学练考高一苏教化学必修练习册离子反应和离子方程式A.docx

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学练考高一苏教化学必修练习册离子反应和离子方程式A

第3课时　离子反应和离子方程式（A）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

基本要求

1．下列物质属于电解质的是（　　）

A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH

2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

A．氢氧化钠B．乙醇C．NH3·H2OD．CCl4

3．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中只有离子，没有溶质分子

B．溶液中只有溶质分子，没有离子

C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示

D．溶液中分子和离子同时存在

4．可以用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是（　　）

A．硫酸与氢氧化镁反应

B．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应

C．硝酸与烧碱溶液反应

D．盐酸与纯碱溶液反应

5．下列离子方程式正确的是（　　）

A．硝酸汞溶液和铝反应：

Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg

B．氧化铜和硫酸溶液反应：

Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C．锌和稀硫酸反应：

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：

H＋＋OH－===H2O

6．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（　　）

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液

D．Ca（OH）2和盐酸

7．下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸钠溶液与盐酸反应：

Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑

B．氨水中加盐酸：

H＋＋OH－===H2O

C．硫酸铜溶液中放入铁片：

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

D．碳酸钙溶于硝酸：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

8．只能表示一个化学反应的离子方程式的是（　　）

A．H＋＋OH－===H2O

B．CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．Zn（OH）2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O

D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO

===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

9．在Br2＋SO

＋H2O===2H＋＋SO

＋2Br－的离子反应中，SO

代表的物质可以是

（　　）

A．Na2SO3B．H2SO3C．NH4HSO3D．BaSO3

10．离子在水溶液中共存的条件是离子之间不发生反应，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．Na＋、H＋、K＋、CO

B．Mg2＋、NH

、SO

、Cl－

C．Cu2＋、K＋、OH－、NO

D．K＋、H＋、OH－、NO

11．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

A．ClO－、Na＋、Ba2＋、SO

B．OH－、NO

、Mg2＋、Na＋

C．Al3＋、Mg2＋、SO

、Cl－

D．MnO

、SO

、K＋、Na＋

12．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、Na＋、NO

、MnO

B．K＋、Na＋、Cl－、SO

C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋

D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO

13．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

A．Na＋、HCO

、SO

、Br－

B．Cu2＋、NO

、Cl－、SO

C．H＋、Cl－、K＋、CO

D．K＋、Mg2＋、SO

、OH－

14．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B．HCl＋Na2CO3，H2SO4＋K2CO3

C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH

D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋H2SO4

15．下列叙述中正确的是（　　）

A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸

B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸

C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸

D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸

17．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO

四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。

则溶液中Fe3＋和SO

的个数比为（　　）

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（已知：

HClO有强氧化性）（　　）

A．H＋、I－、ClO－、Na＋

B．Ag＋、NO

、Cl－、K＋

C．K＋、Na＋、Ca2＋、CO

D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO

19．离子方程式CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易________的酸溶液反应生成_________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：

________。

20．指出下列离子方程式错误的原因。

（1）2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑__________；

（2）Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑___________；

（3）氢氧化铜溶于稀硫酸：

H＋＋OH－===H2O__________；

（4）CaCO3溶于醋酸溶液：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

__________；

（5）Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋__________；

（6）氧化铜与盐酸反应：

O2－＋2H＋===H2O___________。

21．写出下列各组反应的离子方程式：

（1）H2SO4溶液与NaOH溶液___________；

（2）稀硫酸与Cu（OH）2反应_________；

（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液__________；

（4）盐酸与大理石反应__________；

（5）盐酸与纯碱反应__________；

（6）氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液__________；

（7）铁与稀硫酸反应__________；

（8）铁与CuSO4溶液反应__________；

（9）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）__________；

（10）少量CO2通入澄清石灰水中__________。

22．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液。

现象：

__________，

离子方程式：

__________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4。

现象：

__________，

离子方程式：

__________。

（3）稀HNO3和Ba（OH）2溶液混合。

现象：

__________，

离子方程式：

__________。

比较：

上述三个离子反应发生的条件的不同点是________；

相同点是_________。

23．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c（H＋）＝0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H＋）＝0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1mol/L。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

___________。

（2）写出②中反应的离子方程式：

__________。

第3课时　离子反应和离子方程式（A）

1．C　[解析]电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

本题可根据电解质的定义判断。

2．C　3.D

4．C　[解析]H＋＋OH－===H2O表示的意义是强酸和强碱反应，生成H2O和可溶性盐。

5．C　[解析]A项电荷不守恒，B项CuO应写化学式，D项CH3COOH为弱酸，应写化学式，C正确。

6．A　[解析]A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe（OH）3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。

7．C　[解析]A项Na2CO3易溶，应拆成离子形式，B项NH3·H2O为弱碱，应写化学式，D项CaCO3难溶于水，应写化学式，故选C。

8．D

9．A　[解析]H2SO3是弱酸，HSO

难电离，BaSO3难溶于水，均不能拆写成SO

。

10．B　[解析]A中H＋和CO

反应；C中Cu2＋和OH－反应；D中H＋和OH－反应。

11．C　[解析]题干中有两个隐藏条件，一为无色溶液，即有色离子不能存在，另一为pH＝1，也就是说溶液为酸性。

在酸性溶液中，OH－及弱酸酸根离子均不能共存。

A项中ClO－与H＋不能共存，同时Ba2＋和SO

生成沉淀也不能共存。

B项中OH－与H＋不能共存，同时OH－与Mg2＋不能共存。

D项中MnO

为紫红色，不符合条件。

12．B　[解析]Ba2＋和SO

不能共存，排除D；MnO

、Cu2＋有颜色，排除A、C。

13．A　[解析]A、B实际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生反应。

但Cu2＋在水溶液中有颜色，因此，A项符合题意，B项应淘汰；C、D中因H＋与CO

可结合生成H2O和CO2，Mg2＋与OH－可结合生成Mg（OH）2沉淀，均不能大量共存，C、D均不符合题意。

14．B　[解析]A项中前者为2H＋＋CO

===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO

===CO2↑＋H2O；B项中两者均为：

2H＋＋CO

===CO2↑＋H2O；C项前者为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，后者为H＋＋OH－===H2O；D项中前者为Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，而后者BaCO3不溶于水，二者离子方程式不同。

15．B　[解析]只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

16．A　[解析]A项均用离子方程式Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示；

B项前者为Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO

===BaSO4↓＋2H2O；

C项前者为CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

D项前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋＋SO

===CaSO4＋H2O＋CO2↑。

17．A　[解析]由电荷守恒得关系式：

3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n（Fe3＋）∶n（SO

）＝1∶2。

18．A　[解析]酸性条件下，ClO－可表现出强氧化性，还原性离子与其不能大量共存，A项中I－与H＋、ClO－因发生氧化还原而不能大量共存，故应选A。

19．可溶　电离　二氧化碳和水　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

[解析]CO

代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO

，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。

20．

（1）反应不符合事实，铁和酸反应生成＋2价铁的化合物

（2）反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应

（3）化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写

（4）化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写

（5）电荷不守恒　（6）化学式拆分错误，氧化物不能拆写

21．

（1）H＋＋OH－===H2O

（2）2H＋＋Cu（OH）2===Cu2＋＋2H2O

（3）2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

（4）2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（5）2H＋＋CO

===CO2↑＋H2O

（6）Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO

===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓

（7）Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋

（8）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

（9）6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O

（10）CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

22．

（1）生成红褐色沉淀

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

（2）生成无色气味气体　HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

（3）观察不到明显现象　H＋＋OH－===H2O　

（1）中生成沉淀，

（2）中生成气体和H2O，（3）中生成难电离物质H2O　都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化

23．

（1）HCl===H＋＋Cl－，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，NaHCO3===Na＋＋HCO

（2）Ba2＋＋SO

===BaSO4↓