新步步高初高中化学通用衔接教材过关测试.docx

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新步步高初高中化学通用衔接教材过关测试

过关测试

（满分100分　限时90min）

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每题只有1个正确答案）

1．下列有关原子的叙述正确的是（　　）

A．原子是由质子和电子构成的

B．原子是由原子核和核外电子构成的

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．任何物质都是由原子构成的

2．航天飞船用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为（　　）

A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7

3．下列说法正确的是（　　）

A．1molH＋的质量是1g

B．H2的摩尔质量是2g

C．1molO2的质量是32g·mol－1

D．1molNa＋的质量是11g

4．原子总数和价电子总数都相等的微粒互为等电子体，它们具有相似的结构和性质，下列各组微粒互为等电子体的是（　　）

A．NH

和H2OB．N2和NO

C．H3O＋和NH3D．BF3和NH3

5.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知氮元素、硅元素的原子结构示意图如图所示，请推测氮化硅的化学式是（　　）

A．Si3N4B．Si4N3

C．N4Si3D．Si3N7

6．下列物质分类的正确组合是（　　）

选项

酸

碱

盐

酸性氧化物

A

盐酸

纯碱

碳铵

二氧化硫

B

硫酸

烧碱

食盐

一氧化碳

C

醋酸

苛性钠

石灰石

水

D

碳酸

苛性钾

苏打

三氧化硫

7.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于（　　）

A．二氧化锰与双氧水反应制备氧气

B．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

C．加热高锰酸钾制取氧气

D．锌和盐酸反应制备氢气

8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．标准状况下18g水的体积约为22.4L

B．在常温常压下，11.2LH2的分子数为0.5NA

C．在常温常压下，1molO2的质量为32g

D．在同温同压下，相同体积的任何单质气体含有相同数目的原子数

9．下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B．装置②可证明装置的气密性良好

C．装置③可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

D．装置④可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

10．下列说法正确的是（　　）

A．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质

B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质

C．Cu能导电，所以Cu是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

11．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（　　）

A．NaCl固体（KNO3）溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO（水蒸气）通过浓硫酸的洗气瓶

C．CaO固体（CaCO3）高温煅烧

D．KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发

12.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．t1℃时，用等量的水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相同

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃时，析出的晶体质量一定相等

二、填空题（本题包括8小题，共64分）

13．（9分）现有核电荷数均不超过18的A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有三个电子层，能形成氧化物AO，B元素的二价阴离子与C元素原子核外的电子层结构相同，都是M层为最外层且有8个电子，D元素可形成D＋且D＋只有一个质子。

（1）写出元素符号：

A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）某种元素能自相形成双原子分子，其化学式为________________。

（3）A元素形成简单离子的结构示意图为______________，其电子式为__________________。

（4）B原子的原子结构示意图为__________，其二价阴离子的电子式为____________________。

14．（6分）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：

（Ⅰ）：

将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；

（Ⅱ）：

向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；

（Ⅲ）：

向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象推断：

白色粉末中①一定存在的是________，②一定不存在的是________，③可能存在的是________________________________________________________________________。

15．（9分）根据图示溶解度曲线，回答下列问题：

（1）氯化钠和纯碱晶体都属于__________物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。

（2）我国某些盐湖里产天然碱（主要成分为纯碱晶体并含少量氯化钠）。

在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用__________________方法（杂质仅考虑氯化钠）。

（3）具体操作为①加热溶解，②______________，③______________，④洗涤、干燥。

（4）完成①③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网）、________、________、________、________。

（5）在④中洗涤晶体应选用________洗涤（填“冷水”或“热水”）。

16．（4分）下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度，根据此表回答下列问题：

温度（℃）

20

30

40

50

60

KNO3的

溶解度（g）

31.6

45.8

63.9

85.8

110

NaCl的

溶解度（g）

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

（1）60℃时，氯化钠的溶解度为________g。

（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到溶液的质量为________g。

（3）欲从海水中得到氯化钠晶体，应采取____________方法。

（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________g。

17．（10分）

（1）在标准状况下4.48LCH4的质量是______g，所含有的电子数为________，与______gO2所含电子数相同。

（2）常温常压下，1.8gNH

含有的电子数为________，与________gH2O所含氢原子数相同。

18．（7分）下列为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：

①____________；②____________。

（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是________（填序号，下同），收集装置是________。

（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式为________________________；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式为____________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为________。

19．（9分）已知①5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4（无色溶液）

②SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③一些含硫物质的溶解性（20℃）：

含硫物质

K2SO4

MnSO4

CaSO4

CaSO3

FeSO4

Fe2（SO4）3

溶解性

易溶

易溶

微溶

难溶

易溶

易溶

虚线框中的装置可用来检测浓硫酸与木炭粉反应产生的所有气体产物（CO2、SO2等）。

请回答下列问题：

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）装置中第①部分的作用是__________，可观察到的现象是________________________________________________________________________。

第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。

（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是________。

（4）若将仪器的连接顺序改为①、③、②，则只可检出的物质是________。

20．（10分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）试剂A的化学式为________，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是________。

（2）操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是________，检验沉淀是否洗涤干净的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）上述流程中可循环利用的物质是________。

答案精析

1．B　[原子是由原子核和核外电子构成，故A错，B正确；H原子核内只有一个质子没有中子，故C错；构成物质的微粒除原子外，还有离子、分子，故D错。

]

2．D　[NH4ClO4由NH

和ClO

构成，ClO

中氧元素为－2价，所以Cl为＋7价。

]

3．A　[摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，故B、C都错；Na的原子序数为11，摩尔质量为23g·mol－1，故1molNa＋的质量是23g，D错。

]

4．C　[A项价电子数相同，原子数不同；B项价电子数不同；C项电子数和原子数都相同；D项原子数相同价电子数不同。

]

5．A　[氮和硅形成化合物时，硅显＋4价，氮显－3价，故化学式为Si3N4。

]

6．D　[A中纯碱不是碱；B中CO不是酸性氧化物；C中水不是酸性氧化物；故D正确。

]

7．D　[A制取的O2和B中制取的CO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，且CO2不能用水洗气，故A、B错，C是固体加热，应用硬质试管，故C错。

]

8．C　[A项标况下，水不是气体；B项常温常压下无法计算11.2LH2的物质的量；D项，在同温同压下，相同体积的单质气体所含分子数相同，而组成气体单质的分子可能是一个原子（如He），可能是两个原子（如O2、H2），也可能是三个原子（如O3），所以原子数不一定相等。

]

9．C　[A中导管内水倒吸，不一定是SO2与氢氧化钠发生反应，也可能是SO2易溶于氢氧化钠所致；B中上下移动左边玻璃管，两边液面始终相平，说明装置漏气；C中NH3和HCl不溶于CCl4，不会引起倒吸，而气体在上升过程中会被水充分吸收，所以C正确；D蒸发应在蒸发皿中进行。

]

10．B　[A中BaSO4不溶于水，其水溶液不导电，但其熔融状态能导电，故BaSO4是电解质；C中Cu是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；D中SO3溶于水导电，是因为SO3与水反应生成硫酸，SO3本身不是电解质。

]

11．A　[随着温度的变化NaCl的溶解度变化不大，不能用降温结晶；B可用浓硫酸干燥CO；C高温煅烧碳酸钙分解生成CaO；D中MnO2不溶于水。

]

12．C　[由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B两物质的溶解度相同，所以该温度下，两物质的饱和溶液的溶质的质量分数一定相等，故C正确；t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，用等量的水分别制成A、B的饱和溶液中，A的质量比B小，故A、B错误；A的溶解度比B受温度影响大，所以等质量的A、B两种饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，析出的晶体的质量A一定大于B，故D错。

]

13．

（1）Mg　S　Ar　H

（2）H2

（3）

　Mg2＋

（4）

　[

]2－

14．①Na2CO3、BaCl2　②Na2SO4　③Ba（OH）2

15．

（1）易溶　

（2）降温结晶　（3）冷却结晶　过滤　（4）烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗（附滤纸）　（5）冷水

16．

（1）37.3　

（2）145.8　（3）蒸发结晶

（4）36.0

17．

（1）3.2　2NA（或1.204×1024）　4

（2）NA（或6.02×1023）　3.6

18．

（1）①铁架台　②集气瓶

（2）B　C（或E）

（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O　A

19．

（1）C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）证明生成了水蒸气　白色粉末变成蓝色　证明二氧化硫已被完全除尽（合理即可）

（3）H2O

（4）H2O

解析　

（1）根据信息浓硫酸与木炭粉反应产生SO2、CO2，根据元素守恒，应该还有产物H2O。

（2）三种产物应该先检验H2O，否则气体通过溶液时会带出水蒸气，干扰检验，无水硫酸铜变蓝证明有H2O。

因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以要先检验SO2，除去SO2并检验已除尽后再检验CO2。

（3）改为②、①、③，即气体先通过溶液带出水蒸气，而无法确定是否有H2O生成。

（4）顺序改为①、③、②，SO2、CO2先通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，两种气体都无法检验。

20．

（1）HCl　过滤

（2）除去沉淀表面的可溶性杂质　取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净

（3）CO2