人教版高一化学必修2第二章 化学反应与能量 单元检测卷.docx
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人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元检测卷
第二章化学反应与能量
一、选择题：
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），在体积恒定的密闭容器中进行，经2min达平衡，B的浓度减少了0.6mol/L。
下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）
B．向容器中加入反应物A，反应速率加快
C．用B表示的反应速率是0.3mol/（L·min）
D．向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快
2．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。
将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
3．可逆反应2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
4．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零
D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O
5．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是
A．2Q1+Q2<4Q3B．2Q1+Q2>4Q3C．2Q1+Q2<2Q3D．2Q1+Q2>2Q3
6．下列不属于可再生能源的是
A．汽油B．氢气C．木柴D．沼气
7．下列说法正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O（g）―→H2O（l）的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
8．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y
2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述中正确的是
①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部
的部分能量转化为热能而释放出来。
A．①④⑤B．①④C．①③D．②③⑤
9．有关电化学知识的描述正确的是
A．CaO+H2O===Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可利用该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
10．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的合理组成是
选项
正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Cu
Zn
H2SO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Zn
Fe
CuCl2
11．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是
A．左瓶的灯泡发光
B．右瓶的铜棒变粗
C．右瓶中铁棒为正极
D．左瓶：
Fe−2e−=Fe2+
12．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为
A．a>c>d>bB．a>b>c>dC．c>a>b>dD．b>d>c>a
13．图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42−）
14．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这个特点，科学家发明了测水泥初凝时间的某种方法。
此法的原理如图所示，反应的总化学方程式为
2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是
A．工业上以石灰石和石英为主要原料制造普通水泥
B．测定原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O
D．电池工作时，OH−向正极移动
15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是
甲：
500℃，10molSO2和5molO2反应
乙：
500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：
450℃，8molSO2和5molO2反应
丁：
500℃，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列说法正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B．反应开始到10s，Y的转化率为79.0％
C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
D．反应的化学方程式：
X（g）+Y（g）=Z（g）
二、非选择题：
本题包括第17题~第21题5个大题
17．（6分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验操作步骤如下：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象。
试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是_____。
（2）实验中观察到的现象是_____。
（3）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：
_________。
（4）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象?
_____（填“能”或“否”）。
18．（9分）分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。
请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__________。
A．B中铁片是负极，C中铁片是正极
B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率A中比B中慢
E．B溶液中
向Sn电极移动
（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是___________。
（3）有同学想把Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行?
__________（填“是”或“否”），理由是____________________________。
（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率：
_______>_______>______。
19．（14分）Ⅰ.利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
（1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？
_____（填“是”或“否”）。
（2）乙同学依据氧化还原反应：
2Ag++Cu
Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：
①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________；
②外电路中的电子是从________电极流向________电极。
（写出电极材料的名称）
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。
Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。
请回答下列问题：
（1）已知：
2molH2完全燃烧生成液态水时放出572kJ的热量。
①生成物的能量总和________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________（填“>”“<”或“=”）572kJ。
③每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。
（2）天然气（主要成分CH4）和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
a电极的电极反应式是_______________________________________________。
20．（13分）根据要求回答下列问题。
（1）用大理石和稀盐酸反应制CO2，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____________段（选填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因为____________________，若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是______（填字母）。
A．将大理石换用碳酸钙粉末
B．加入K2SO4溶液
C．升高温度
D．加入NaCl固体
（2）请利用反应“Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：
①该电池选择的电解质溶液为______（填化学式）；
②负极材料为___________（填化学式），正极的电极反应式为______________；
③若导线上转移电子0.025mol，则生成银的质量为________g。
（3）对于反应2A2+B2===2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表：
化学键
A—A
B==B
A—B
键能/kJ/mol
236
406
163
下图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______（填字母）。
21．（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。
（2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2。
①已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。
以下说法中正确的是______。
A．以上反应不属于置换反应
B．以上反应是可逆反应
C．充电时化学能转变为电能
D．放电时化学能转变为电能
②写出负极的电极反应式________________________________________。
③废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为____________。
（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：
2NO+2CO
2CO2+N2。
已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。
为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
实验编号
t（℃）
NO初始浓度（mol/L）
CO初始浓度（mol/L）
催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ
280
1.20×10−3
5.80×10−3
82
Ⅱ
280
1.20×10−3
B
124
Ⅲ
350
A
5.80×10−3
82
①请把表中数据补充完整：
A_______________；B_______________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是______________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”）。
答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】A
7.【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】C
16．【答案】B
17．【答案】（6分）
（1）检查装置气密性（1分）
（2）U形管里的液体左边下降，右边上升（2分）
（3）1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量（2分）
（4）否（1分）
18．【答案】（9分）
（1）ACD（3分）
（2）化学能转化为电能（1分）
（3）否（1分）该反应不是氧化还原反应（2分）
（4）BAC（共2分）
19．【答案】（14分）
Ⅰ.
（1）否（1分）
（2）①铜（1分）Cu−2e−
Cu2+（2分）②铜（1分）银（1分）③0.05NA（或3.01×1022）（2分）
Ⅱ.
（1）①小于（1分）②<（1分）③143kJ（2分）
（2）CH4−8e−+10OH−
CO32−+7H2O（2分）
20．【答案】（13分）
（1）EF（2分）该反应为放热反应（1分）BD（2分）
（2）①AgNO3（1分）②Cu（1分）Ag++e−===Ag（2分）③2.7g（2分）
（3）B（2分）
21．【答案】（10分）
（1）吸收（1分）183（1分）
（2）①AD（1分）②Cd−2e−+2OH−===Cd（OH）2（2分）
③Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子等（1分）
（3）①1.20×10−3（1分）5.80×10−3（1分）
②实验Ⅰ和实验Ⅲ（1分）
③乙（1分）
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