人教版 初三化学全册必背知识点精华资料.docx

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初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：

K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团（根）：

氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

223－－＋－－－POSOCOOHNONH43344

2、化合价口诀

（1）常见元素化合价口诀：

钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三

铝三硅四氧负二二四六硫二四碳

（2）常见原子团（根）化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

2222233＋＋＋＋＋Fe＋Ca3价Al、Cu、Zn、Ba，、Mg＋＋＋＋1K＋2AgH、、Na、＋＋、＋＋价价NH、422＋＋HgFe、亚3－PO2－3价－1－42222－－－－－－－OCl、COSO、、OH、NOS、433、价价

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称化学名称化学式用途

金刚石做钻头、切割金刚石、石墨、木炭等碳单质C玻璃

石墨做铅笔芯、电极

水银汞温度计Hg人工降雨，致冷剂二氧化碳固干冰CO2体

水水HO最常见溶剂2双氧水过氧化氢HO消毒剂22铁锈氧化铁FeO32生石灰氧化钙食品干燥剂CaO熟石灰、消石灰（澄清石灰氢氧化钙改良酸性土壤Ca（OH）2水）

石灰石、大理石（蛋壳、水碳酸钙CaCO建筑材料、制水泥3垢等）

除铁锈氯化氢氯酸（盐酸HCl氢）

天然气、沼气、瓦斯甲烷CH燃料4酒精乙醇燃料、乙醇汽油OHHC524、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO===KMnO+MnO+O↑24422

（2）实验室制取氧气二：

2HO===2HO+O↑2222（3）实验室制取氧气三：

2KClO===2KCl+3O2↑3（4）实验室制法CO：

CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑23222（5）实验室制取氢气：

Zn+HSO==ZnSO+H↑2442．

（6）电解水制取氢气：

2HO===2H↑+O↑222（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：

Fe+CuSO==FeSO+Cu44（8）炼铁原理：

3CO+FeO===2Fe+3CO223（9）生灰水[Ca（OH）]的制取方法：

CaO+HO==Ca（OH）2

22（10）生石灰（氧化钙）制取方法：

CaCO===CaO+CO↑23

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：

MgO、PO、CaO、NaOH、Ca（OH）、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO；4223523铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：

炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO▲KMnO为紫黑色44323、红色固体：

Cu、FeO、HgO、红磷▲硫磺：

淡黄色324、溶液的颜色：

2+2+3+的溶液呈液）；含Fe色（如FeCl溶的溶液呈蓝色（如CuSO溶液）；含Fe浅绿含Cu的溶液呈24棕黄色（如FeCl溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）35、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH（氨气）、SO、HCl（皆为无色）23

（2）无色无味的气体：

O、H、N、CO、CH、CO（剧毒）、空气、稀有气体42222▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：

气体：

CO；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：

H、CO、CH（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

24

还原性的物质：

C、H、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

2具有氧化性的物质：

OCO22，助燃性物质：

O能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

2

有毒的气体：

CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：

只有CO2

最轻气体：

H也是唯一燃烧无污染的气体燃料2干冰（CO固体）：

用于人工降雨，致冷剂；CO气体：

用于灭火，做温室肥料，制汽水等22盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；3生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）。

2熟石灰Ca（OH）：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与NaCO反应制取NaOH322五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：

煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：

糖类（主要供能物质，如:

米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：

骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：

贫血

缺碘：

甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：

夜盲症；缺维生素C：

坏血病

合金：

生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:

铁同时与空气（主要是O）和水接触2防锈方法是：

保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物；⑵与空气（或O）接触⑶温度达到可燃物着火点2灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O），如用湿布、2灯帽、土盖灭火焰，用CO⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

灭火2．

环境污染名词：

酸雨：

主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

22臭氧层空洞：

臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：

空气中CO排放过多引起全球气温上升2白色污染：

塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：

总悬浮颗粒、SO、氮氧化物（如NO）22六、基本反应类型

化合反应：

A+B→AB多变一例：

C+O==COCaO+HO===Ca（OH）2222

分解反应：

AB→A+B一变多例：

2HO===2H↑+O↑HCO==CO↑+HO2222322

置换反应：

A+BC→AC+B

单换单例：

Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+HO

2442七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

47、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

O用带火星的木条鉴别，能复燃的是）O与其它任何一种气体：

（122CO与其它任何一种气体：

用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是2）CO（22（3）空气、O、CO、N、H等多种气体：

先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别2222（4）H、CO、CH三种可燃性气体：

先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

42九、物质的除杂：

（括号内是杂质）

1、CO（CO）：

通过NaOH溶液吸收掉CO气体方程式为：

CO+2NaOH=NaCO+HO222223

2、CO（CO）：

通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：

CO+CuO=Cu+CO22

3、CO（O）：

通过灼热的铜网除去O气体方程式为：

2Cu+O2=2CuO222

4、Cu（Fe）：

加入足量CuSO溶液。

方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO445、KCl（MnO）：

先溶解，后过滤，再蒸发。

（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）26、CaO（CaCO）：

高温煅烧方程式为：

CaCO3==CaO+CO2↑3十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：

分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：

氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

6、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）29、CO可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

210、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

11．

12、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：

（1滤纸被捅破；

（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器不干净。

13、三大气体污染物：

SO、CO、NO2214、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：

（1）不用手接触药品

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：

原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：

合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：

初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：

C+O=点燃=CO222、硫在氧气中燃烧：

S+O=点燃=SO223、镁在空气中燃烧：

2Mg+O=点燃=2MgO24、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O=点燃=FeO4325、磷在氧气中燃烧：

4P+5O=点燃=2PO5226、铜在空气中加热：

2Cu+O=△=2CuO27、氢气在氧气中燃烧：

2H+O=点燃=2HO

2228、一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O=点燃=2CO229、碳不充分燃烧：

2C+O（不充分）=点燃=2CO210、二氧化碳通过灼热的碳层：

CO+C=高温=2CO211、二氧化碳与水反应：

CO+HO=HCO322212、生石灰和水化合：

CaO+HO=Ca（OH）22

（二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：

2KClO=（MnO=△=2KCl+3O↑23214、加热高锰酸钾：

2KMnO=△=KMnO+MnO+O↑2224415、电解水：

2H2O=通电=2H↑+O↑2216、碳酸不稳定分解：

HCO=HO+CO↑232217、高温煅烧石灰石：

CaCO=高温=CaO+CO↑23（三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H）：

Zn+HSO=ZnSO+H↑2244219、锌和盐酸的反应：

Zn+2HCl=ZnCl+H↑2220、铁和盐酸：

Fe+2HCl=FeCl+H↑2221、铁和稀硫酸：

Fe+HSO4=FeSO+H↑22422、氢气还原氧化铜：

H+CuO=△=Cu+HO

2223、木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO↑224、碳还原氧化铁：

3C+2FeO=高温=4Fe+3CO↑22325、铁和硫酸铜溶液：

Fe+CuSO=Cu+FeSO4426、铜和硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO）=Hg+Cu（NO）223327、氢气还原氧化铁：

3H+FeO=△=2Fe+2HO223228、铝和稀硫酸：

2Al+3HSO=Al（SO4）+3H↑22342（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO）：

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑22232．

↑+2HCl=2NaCl+HO+CO33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：

NaCO2223O+3HO+6HCl=2FeCl47、盐酸除铁锈：

Fe2323（五）其他：

O↓+H、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

CO+Ca（OH）=CaCO492223OCO+H50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

CO+2NaOH=Na2223△=Cu+CO52、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=2=2Fe+3COO=高温53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：

3CO+Fe223O

+2H点燃=CO+2O54、甲烷在空气中燃烧：

CH=2422O=2CO+3H=CHOH+3O点燃55、乙醇在空气中燃烧：

22252第单元金属和金属材料8课题金属材料1

一、金属和合金

、金属的物理性质：

常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电1导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

、性质与用途的关系：

性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美2观、便利、回收以及对环境的影响。

、合金3（）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。

（合金属于混合1物。

）

（）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。

2（）生铁和钢是两种常见的铁合金。

3它们的根本区别是含碳量不同。

课题金属的化学性质2

一、金属的化学性质

、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）1①2Mg+O2==2MgO

（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好②4Al+3O2==2Al2O3

的抗腐蚀性能）

③2Cu+O2==2CuO

、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

2①↑Fe+2HCl==FeCl2+H2

②↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

③↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2、金属和盐（可溶性盐）的反应3①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

②↑Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn

③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应

、金属活动性顺序表注意点：

1金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

①

位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

②

位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

③）（、置换反应：

单质＋化合物＝单质＋化合物（）A+BC==B+AC2

单元金属资源的利用和保护3

一、金属矿物：

、金属在自然界的存在方式：

以单质（和）和化合物的形式存在。

Ag1Au、常见的金属矿物：

磁铁矿（）、赤铁矿（）2Fe2O3Fe3O4二、金属的冶炼：

（以还原为例）COFe2O3、实验原理：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

1、实验现象：

红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

2质量分数）、含杂计算：

将混合物质量转换成纯净物再计算。

（纯净物质量＝混合物质量×3

三、金属资源的保护

、铁生锈条件：

铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

1、防止铁生锈的措施：

在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

2．

、保护措施：

防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；②①3合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；④③

第九单元溶液

课题溶液的形成1

一、溶液的形成

、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

1均一：

各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

①

稳定：

当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

②

溶质：

被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。

溶剂：

能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：

水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）

、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：

碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；2、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。

3、知道生活中的一些常见的乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物。

（不属于溶液）4生活中常见的乳化现象：

如：

肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶1液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

2

增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；③①②

增加溶剂；升高温度；②①

结晶：

已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。

（结晶和溶解都属于物理变化）。

（结晶方法：

蒸发结晶和降温结晶）

三、物质溶解与温度的关系

酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：

硫酸、氢氧化钠等。

⑴

绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：

硝酸钾、氯化铵等。

⑵

蔗糖、食盐溶于水温度不变。

⑶

课题溶解度2

一、溶解度

、概念：

在一定的温度下，某固态物质在克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

1100、注意点：

指明温度：

一定的温度；溶剂量：

克；状态：

饱和；单位：

克。

④②①③1002、溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、该曲线可表示如下信息：

3某物质在某一温度下的溶解度；①

同种物质在不同温度下的溶解度；②

不同物质在同一温度下的溶解度；③

太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

如：

、、等；④NH4ClKNO3NH4NO3少数物质的溶解度随温度的升高而减小如；Ca（OH）2.少数物质的溶解度受温度的影响不大如。

:

NaCl.、气体的溶解度：

指在压强为和一定温度时，气体溶解在体积水里达到饱和状态时1101kPa5的气体体积。

气体的溶解度与压强、温度有关：

随温度升高而减小，随压强增大而增大。

※

二、溶质的质量分数

、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

1即：

（变式：

溶质质量＝溶液质量质量分数）×

、有关计算：

2已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；①

要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；②

稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；③

（浓液）（浓）（稀液）（稀）××%%=mmmm把质量分数运用于化学方程式的计算。

④

、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤3计算：

计算溶质和溶剂的质量；⑶

称量：

用天平称量所需溶质倒入烧杯中；⑷

量取：

用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；⑸

溶解：

把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

⑹

第单元酸和碱10课题常见的酸和碱1

、酸：

由＋和酸根离子构成的化合物。

如：

、、、等。

1HHNO3H2SO4H2CO3HCl

、碱：

由－和金属离子构成的化合物。

如：

、、、等。

KOHNaOHAl（OH）32OHCa（OH）2、酸碱指示剂：

紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。

可用于检3验酸碱溶液。

石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

②①

一、常见的酸

、盐酸（）：

物性：

无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、①HCl1质量减轻、质量分数减小）；用途：

除锈、制药、胃酸帮助消化等。

②

、硫酸（）：

H2SO42．

物性：

无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸①气、质量增加、浓度减小）。

用途：

作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈②

腐蚀性（脱水性）：

夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

③

稀释：

一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸④里。

二、酸的通性（酸的化学性质）

、能使酸碱指示剂显不同的颜色。

（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）1、和活泼金属（前金属）反应，生成盐和。

H22H①↑Fe+2HCl==FeCl2+H2

②↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

③↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

3＋①6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3

＋②6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

三、常见的碱

、氢氧化钠（）NaOH1物性：

白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质①

量增加）。

有强烈的腐蚀性（化学性质）。

俗名：

火碱、烧碱、苛性钠。

用途：

干燥剂、③②

造纸、纺织、印染、清洁剂。

、氢氧化钙：

Ca（OH）2

2物性：

白色粉沫固体、微溶于水。

有较强腐蚀性（化学性质）。

俗名：

熟石灰、消石灰、②①澄清石灰水的主要成分。

制取：

＋＝③Ca（OH）2

H2OCaO

四、碱的通性（碱的化学性质）

、能使指示剂显色。

石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

1、与非金属氧化物反应生成盐和水。

2＋＝＋①H2O

2NaOHNa2CO3CO2（必须密封保存，否则将变质生成、质量增加）Na2CO3NaOH

＋＝＋②H2O

2NaOHNa2SO4SO3＋＝＋（检验的方法）↓③CO2H2OCa（OH）2CaCO3CO2

课题酸和碱之间发生的中和反应2

、概念：

酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

（属于复分解反应）1、中和反应在生活中的应用2改良土壤；处理废水；②①

用于医疗及日常生活当中。

如治疗胃酸③

、溶液酸碱度的表示方法－－PH

3酸碱度：

溶液酸碱性的强弱程度。

用表示。

①PH的范围在－之间（越小，酸性越强；越大，碱性越强）②14PHPH0PH酸性溶液：

＜；中性溶液；＝；碱性溶液：

＞。

7PHPH7PH7测定方法：

用试纸。

③PH

第单元盐化肥11一、生活中常见的盐

、氯化钠（）：

白色晶体、易潮解、易溶于水※ⅠNaCl、用途：

调味品、生理盐水、溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。

NaCl1、氯化钠的存在：

海水、盐湖、盐井和盐矿中。

2．

、粗盐的制取：

用海水晒盐和用盐井水、