人教版必修一期末测试题及答案.docx
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人教版必修一期末测试题及答案
必修一化学期末测试题
一、选择题（1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分）
1．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
2．下列物质类属、名称（或俗名）及化学式相符的是（ ）
A．碱性氧化物 氧化亚铁 Fe2O3
B．酸性氧化物 干冰 CO2
C．酸 硫酸 H2SO3
D．碱 纯碱 Na2CO3
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数1NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③B．③④C．①②D．①③④
5.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：
液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：
烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：
试管中溶液中产生红色沉淀
D．实验Ⅳ：
放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
6．下列叙述正确的是（ ）
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价
7．下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是（ ）
A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠
B．酸性氧化物：
与水反应生成酸的物质
C．胶体：
分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系，能产生丁达尔效应
D．物质的量：
衡量物质微粒个数的单位
8．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]B．FeSO4溶液（KSCN溶液）
C．KI（淀粉溶液）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
9．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环的物质间一定条件下能发生常见反应，不能相连环的物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列适合的一组可能是（ ）
选项
蓝
黑
红
黄
绿
A
SiO2
CuSO4溶液
O2
NaOH溶液
Ag
B
O2
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀H2SO4
Al（OH）3
NH3
NaOH
D
Mg
CO2
KOH溶液
Al
Fe2O3
10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4△,2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．ClO2是氧化产物
B．KClO3在反应中得到电子
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
11．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
12.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．AlCl3溶液和NaOH溶液
B．Ba（OH）2溶液与稀硫酸
C．Na2CO3溶液和稀盐酸
D．Fe和稀硝酸
13.在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是（ ）
A．炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2
D．用湿润的淀粉KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
14．已知：
①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：
ClO－＞I2＞SO
B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3
C．实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂
D．实验②证明SO
既有氧化性又有还原性
15．下列推断正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试剂，充分振荡后溶液呈红色
16．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。
该溶液可能大量存在的一组离子是（ ）
A．K＋、H＋、NO
、Na＋
B．H＋、Br－、SO
、NO
C．SO
、Br－、OH－、Fe2＋
D．OH－、Br－、SO
、K＋
17．现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。
在标准状况下生成气体的情况是（ ）
A．均为0.84LB．均为0.56LC．①＞②D．①＜②
18．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为8g
B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、非选择题（共56分）
19．（4分）下列有关实验操作或判断不正确的是________。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌
D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作：
先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
G．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
20.（8分）实验室要配制500mL、0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g。
（1g以下用游码）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________（操作步骤可用多次）。
A.调整零点
B.将游码移至刻度尺的零刻度处
C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D.称量空的小烧杯
E.将砝码放回砝码盒内
F.记录称量结果
（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有________。
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线________。
B.忘记将洗涤液加入容量瓶________。
C.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理________。
D.定容后摇匀，液面低于刻度线________。
21．（10分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的化学方程式：
______________________。
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：
____________________。
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，_______________则证明E中有该阳离子。
（4）写出实验室制取B的化学方程式：
_____________________。
（5）B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：
___________________________________________________。
22．（6分）
（1）在标准状况下，某气体A的密度是2.15g·L－1，则它的摩尔质量是________，该气体在相同温度和压强下其相对于氧气的密度是________。
若气体A是单质，同质量的A与氧气所含的原子数________（填“相等”或“不相等”）。
（2）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO
为________mol。
（3）某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为________。
（4）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠（密度为1.2g·mL－1）来配制浓度为0.6mol·L－1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是________L。
23.（15分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）。
请回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为______________________________________________________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________________________________________________。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____________
______________________________________________________。
（4）A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，其作用是__________________；
E中加入的试剂可能是__________，作用是__________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
C中：
___________________________________________，
D中：
___________________________________________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？
________（填“能”或“不能”），原因是___________________
__________________________________________________________。
24．（13分）50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：
（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为（标准状况下）________mL。
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol·L－1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）________0.025amol（填“等于”“大于”或“小于”）。
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度。
答案期末测试评估
1．D。
NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。
2．B。
氧化亚铁的化学式为FeO，A错误；硫酸的化学式为H2SO4，C错；Na2CO3属于盐而不属于碱，D错误。
3．B。
标准状况下H2O是液体，不能应用气体摩尔体积求算其物质的量；1NA个CO2分子占有的体积为22.4L，要求必须在标准状况下；物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl－个数还需知道溶液的体积。
4．A。
①中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；③中，Zn与浓H2SO4生成SO2气体，与稀H2SO4生成H2。
5．D。
溶液分层后，上层无色，下层呈紫色，A错误；烧杯中出现的白色沉淀不会溶解，B错误；实验Ⅲ试管中溶液变成红色，无沉淀生成，C错误；浓H2SO4吸水会使饱和CuSO4溶液析出晶体，D正确。
6．C。
A中，SO2作漂白剂是因其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质；B中，Na与MgCl2溶液反应时，Na首先与水反应生成NaOH，NaOH再与MgCl2反应，最终得到Mg（OH）2沉淀；D中，金属铁与非金属反应时，产物中铁元素的价态和非金属的氧化性强弱有关，如铁与硫粉在加热时得到FeS。
7．C。
焰色反应呈黄色的可以是钠，也可以是钠的化合物，A错误；酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，B错误；物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，D错误。
8．D。
NaOH在空气中变质会生成Na2CO3，与Ba（OH）2反应有白色沉淀生成，可以鉴别；FeSO4在空气中被氧化为Fe2（SO4）3，遇KSCN溶液显红色，可以鉴别；KI在空气中被氧化成I2，遇淀粉变蓝色，可以鉴别；Na2SO3在空气中被氧化为Na2SO4，SO
和SO
都能与BaCl2反应生成白色沉淀，不能鉴别。
9．B。
根据相连环物质间一定条件下能发生常见反应可知：
在A项中，只有CuSO4溶液与Ag一组不反应；在B项中，O2与Fe发生化合反应、Fe与稀H2SO4发生置换反应、稀H2SO4与NaOH溶液以及CO2与NaOH溶液发生复分解反应；在C项中，NH3在纯O2中燃烧发生置换反应生成氮气和水、NH3与稀H2SO4发生化合反应，稀H2SO4与NaOH溶液以及Al（OH）3与NaOH溶液发生复分解反应，但稀H2SO4与Al（OH）3能反应不符合题意；在D项中，CO2与KOH溶液以及Al与Fe2O3能反应不符合题意。
10．B。
方程式中KClO3―→ClO2为还原反应，KClO3作氧化剂得1mol电子，ClO2为还原产物；H2C2O4―→CO2为氧化反应；H2C2O4为还原剂，失电子被氧化，CO2为氧化产物。
11．C。
淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3可以使红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3，具有氧化性，可将KI氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。
12．B。
A项中，AlCl3过量时，生成Al（OH）3沉淀，OH－过量时生成AlO
；C项中Na2CO3过量时，生成HCO
，而HCl过量时，生成CO2，D项中Fe过量时，生成Fe2＋，而HNO3过量时，生成Fe3＋，故A、C、D三项均不符合题意。
B项中不论谁过量，离子反应均为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O。
13．D。
稀盐酸分别与C、CuO、Fe混合，现象依次为无现象、溶液变蓝、放出气体，故能区别开，A项不正确；向（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl中分别加入Ba（OH）2溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、只放出有刺激性气味的气体，故B项不正确；Fe（OH）3呈红褐色沉淀，会掩盖Fe（OH）2白色沉淀，故C项不正确。
14．A。
据题意有：
ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O、SO
＋I2＋H2O===2I－＋SO
＋2H＋，所以可知氧化性：
ClO－＞I2＞SO
；因为②中加入了过量的Na2SO3溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸化作用；②中只能证明SO
有还原性。
15．A。
SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，B项错误；NO在常温下与空气中的O2迅速反应生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，C项错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，滴加紫色石蕊试液振荡后，溶液先变红后褪色，D项错误。
16．D。
溶液无色，则C项错误；加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，说明溶液中含有Br－，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是SO
与氯水反应产生的SO
与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，也可能在原溶液中含SO
，A项错误；加入铝粉后有气体放出，说明溶液中含H＋或OH－，而B项中Br－与H＋、NO
不能共存，因为HNO3可将Br－氧化为Br2，B项错误，D项正确。
17．C。
将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中发生的反应为：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中发生的反应为：
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
通过计算可知提供的盐酸是不足量的，因此①产生的气体多。
18.D。
由图象可知，沉淀Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为（0.35－0.15）mol＝0.20mol，则镁和铝的总质量为0.15mol×24g·mol－1＋0.20mol×27g·mol－1＝9g，故A项不正确；与Al（OH）3反应的NaOH为0.24L－0.20L＝0.04L，由两者反应关系式Al（OH）3～NaOH可得c（NaOH）＝5mol·L－1，即D项正确；根据已推出数据可求得c（H2SO4）＝11mol·L－1，标准状况下V（H2）＝10.08L，故B、C两项不正确。
19．解析：
氯水具有漂白性，可使pH试纸褪色，故B项错误；NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D项错误；NaOH固体易潮解，不能放在纸上称量，E项错误；铂丝蘸取KCl之前，应在火焰上烧至无色，F项错误。
答案：
BDEF
20.解析：
（1）n（Na2CO3）＝0.5L×0.1mol·L－1
＝0.05mol
m（Na2CO3·10H2O）＝0.05mol×286g·mol－1
＝14.3g。
（2）用托盘天平称量时，m（砝码）＋m（游码）＝m（物）
放反后，则m（物）＋m（游码）＝m（砝码）
则m（物）＋0.3g＝14g，m（物）＝13.7g。
（5）误差分析可根据c＝
来判断，A使V大，B中n减少，C无影响，D也无影响。
答案：
（1）14.3'
（2）13.7'（3）B、A、D、F、C、F、E、B
（4）烧杯、天平、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙
（5）偏低 偏低 不变 不变
21.答案：
（1）N2＋3H2
2NH3
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
（3）加入NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
（4）2NH4Cl＋Ca（OH）2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（5）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
22．解析：
（1）气体A的摩尔质量为2.15g·L－1×22.4L·mol－1＝48g·mol－1。
由阿伏加德罗推论得知，同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，即
＝1.5。
若气体A为单质，由于摩尔质量为48g·mol－1，则气体A只可能是O3，因此同质量的A与氧气所含的原子数相等。
（2）由溶液中正负离子所带电荷总数为零得，n（SO
）＝
[n（Na＋）＋2n（Mg2＋）－n（Cl－）]＝
×（0.2mol＋2×0.25mol－0.4mol）＝0.15mol。
（3）由c＝
得，该物质的量浓度
＝
mol·L－1。
答案：
（1）48g·mol－1 1.5 相等
（2）0.15 （3）
mol·L－1
（4）0.005
23．解析：
本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。
设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。
验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜判断是否有水生成来推断H2的存在。
同时应注意通入C中的气体必须干燥，也要防止空气中水蒸气进入D中，以免对H2的检验产生干扰。
答案：
（1）Zn＋2H2SO4（浓）△,ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2
（3）检查装置的气密性
（4）品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D中
（5）黑色粉末变成红色'白色粉末变成蓝色'不能'通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后，混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验
24．解析：
（1）设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，
Cu＋2H2SO4（浓）△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O
64g 2mol 22400mL
3．2g x ymL
＝
＝
解得
（2）n（H2SO4）＝0.05amol，
由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025amol。
（3）因为n（BaSO4）＝
≈0.085mol，
n（SO2）＝
＝0.05mol，
所以原溶液中硫酸的物质的量：
n（H2SO4）＝n（SO
）＋n（SO2）＝0.9mol，
所以c（H2SO4）＝
＝18mol·L－1。
答案：
（1）0.1mol 1120
（2）小于
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