B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
22.已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()
A.CO的燃烧热为283kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH>-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,
电子转移数为6.02×1023
23.右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是()
A该反应的热化学方程式为:
N2+3H2
2NH3,△H=-92kJ·mol-1
Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2,反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
2、填空题:
24.
(1)能源危机是当前全球问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。
下列做法有助于能源“开源节流”的是(填字母)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如右图所示。
(a)在通常状况下,金刚石和石墨中_______(填“金刚
石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为_______kJ/mol。
(b)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量kJ。
(3)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH=+180.0kJ·mol-1。
综合上述有关信息,请写出CO除NO的热化学方程式。
(4)对于反应:
2SO2+O2
2SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
②
降低温度
③
增大O2的浓度
④
使用V2O5作催化剂
⑤
压缩体积
(5)某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为及反应
A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3V1(填>、=、<=,且C31.0mol/L(填>、=、<=)
24.
(1)acd
(2)石墨393.5252.0
(3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
∆H=-746.0kJ·mol-1
(4)①增大②减小③增大④增大⑤增大
(5)⑴0.013⑵1.0;催化剂⑶>;>
3、推断题:
25.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为_________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为________。
用电子式表示W、Z两元素形成化合物的过程:
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性__>__(用分子式表示)
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
__>__>__>__。
25.
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)HCl>H2S(5)S2->Cl->Na+>Al3+
4、实验题:
26.用右图所示装置进行中和热测定实验,请回答问题:
(1)若实验中大约要使用200mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g.
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是.
(4)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g•℃),溶液的密度均为1g/cm3.通过计算可得中和热△H=,写出H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为.
(5)实验中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55
mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”、“不相等”),所求中和热(填“相等”、“不相等”),理由是_________________________。
(6)若用50mL0.50mol•L-1氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会 (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”).
解析:
(1)需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.55×0.25L×40g/mol=5.5g,故答案为:
5.5;
(2)氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量,称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙,故答案为:
abe;
(3)保温、隔热、减少实验过程中的热量散失;
环形玻璃搅拌棒;
(4)-56.8KJ/mol;
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-56.8KJ/mol
(5)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关
(6)偏小
五.计算题:
27.
(1)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
高炉内可能发生如下反应:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol①
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)
△H3=-13.7kJ/mol③
请回答下列问题:
计算3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)的△H=_____________。
(2)肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(KJ):
为942,
为500,
为154,则断裂1mol键所需的能量(KJ)是。
(3)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下可逆反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是
0.1mol/(L·min),且A和B的物质的浓度之比
c(A):
c(B)=3:
5。
此时A的浓度mol/L,反应开始前容器中B物质的量mol;B的平均反应速率;x的值是.
27.
(1)-1118.3kJ·mol—1;
(2)391;
(3)0.75;3;0.05;2
2013—2014年高一下学期化学定时训练卷答题纸
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
24.(10分)
(1);
(2)
;
;
(3);
(4)。
25.(9分)
(1);;
(2);
(3);
(4)。
26.(12分)
(1);
(2);
(3);
(4);;
(5)。
27.(15分)
(1);
(2);
(3);
(4)
(4)
;
;
。
班级:
____________ 姓名:
______________ 考场:
____________ 考号:
____________
……………………………………-密……………………………………封……………………………………线……………………………
————————————————————————————————————————————————————————————
座位号
2013——2014年高一下学期化学定时训练卷答案
1
2
3
4
5
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8
9
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19
20
21
22
23
24
.
备用
1.现有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子半径:
r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。
X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族;X、Y、Z的原子序数之和为40。
下列说法中正确的是()
A.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B.Z一定位于第三周期ⅦA族
C.若X、Y、W可形成化合物XYW2,则该化合物的水溶液呈碱性
D.X与足量的W加热反应会生成化合物X2W
2.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A.18O31P
B.19F12C
C.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
D.元素周期表中第三周元素的所有原子
3.下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是
A.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的熔点逐渐增高
B.元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数
C.同周期元素的原子半径越小,越难失去电子
D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强
4.amolN2与amol14CO相比较,下列叙述正确的是
A.在同温同压下体积相等
B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等
D.质子数与中子数都相等
5下列物质的性质与氢键无关的是
A、冰的密度比液态水的密度小
B、NH3易液化
C、NH3分子比PH3分子稳定
D、在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高
6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol--1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则a>b
D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定
7..(8分)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。
A
B
C
D
E
(1)上述元素中离子半径最大的是___(填写元素符号)。
(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。
它们之间的转换关系如图所示,且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素,C和D分别是常见的强酸和强碱,则:
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为________________________;
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量,反应过程中的离子方程式依次为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(1)S(2分)
(2)①(2分)
②Al3++3OH—=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—(每个方程式2分,共4分)
8.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题:
(每空2分,共8分)
(1)E元素在周期表中的位置是____________,
(2)画出A的原子结构简图
(3)离子化合物乙的电子式是
(4)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
下列说法正确的是()
A.元素Q的非金属性比R的强
B.离子半径的大小顺序为:
r(Tm+)>r(Wn—)
C.元素T与元素R的最高正价之和等于8
D.元素Q的氧化物均为酸性氧化物