高二化学人教版选修三第三章 晶体结构与性质练习.docx

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高二化学人教版选修三第三章晶体结构与性质练习

一、选择题（每题只有一个答案）

1.

Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

下列关于

Co的叙述不正确的是（　　）

A.中子数是33　B.质量数是60　C.质子数是60　D.电子数是27

2.白磷在高压下隔绝空气加热后再急速冷却，可得到钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：

白磷

黑磷。

黑磷性质稳定，结构与石墨相似。

下列叙述正确的是（　　）

A.黑磷与白磷互为同位素　B.黑磷能导电

C.白磷转化为黑磷是物理变化　D.黑磷能在空气中自燃

3.下表关于晶体的说明中，错误的是（　　）

选项

A

B

C

D

晶体名称

碘化钾

干冰

石墨

碘

晶体中的粒子

阴、阳离子

分子

原子

分子

粒子间的作用

离子键

分子间作用力

共价键

分子间作用力

4.下列叙述中，正确的是（　　）

A.O2、O3互为同位素

B.1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子

C.正丁烷和异丁烷互为同素异形体

D.金刚石、C60互为同分异构体

5.下列说法正确的是（　　）

A.H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素

B.18O和16O是两种不同的核素

C.H

O和H

O属于同素异形体

D.对人体有害的氡的放射性同位素

Rn，其原子中的质子数为136

6.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　）

A.Cl2、Br2、I2　B.CO2、SiO2、KCl　C.O2、I2、Hg　D.SiC、NaCl、SO2

7.下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是（　　）

A.SO2和SiO2　　B.CCl4和KCl

C.NaOH和CaCl2　　　D.CO2和H2S

8.下列叙述正确的是（　　）

A.离子晶体中只存在离子键，不可能存在其他化学键

B.在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低

C.NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

D.晶体熔点：

金刚石>食盐>冰>干冰

9.下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）

①分子晶体中都存在共价键　②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　⑤氯化钠熔化时离子键被破坏　⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A.①②③⑥　B.①②④　C.③⑤⑥　D.③⑤

10.下列说法正确的是（　　）

A.干冰气化和I2升华克服的是共价键

B.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体

C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

11.下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔点（℃）

801

714

190

—70

沸点（℃）

1413

1412

180

57.57

关于表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：

①氯化铝在加热时能升华；②四氯化硅在晶态时属于分子晶体；③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；④氯化铝晶体是典型的离子晶体。

其中与表中数据一致的是（　　）

A.①②　　　　　　　B.②③　　　　　　　C.①②③　　　　　　　D.②④

12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

X

Y

Z

W

Q

A.钠与W可能形成Na2W2型化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

二、填空题

13.判断下列各组物质的相互关系：

①

和

②

（石墨）和

（富勒烯）

③12C和14C

④

和

（由C、H两种原子构成的分子）

⑤

和

（由C、H、F三种原子构成的分子）

（1）互为同位素的是________（填序号，下同）。

（2）互为同素异形体的是________。

（3）为同一物质的是________。

（4）互为同分异构体的是________。

14.

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

三种晶体熔点由高到低的顺序是________________________________。

（2）下列六种晶体：

①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________________（填序号）。

（3）A、B、C、D四种晶体的性质如下：

A固态时能导电，能溶于盐酸；

B能溶于CS2，不溶于水；

C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；

D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。

试判断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

1.单质　臭氧　石墨

2.分子式　异丁烷　二甲醚

3.质子数　中子数

知能演练]

1.C　解析：

Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60－27＝33，核内质子数＝核外电子数＝27，C错误。

2.B　解析：

解答本题要先从概念入手，判断白磷和黑磷之间的相互关系，然后结合题中所给的信息和已学过的石墨的性质进行类比和推断。

3.C　解析：

碘化钾为离子晶体，A正确；干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，B、D正确；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，C错误。

4.B　解析：

O2、O3互为同素异形体，A错误；1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子，B正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，C错误；金刚石、C60互为同素异形体，D错误。

5.B　解析：

H2O分子和NH3分子具有的质子总数都为10，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，H2O分子和NH3分子不是原子，A错误；18O和16O含有的质子数虽然都是8，但是中子数分别为10、8，中子数不同，因此二者属于不同的核素，B正确；同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质，H

O和H

O均是化合物，不是单质，C错误；根据核素表示符号可知左下角的86代表质子数，D错误。

6.A　解析：

A项，都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，正确；B项，CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点由低到高的顺序排列为CO2、KCl、SiO2，错误；C项，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，故I2的熔点高于Hg，错误；D项，SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，熔点由高到低，错误。

7.D　解析：

SO2中的化学键为共价键，该物质的晶体是分子晶体，SiO2中的化学键为共价键，该物质的晶体是原子晶体，A项错误；CCl4中的化学键为共价键，该物质的晶体是分子晶体；KCl中的化学键为离子键，该物质的晶体为离子晶体，B项错误；NaOH中含有离子键、共价键，该物质的晶体为离子晶体，CaCl2中只含有离子键，该物质的晶体为离子晶体，C项错误；CO2分子中含有共价键，该物质的晶体是分子晶体；H2S中的化学键为共价键，该物质的晶体是分子晶体，D项正确。

8.D　解析：

离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键（如强碱、Na2O2等），A错误；卤族元素（F、Cl、Br、I）形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔沸点最高，B错误；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1，C错误；一般情况下，熔沸点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体，D正确。

9.D　解析：

单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，①错误；晶体有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有的组成微粒为阳离子和电子，②错误；晶体中熔点高低一般顺序：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，③正确；离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，④错误；氯化钠晶体中只有离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，⑤正确；原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，⑥错误；分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，与分子间作用力无关，⑦错误；故D正确。

10.B　解析：

干冰气化和I2升华均是物理变化，克服的是分子间作用力，A错误；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，它们互为同分异构体，B正确；氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键分别是离子键和共价键，C错误；用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是原子晶体，D错误。

11.A　解析：

氯化铝的沸点低于其熔点，所以加热时能升华，①正确；四氯化硅的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体，②正确；氯化钠的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，③错误；氯化铝的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体，④错误；故A正确。

12.A　解析：

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第2周期，Z、W、Q处于第3周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素。

Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，A正确；二氧化硅是原子晶体，熔融状态下不导电，B错误；同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，C错误；碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素有氧气、臭氧同素异形体，故C、O元素都能形成同素异形体，D错误。

13.

（1）③　

（2）①②　（3）⑤　（4）④

解析：

①中两种物质都是由磷元素组成的单质，但结构不同，二者互为同素异形体；②中石墨和富勒烯（C60）都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体；③中12C和14C是质子数相同、中子数不同的两种原子，互为同位素；④中两种物质的化学式都是C5H12，分子式相同而结构不同，互为同分异构体；⑤中两种物质的化学式都是CH2F2，是同一物质。

14.

（1）离子键　共价键　分子间　二氧化硅>氯酸钾>碘　

（2）①⑤③②④⑥　（3）金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体