名校经典练习二十三.docx
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名校经典练习二十三
化学周测（二十三）
一、选择题（16题，每题3分，48分）
1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加石蕊显红色的溶液中：
Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．[H+]=10-12mol·L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH－]/[H+]＝1012的溶液中：
NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：
K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
2．下列实验操作与预期实验目的一致的是
选项
实验操作
实验目的
A
溴乙烷在氢氧化钠存在下加热水解后，加入硝酸银溶液
可检验溴元素的存在
B
苯中有少量苯酚，加入浓溴水后，过滤
可除去苯中的苯酚
C
乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中
可除去乙烷中的乙烯
D
测苯与液溴反应前后的pH
验证发生的是加成反应还是取代反应
3．氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：
3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A、5/16B、5/17C、5/13D、13/5
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA
B．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
C．1mol—OH中电子数目为10NA
D．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA
5．下列化学方程式中不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
6．下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与新制的Cu（OH）2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
7．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在转化关系（部分生成物和反应条件略去）:
。
下列推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
8．下列实验与对应示意图的关系正确的是
9．下列关于苯的叙述正确的是
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
10．在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：
CO+H2O
CO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
A、0.7molB、0.8molC、0.6molD、0.9mol
11．下列表述正确的是
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：
[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：
[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]
12．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中正确的是
A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中
大于K
13．在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品——三聚氰酸，反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2→
＋H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应
14．向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
以下推断错误的是
A．C点的沉淀为：
Fe（OH）3和BaSO4
B．OA段可能发生的反应有：
3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
C．AB段可能发生的反应是：
2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．据图计算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）
15．下列化合物中同分异构体数目最少的是
A．丁烷B．丁烯C．丁醇D．乙酸乙酯
16．已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10—10，Ksp（AgI）=8.3×10—17，下列说法错误的是
A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出
B．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
C．由于Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
D．往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c（Cl—）、c（Ag+）均减小
第II卷（非选择题）每空2分，共52分
17．（4分）在25mL0．1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
（2）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）2c（Na+）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
。
18．（12分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。
在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置
A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；
②若装置B中装有5．0mL1．0
×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为
。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是（填字母）。
A．氨水
B．稀盐酸
C．稀硝酸
D．氯化钙
E．双氧水
F．硝酸银
19．（14）铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）沉淀B的化学式为，溶液A中含的阳离子主要有。
（2）写出步骤II生成溶液C的离子方程式，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是。
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：
（填化学式）。
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）（用含a、b的最简式表示）。
20．（10分）根据图示填空：
（1）化合物A中含有的官能团是。
（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应的化学方程式是。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。
（4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是。
（5）F的结构简式是，由E生成F的反应类型是。
21．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
已知：
试回答下列问题：
（1）化合物II的结构简式为：
（2）化合物II→化合物III的有机反应类型
（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式
（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物X的结构简式
（5）下列说法正确的是（）
A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色B．化合物II能与NaHCO3溶液反应
C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2D．1mol化合物III能与3molH2反应
（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
滴加石蕊显红色的溶液中说明显酸性，在酸性溶液中，NO3－能氧化Fe2＋,所以不能大量共存A错误。
B中溶液显碱性，可以大量共存B正确。
根据c（OH－）/c（H＋）＝1012和水的离子积常数可知c（OH－）＝0.1ml/L，即溶液显碱性，铝离子水解显酸性，CO32－水解显碱性，所以二者水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体不能大量共存，C错误。
选项D中AlO2－、HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和CO32－，不能大量共存。
所以答案选B。
考点：
考查离子共存
2．D
【解析】
试题分析：
A.氢氧化钠溶液会与硝酸银反应，所以在加入硝酸银之前先向溶液中加入过量的硝酸使溶液呈酸性，然后再加入硝酸银溶液，错误；B.苯酚与浓溴水反应后的生成物物苯互溶，无法过滤，错误；C.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，又引入新的杂质，错误；D.加成反应后溶液的PH=7，取代反应生成HBr，PH<7，正确；选D。
考点：
考查化学实验基本操作。
3．B
【解析】
试题分析：
还原产物为NaCl，氧化产物为NaClO与NaClO3，二者物质的量之比为2：
3，令NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、3mol，根据电子转移守恒，可知NaCl的物质的量=
=17mol，故该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比=（2mol+5mol）：
17mol=5：
17。
考点：
考查氧化还原反应计算。
4．B
【解析】
试题分析：
A.苯分子中没有碳碳双键，错误；B.由于甲苯和丙三醇的相对分子质量相同，所以它们的物质的量相等，每个分子含有8个氢原子，所含氢原子数目为0.2NA，正确；C.羟基是9电子微粒，1mol—OH中电子数目为9NA，错误；D．标准状况下，溴乙烷是液体，无法计算体积，错误；选B。
考点：
考查阿伏伽德罗常数及计算。
5．A
【解析】
试题解析：
A、该反应为加成反应，碳碳双键应断裂，故A错误；B、碳酸比苯酚的酸性强，反应正确，故B正确；C该反应为加成反应，醛基的碳氧双键断裂，故C正确；D、乙醛基被氢氧化铜氧化成乙酸，同时生成红色氧化亚铜沉淀，故D正确。
考点：
有机化学反应方程式
6．B
【解析】
试题分析：
葡萄糖是多羟基醛，与新制的Cu（OH）2悬浊液混合煮沸，若有红色沉淀生成，则含葡萄糖，选B。
考点：
考查葡萄糖的检验。
7．A
【解析】
试题分析：
A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D是氢氧化亚铁，则C是Fe2+，X是NaOH，所以B是Fe3+，A则是氯气，E是Fe，此图可通，所以A不可能是Fe，错误；B、若D是一种强碱，如NaOH，则X可以是水，C是过氧化钠，B是氧化钠，A是Na，则A、B、C均与水反应，正确；C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，若E是CO2，则A是NaOH，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠，此图可通，正确；D、若D是一种强酸，如D是硝酸，则X是水，C是二氧化氮，B是NO，E是氧气，则A既可以是单质氮气，也可以是化合物氨气，且硝酸可与铜反应生成NO或二氧化氮，此图可通，正确，答案选A。
考点：
考查物质的性质
8．C
【解析】
试题分析：
A.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先1:
1生成氢氧化铝沉淀，再1:
3将沉淀溶解，错误；B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，氨水是弱碱，只生成氢氧化铝沉淀，错误；C.正确；D.向澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解，错误；选C。
考点：
考查化学反应图像。
9．B
【解析】
试题分析：
A、溴苯密度大于水，应在下层，A错误；B、苯含碳量较高，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B正确；C、取代反应的产物是硝基苯，不是烃，是烃的衍生物，C错误；D、苯分子中不含碳碳双键，但在催化剂存在的条件下可与3molH2发生加成反应，D错误；答案选B。
考点：
苯的化学性质
10．A
【解析】
试题分析：
第一次平衡后再通入0.3mol水蒸气平衡向右移动，达新平衡时二氧化碳的物质的量一定大于0.6mol，故排除答案C；依平衡移动原理0.3mol水蒸气不会全部转化为二氧化碳及氢气，从而排除答案D；又依平衡移动原理知，新平衡下的水蒸气转化率一定小于前次平衡的转化率，而第一次平衡时水蒸气的转化率为百分之六十，按此计算0.3*60/100=1.8mol，0.6+1.8=7.8mol，而达新平衡时二氧化碳的物质的量应小于7.8mol，排除B，而选A。
（此题目也可以用化学平衡常数来解，根据第一次平衡求出化学平衡常数K，再根据通入的0.3mol水蒸气，利用两次平衡K相等，即可解出答案）
考点：
化学平衡移动有关计算。
11．C
【解析】
试题分析：
根据质子守恒可得：
[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3].A错误；根据物料守恒可得:
[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH].B错误；NaOH是电离使溶液显碱性，CH3COONa和Na2CO3是盐水解使溶液显碱性，盐的水解程度是很微弱的，所以如果溶液的PH相等，则盐的浓度要大于碱的浓度，酸性：
CH3COOH＞H2CO3。
根据盐的水解规律：
谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
所以盐的浓度c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）。
所以弱CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C正确。
根据电荷守恒可得[CH3COO－]+[OH-]=[Na+]+[H+]。
由于溶液呈中性，所以[OH-]=[H+]，两式相减可得[CH3COO－]=[Na+]。
CH3COO－、Na+是强电解质盐电离产生的，H+、OH-是弱电解质水电离产生的。
盐的电离远远大于水的电离，所以[CH3COO－]=[Na+]＞[OH-]=[H+]D错误。
考点：
考查溶液中离子浓度的大小比较的知识
12．A
【解析】
试题分析：
a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，故A正确；溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；d点溶液中
等于K，故D错误。
考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
13．C
【解析】
试题分析：
A．根据物质的结构简式可知三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，错误；B．在三聚氰酸分子中只含极性键，错误；C．在三聚氰酸分子中由于只有共价键，所以属于共价化合物，正确；D．根据物质的性质可知该物质的上述反应不是中和反应，错误。
考点：
考查物质的结构、性质、反应的知识。
14．C
【解析】
试题分析：
向含Al2（SO4）3和FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：
Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。
假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；A、分析可知，C点沉淀为BaSO4和Fe（OH）3，故A正确；B、OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓，也可能发生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B正确；C、AB段可能发生的反应是Al3++3OH-→Al（OH）3↓，故C错误；D、图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl31mol，含Al2（SO4）31mol，则c（Cl-）＝c（SO42-），故D正确；故选C。
考点：
考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等
15．A
【解析】
试题分析：
A．丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；B．丁烯的铁粉异构体有CH2=CHCH2CH3；
；CH3CH=CHCH3；
；
五种，C．丁醇是丁基与羟基形成的化合物，CH3CH2CH2CH3有2种H原子，其被羟基取代可以产生2种醇；
有3种H原子，其被羟基取代可以产生3种醇，此外还有CH3—O—CH2CH2CH3、CH3CH2—O—CH2CH3两种醚，共7种同分异构体；D．乙酸乙酯可能的同分异构体有CH3CH2CH2COOH；
；CH3CH2COOCH3;HCOOCH2CH2CH3、
等多种同分异构体。
因此化合物中同分异构体数目最少的是丁烷，选项是A。
考点：
考查有机物的同分异构体的种类比较的判断的知识。
16．D
【解析】
试题分析：
A、QC=c（Cl-）·c（Ag+）=0.01×0.01=10-4＞Ksp（AgCl）,所以有沉淀析出，正确；B、加入固体NaCl增大了c（Cl—）平衡向沉淀方向移动，AgCl的溶解度减小，正确；C、在一定条件下，可向溶解度更小的物质转化，正确；D、往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c（Cl—）减小而c（Ag+）增大，错误。
考点：
影响沉淀溶解平衡的因素。
17．
（1）否AB
（2）=（3）c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
【解析】
试题分析：
（1）NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，恰好生成CH3COONa，CH3COO—水解，此时溶液呈碱性，所以二者恰好完全反应的点在AB区间内；
（2）在D点时，25mL0．1mol·L-1的NaOH溶液含氢氧化钠0．0025mol；25mL0．2mol·L-1的CH3COOH溶液含CH3COOH0．005mol；根据物料守恒，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；（3）C点溶液中含有Na+、CH3COO-、H+、OH-，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），C点溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），故c（Na+）c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）。
考点：
本题考查弱电解质电离和盐的水解。
18．（12分）（每空2分）
（1）MnO2+4
H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）①相同产生棕褐色的烟
2SO2+O2
2SO3②5Cl2+I2+6H
2O＝2HIO3+10HCl
（3）B、D
【解析】
试题分析：
（1）在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，则X是O元素；X和Y同主族，则Y是S元素，X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，所以W是Cl元素，氯化氢与硫化氢具有相同的电子数。
实验室制取氯气用二氧化锰与浓盐酸加热，反应的离子方程式为MnO2+4
H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）①二氧化硫具有漂白性，所以A中的品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，所以A中的现象相同；足量的氯气被浓硫酸干燥后与炽热的Fe发生反应生成氯化铁，所以D处的现象是产生棕褐色的烟；当通入足量二氧化硫时，打开K通入适量氧气，则二氧化硫、氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，化学反应方程式为2SO2+O2
2SO3；
②若装置B中装有5．0mL1．0
×10-3mol/L的碘水，碘的物质的量是5．0×10-3L×1．0
×10-3mol/L=5．0×10-6mol，当通入足量氯气完全反应后，I2被完全氧化，转移了5．0×10-5mol电子，则I元素的化合价升高5．0×10-5mol/（5．0×10-6mol×2）=5，所以I的氧化产物是HIO3，氯气被还原为氯离子，则反应的化学方程式5Cl2+I2+6H
2O＝2HIO3+10HCl；
（3）因为亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应。
A．加入氨水后，二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸铵，则亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，错误；B．加入稀盐酸，则溶液的酸性增强，不会产生沉淀，正确；C．加入稀硝酸后，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，错误；D．氯化钙和氯化钡的性质相同，所以加入氯化钙溶液后也不会产生沉淀，正确；E．双氧水具有强氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以有硫酸钡沉淀产生，错误；F．加入硝酸银，则氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，错误，答案选BD。
考点：
考查元素的推断，物质性质的应用，二氧化硫、氯气的化学性质的检验，化学方程式的判断
19．12分）
（1）SiO2（1分）；Al3+、Fe3+、H+（2分，有错不得分，漏选得1分）
（2）Al3++4OH-=[Al（OH）4]-（2分）过滤（1分）
（3）CO2、NaOH（2分）
（4
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