C.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积PlOOmL
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.（14分）银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“讯化法”，即用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是设常用的方法。
该方法爲备诸多优点：
银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等，但银化物通常有毒。
其炼制工艺简介如下：
（1）矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是。
（2）写出该工艺的一个明显的缺点。
（3）用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S）时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag（CN）2]-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式_。
（4）银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。
其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的主要反应式为。
（5）有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离，已知：
①溶解后的离子浓度如表:
②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表:
（已知lg2=0.3），该设计方案（填“可行”或“不可行”），其原因是。
16.（15分）硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：
Na2S03+S=Na2S2O3。
常温下溶液中析出晶体为Na2S203•5H20。
Na2S203•5H20于40〜45℃熔化，48℃分解：
Na2S203易溶于水，不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。
I.现按如下方法制备Na2S203•5H20:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。
（1）仪器2的名称为,装置6中可加入。
A.BaCl2溶液B.浓H2S04
C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2C03的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。
当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。
溶液pH要控制不小于7的理由是：
（用文字和相关离子方程式表示）。
Ⅱ.分离Na2S203•5H20并测定含量：
（3）为减少产品的损失，操作①为,操作②是抽滤洗涤、干燥，其中洗涤操作是用（填试剂名称）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液，直>至溶液呈微黄色浑浊为止。
蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是。
（5）制得的粗产品中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S203•5H20的含量，一般采用在酸性条件下用KMn04标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMn04溶液不反应）。
称取U8g粗样品溶于水，用（MOmol/LKMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2032-全部被氧化时，消耗KMn04溶液20.00mL。
（5S2032-+8Mn04+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O）
试回答：
①滴定终点时的颜色变化。
②产品中Na2S203•5H20的质量分数为。
17.（14分）砸及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。
（1）酸性溶液中Na2S03将H2Se03和H2Se04还原为晒单质的反应如下：
实验中控制其他条件不变（盐酸浓度等），
与硒还原率关系如图1。
在A点之前，随着
的增加，Se的还原率不断升高的原因是。
（2）向Na2Se03溶液中加入适量的AgNO3溶液，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。
该反应的离子方程式为。
（3）制PbSe纳米管时还产生了副产物PbSe03。
己知：
Ksp（PbSeO3）=3xl0-12,Ksp（PbSe）=3xl0-38。
为了除去PbSe中混有的PbSe03,可以采取的措施是。
（4）实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。
其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。
整个过程共发生如下变化：
Pb（OH）2—Pb02；Pb（OH）2—Pb；PbSe—Se；Pb02→Pb（0H）2,各物质均难溶于水。
峰1对应的电极反应式为：
PbSe—2e-+20H-=Pb（0H）2+Se；则峰2对应的电极反应式为。
（5）掺杂硒的纳米Cu20催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=akJ•mol-1
按n（H2）:
n（CO）=1:
1的投料比将H2与CO充入KL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是。
②T1℃时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡（M点），则M点对应条件下反应的平衡常数为。
（6）将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu20。
CuCl水解的反应为CuCl（s）+H20
（1）CuOH（s）+Cl-（aq）+H+（aq），该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp（CuOH）、Ksp（CuCl）的关系为K=。
18.（15分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下:
己知：
R、R'、R"为H原子或烃基。
③羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。
（1）已知标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g,A—B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是。
（2）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是，在E—F—G—H的转化过程中，乙二醇的作用是。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为。
（5）E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有种。
（6）以甲醇、本乙醛以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成
（其他无机试剂任选），请写出合成路线
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