贵州省铜仁地区松桃民族中学学年高二上学期.docx
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贵州省铜仁地区松桃民族中学学年高二上学期
2016-2017学年贵州省铜仁地区松桃民族中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题：
共18个小题，每题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意．
1．下列措施不符合节能减排的是（ ）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2⇌2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（ ）
A．υ（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．υ（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
C．υ（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1D．υ（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
4．已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢；
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快
下列有关反应的说法不正确的是（ ）
A．反应的速率与I﹣的浓度有关
B．IO﹣也是该反应的催化剂
C．反应活化能不等于98KJ•mol﹣1
D．υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2）
5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
组别
c（HCl）（mol/L）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A．4﹣3﹣2﹣1B．1﹣2﹣3﹣4C．3﹣4﹣2﹣1D．1﹣2﹣4﹣3
6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
7．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
8．可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
A．m＞n，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＜0D．m＞n+p，Q＞0
9．在下列各说法中，正确的是（ ）
A．△H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
10．对于可逆反应：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（ ）
A．将C（s）的表面积增大B．增大体系的压强
C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂
11．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g），可以判断达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系压强不变
B．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC
C．A的转化率不变
D．容器内气体密度不变
12．已知反应：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（2）CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
则反应：
C（s）+
O2（g）═CO（g）的△H是（ ）
A．﹣221kJ/molB．﹣110.5kJ/mol
C．+110.5kJ/molD．+221kJ/mol
13．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：
aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A．平衡正移B．（a+b）＞（c+d）
C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大
14．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.40molB．小于0.20mol
C．大于0.20molD．小于0.40mol，大于0.20mol
15．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是（ ）
A．x=1
B．2min内A的反应速率为0.3mol/（L•min）
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
16．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc（气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．方程式中n＞p+q
D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
17．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定
18．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．3B．9C．12D．15
二、填空题：
本题共4个小题，共38分．
19．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式 ．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 ．
20．密闭容器中进行可逆反应：
CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）升高温度，平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同）；
（2）容器体积不变，若通入CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 ；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同）
（3）缩小容器体积，平衡 移动，反应混合物的颜色变 ；
（4）加入催化剂，平衡 移动．
21．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）⇌B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：
（1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为 mol•L﹣1•min﹣1．
（2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是 ．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
22．甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
化学反应及平衡常数
平衡常数数值
500℃
800℃
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）
K1
2.5
0.15
②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）
K2
1.0
2.50
③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
K3
2.5
0.375
（l）反应①是 反应（选填“吸热”“放热”．
（2）请写出反应③的平衡常数表达式K3= （用K1、K2表）．
（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速υ（H2）= ，若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是
A．容器中总压强不变
B．混台气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．
三、计算题.
23．t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的固定密闭容器中，发生反应：
2A（g）+B（g）⇌xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.5molB，并测得C的浓度为0.5mol/L．试求：
（1）x= ；
（2）A的转化率为多少？
（3）t℃时该反应的平衡常数．（注：
写出必要的计算过程）
2016-2017学年贵州省铜仁地区松桃民族中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
共18个小题，每题3分，共54分．每题只有一个选项符合题意．
1．下列措施不符合节能减排的是（ ）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；
B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；
C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；
D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．
【解答】解：
A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；
B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；
C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；
D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．
故选A．
2．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．
【分析】A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；
B．反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不等，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放，或从外界吸收；
C．放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；
D．有的吸热反应，不需要加热也能发生．
【解答】解：
A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；
B．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故B错误；
C．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故D错误；
故选A．
3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2⇌2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（ ）
A．υ（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．υ（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
C．υ（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1D．υ（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．
【解答】解：
反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A.
=0.033；
B.
=0.2；
C.
=0.075；
D.
=0.1，
显然A中比值最小，反应速率最慢，
故选A．
4．已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢；
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快
下列有关反应的说法不正确的是（ ）
A．反应的速率与I﹣的浓度有关
B．IO﹣也是该反应的催化剂
C．反应活化能不等于98KJ•mol﹣1
D．υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2）
【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．
【分析】由反应原理可知，反应中I﹣起到催化剂的作用，IO﹣为中间产物，化学反应H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g），H2O2化合价既降低又升高，所以H2O2既做氧化剂．又做还原剂，反应热与系数成正比，以此解答该题．
【解答】解：
A．已知：
①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；
B．将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；
C.1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C正确；
D．因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；
故选B．
5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
组别
c（HCl）（mol/L）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A．4﹣3﹣2﹣1B．1﹣2﹣3﹣4C．3﹣4﹣2﹣1D．1﹣2﹣4﹣3
【考点】探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．
【分析】由图象可知，时间t越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，然后根据表中数据结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析．
【解答】解：
由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，
由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即
3＞2＞1，
2、4中，4的接触面积大，则反应速率4＞2，但3和4无法比较，
所以反应速率为3＞4＞2＞1，或者4＞3＞2＞1，
故选AC．
6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：
1，不能说明到达平衡；
C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；
D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．
【解答】解：
A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：
1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；
D、化学反应速率关系是：
3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．
故选A．
7．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式．
【解答】解：
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热
=890KJ，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，
故选C．
8．可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
A．m＞n，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＜0D．m＞n+p，Q＞0
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】由第一个图可知，在交叉点后升高温度逆反应速率大于正反应速率，则升高温度、平衡逆向移动；
由第二个图可知，在交叉点后压强增大正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．
【解答】解：
由第一个图可知，在交叉点后升高温度逆反应速率大于正反应速率，则升高温度、平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，即Q＜0；
由第二个图可知，在交叉点后压强增大正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，可知该反应为气体体积减小的反应，C为固体，即m＞n，
故选C．
9．在下列各说法中，正确的是（ ）
A．△H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
【考点】反应热和焓变．
【分析】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；
C．在稀溶液转化强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
D．根据燃烧热的定义判断．
【解答】解：
A．反应物的总焓大于生成物的总焓，则焓变小于0，为放热反应，所以，△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应，故A错误；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；
C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时，水的物质的量为2mol，不是中和热，故C错误；
D．1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，没有说明水的状态，故D错误；
故选B．
10．对于可逆反应：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（ ）
A．将C（s）的表面积增大B．增大体系的压强
C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．
【分析】化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强以及是否使用催化剂无关．
【解答】解：
化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，
故选：
C．
11．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g），可以判断达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系压强不变
B．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC
C．A的转化率不变
D．容器内气体密度不变
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
【解答】解：
A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；
B、单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC只能表明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相等，故B错误；
C、A的转化率不变说明A的浓
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