不选；
C．容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤，n偏大，导致浓度偏高，故C选；
D．定容时读数仰视，V偏大，c偏低，故D不选；
故选C．
15．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）
A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g
【考点】52：
物质分子中的原子个数计算．
【分析】根据n=
计算SO2的物质的量，由分子构成可知，SO2与NO2物质的量相同时，所含的氧原子数相等，则可计算出NO2的质量．
【解答】解：
n（SO2）=
=0.05mol，
SO2与NO2中含氧原子数相等，则
n（NO2）=n（SO2）=0.05mol，
m（NO2）=0.05mol×46g/mol=2.3g，
故选D．
16．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（ ）
A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸
B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
【考点】QA：
实验室制取蒸馏水．
【分析】A、为防止液体暴沸，应加碎瓷片；
B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质；
C、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；
D、开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水；
【解答】解：
A、为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；
B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；
C、冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；
D、开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；
故选：
D．
17．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（ ）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O4
【考点】5A：
化学方程式的有关计算．
【分析】同温同压，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍，也就是反应掉N2的物质的量是反应掉O2的物质的量的两倍，根据原子守恒分析解答．
【解答】解：
同温同压，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍，也就是反应掉N2的物质的量是反应掉O2的物质的量的两倍，所以2N2+O2=2N2O，故选A．
18．下列物质中所含原子数目相等的是（ ）
A．34gH2O2和18gH2OB．2gO3和2gO2
C．5gCO和10gN2D．1gH2和8gO2
【考点】54：
物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
计算各物质的物质的量，结合分子中含有原子数目计算原子物质的量，据此判断．
【解答】解：
A.34gH2O2的物质的量=
=1mol，含有原子物质的量=1mol×4=4mol，18gH2O的物质的量=
=1mol，含有原子物质的量=1mol×3=3mol，二者含有原子数目不相等，故A错误；
B．O3和O2都由O原子构成，二者质量相等，含有O原子数目相等，故B正确；
C．CO和N2都是双原子分子，二者摩尔质量相等，质量不相等，故二者物质的量不相等，含有原子数目不相等，故C错误；
D.1gH2的物质的量=
=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×2=1mol，8gO2的物质的量=
=0.25mol，含有原子物质的量=0.25mol×2=0.5mol，二者含有原子数目不相等，故D错误，
故选B．
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．1L0.1mol/LNaOH溶液含有阴阳离子总数为0.1NA
【考点】4F：
阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
B、求出水的物质的量，然后根据水中含3个原子来分析；
C、标况下乙醇为液体；
D、在氢氧化钠溶液中，除了氢氧
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