高中化学实验分类练习题.docx

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高中化学实验分类练习题

高中化学实验题归纳

一．物质的鉴别

如：

某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4。

将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

二．结晶水、相对原子质量等数据的测定：

如：

某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

、A中试剂为_____________________________。

、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。

、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，

需进行的操作还有：

记录C的液面位置；

将B中剩余固

体过滤、洗涤、干燥，称重；

待B中不再有气体产生并恢

复至室温后，记录C的液面位置；

由A向B中滴加足量试

剂；

检查气密性。

上述操作的顺序是__________________

_____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视

外，还应_________________________。

、B中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________；

、若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。

、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

三．物质的制备：

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列天空：

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。

检验NH4＋的方法是

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。

⑷滤液I的成分是水和。

⑸为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：

mol（用含m、n的代数式表示）。

四．物质性质的探究：

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应；

化合反应。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。

解释此现象的离子方程式是。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是

。

五．除杂：

为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

①②③④⑤

称取粗盐

滤液

精盐

⑥⑦

（1）判断BaCl2已过量的方法是。

（2）第④步中，相关的离子方程式是。

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。

（4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。

六．分子式的确定：

如：

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。

如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）B装置的作用是__________________，燃烧管C中CuO的作用是_________。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：

C→____→____。

（4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是_________。

（5）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是_________。

实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为_________，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为2:

1，X可能的结构简式为__________________。

七．物质制备、除杂、性质研究、物质鉴别的综合运用：

练习：

1、有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。

请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是

被检出的物质的化学式（分子式）是

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成

2支试管中有蓝色沉生成

被检出的物质的化学式（分子式）是

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是

（i）

（ii）

2．海带中含有丰富的碘。

为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

海带

①灼烧

海带灰

②浸泡

海带灰

悬浊液

③

含碘离子溶液

④MnO2＋

H2SO4（稀）

单质碘

⑥

含碘

苯溶液

⑤提取碘

含碘水溶液

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

（3）步骤④反应的离子方程式是。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

。

3．有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。

请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是

被检出的物质的化学式（分子式）是

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成

2支试管中有蓝色沉生成

被检出的物质的化学式（分子式）是

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是

（i）

（ii）

4．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是。

方法二：

在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

5．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。

请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

（1）A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式：

_________________

（2）填写表中空格：

（请在答题卡上填写）

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

__________________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

__________________________。

6．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。

能验证CO氧化产钧的现象是。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

此时，活塞a应，活塞b应。

需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。

（3）若气体入侵改造空气，分液漏斗内改变双氧水，内NaOH固体，E内装置合金属，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氧的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：

。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

7．黄铁矿主要成分是FeS2。

某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：

SO2+2Fe3＋+2H2O==SO2－+2Fe2＋+4H＋

Cr2O

+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O

⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

⑵.若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：

______________________________________________________________________。

⑶.煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______kJ。

8．（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从右图中选择制取气体的合适装置：

氮气、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：

。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。

（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：

a蒸发皿b石棉网c泥三角

d表面皿e坩埚钳f试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。

灼烧后含有少量铜的可能原因是

a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化

c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：

酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：

、

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：

称量操作至少进行次

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化

一．物质的鉴别

【答案】（l）

无

CuSO4

溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色

（2）

Na2SO4

无

钠的焰色反应呈黄色

（3）

MgCO3

Ba（NO3）2AgNO3

MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。

（4）Al2（SO4）3

二．结晶水、相对原子质量等数据的测定：

答案：

、NaOH溶液

、除去铝镁合金表面的氧化膜

、

（2分）；使D和C的液面相平

、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

、

、偏小

三．物质的制备：

⑴78100

⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）

⑶Al（OH）3Al2O3Fe2O3⑷K2SO4（NH4）2SO4

⑸BaCl2过滤洗涤干燥⑹

四．物质性质的研究：

答案：

（1）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3

（2）白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O

高温

（3）①3MnO2＋4Al===3Mn＋2Al2O3

②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O

五．除杂：

答案：

（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。

则表明BaCl2已过量

（2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓

（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶

六．分子式的确定：

答案；

（1）2H2O22H2O+O2↑【2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑】（2分）

（2）吸收氧气中的水蒸气（或答：

干燥氧气）（2分）使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O（2分）（3）E、D（2分）（4）过滤【蒸发结晶（需与Na2O2跟H2O反应制O2相对应）】（2分）（5）CH2O（2分）C3H6O3（2分）HOCH2CH2COOH（2分）CH3—CH—COOH（2分）

七．物质制备、除杂、性质研究、物质鉴别的综合运用：

参考答案：

1。

（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4

（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓；Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；BaCl2；

（3）（i）分别取

（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。

（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4溶液

2．

（1）BDE

（2）过滤蒸馏

（3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O

（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）

3．

（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4

（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓；Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；BaCl2；

（3）（i）分别取

（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。

（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是（NH4）2SO4溶液

4．方法一

（1）稀H2SO4铁屑

（2）煮沸

（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2

方法二

（1）稀H2SO4铁屑

（2）NaOH溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。

当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。

（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

5．

（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）除去二氧化碳中的氯化氢过氧化钠固体与二氧化碳反应NaOH溶液吸收二氧化碳气体

（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。

6．

（1）ACBECF

AB之间的C装置中溶液保持澄清．EF之同的C装置中溶液变浑浊

（2）关闭打开km2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。

还原

7．⑴.90.00％（4分）

⑵.SO3（g）+H2O⑴==H2SO4（l）；△H==－130.3kJ/mol（2分）

⑶.3.36×106（3分）

15（3分）

3．43×107（4分）

8.（A）

（1）a、b

（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速

（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生

（5）4NH3十5O2

4NO＋6H2O

（6）NH4＋NO3－

（B）

（1）ceb

（2）ab

（3）蒸发过滤

（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ不会产生污染大气的气体

（5）4

（6）a