D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08
13.已知,还原性I->Fe2+>Br-。
向FeI2和FeBr2物质的量之比为1:
1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应不可能发生的是
A.2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-B.2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C.2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
D.2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-
14.将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.可以收集到氯气
LB.反应后溶液中的Cl-数目为:
C.NA可表示为:
D.反应后溶液中的H+数目为:
15.下列操作,无法实现实验目的的是
A.目的:
浓度对化学反应速率的影响
B.目的:
配制银氨溶液
加入1mol/L1mL硫酸
Na2S2O3溶液
1mL1mol/L1mL0.5mol/L
2%硝酸银溶液
滴加2%稀氨水
C.目的:
温度对化学平衡的影响
D.目的:
探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
热
冰
水
水
等量NO2
醋酸
苯酚钠溶液
CaCO3
16.已知25℃时溶解度:
AgCl>AgI,若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
17.根据表中信息判断,下列选项错误的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4......
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-......
Cl2、Mn2+......
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是
c(NH3∙H2O)
A.原氨水的浓度=10-3mol/L
B.溶液中增大
C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
19.反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡,再充入CO2,达到新的平衡时(温度不变),与原平衡比,以下正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均摩尔质量增大
C.CO2的转化率增大D.正反应速率增大逆反应速率减小
20.在常温下,0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定,其滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,
下列有关说法正确的是
A.a点:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.b点:
5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c点:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点:
c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
21.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2O
H2SO3+OH-①HSO3-
H++SO32-②
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+
c(SO32-)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
22.有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物ag,经完全燃烧可生成CO20.2mol;完全中和等质量的该混合物消耗80mL2mol/L的NaOH溶液,则a值可能为
A.8.00B.7.92C.7.90D.7.86
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
碳形成的化合物种类繁多,硅是构成地壳岩石的主要元素。
23.碳在自然界有两种稳定的同位素,有关数据如下表:
同位素
相对原子质量
丰度(原子分数)
12C
12(整数,相对原子质量的基准)
0.9893
13C
13.003354826
0.0107
请列出碳元素近似相对原子质量的计算式。
24.Si原子的14个电子排布在个能级上;与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为。
25.SiO2用途广泛,以下叙述错误的是。
a.SiO2是二氧化硅的分子式b.SiO2中1个Si原子结合4个O原子
c.SiO2是酸性氧化物d.SiO2熔沸点较高,属于原子晶体
26.通常状况下,SiF4呈气态。
以下叙述正确的是。
a.Si原子难以形成Si4+b.SiF4是有极性键的非极性分子
c.固态SiF4是原子晶体d.相同压强时,SiF4的沸点高于SiCl4
27.Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3,也可写成盐的形式:
Fe[Fe2O4]。
Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb,请将Pb3O4写成两种氧化物的形式,写成盐的形式。
28.Pb的+2价化合物稳定,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。
写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。
五、(本题共12分)
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。
N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)―1530.4kJ
完成下列填空:
29.该热化学反应方程式的意义是。
30.上述反应达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,重新达到平衡时。
a.平衡常数K增大b.H2O的浓度减小
c.容器内的压强增大d.v逆(O2)减小
31.部分实验数据见下表(条件:
2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h):
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。
第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。
32.若用该反应进行工业生产,请选择适宜的条件。
33.氨气大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂。
(1)在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应,常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为
K=;
(2)有等浓度的下列三种溶液:
①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序是____________________;若换成pH值相等,则三种溶液中,c(NH)由大到小的顺序是。
六、(本题共12分)
已知1-丁醇的沸点为117.7℃,乙酸的沸点为118℃。
甲同学拟在浓硫酸
作用下,使1-丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯(反应温度115~125℃)。
34.反应装置不使用水浴加热或直接加热,而采取右图加热操作方式,
其原因是
。
35.操作中使用相对较多乙酸的理由是
。
36.洗涤粗产物:
将粗产物移至分液漏斗中,先用水洗涤,然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性,再用水洗涤,分液得有机层。
如果不能判断哪层是有机层,可以用
方法来判断。
对有机层,进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。
37.收集产物:
将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中,加热蒸馏,收集125~127℃的馏分。
要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯,其方法是。
乙同学拟通过蒸馏的方法将1-丁醇和乙酸的无水混合物分离开。
实验步骤:
①连接好装置,检查装置的气密性。
②将混合物加入到蒸馏烧瓶中,并加入适量的试剂a。
③加热到118℃,并收集馏分。
④冷却后,再向烧瓶中加入试剂b。
⑤加热到118℃,并收集馏分。
38.试剂a是,其作用是。
39.下列实验也需要用到温度计的是。
a.实验室制备硝基苯b.实验室制备溴苯c.实验室制备乙烯d.银镜反应
七、(本题共12分)
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡(Sn)、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
40.溶解时需加热,当看到(填现象)时应停止加热,并趁热进行操作I的原因是______________________________________。
41.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
42.操作IV的顺序依次为:
、、。
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②。
43.测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取
25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液
体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判断此滴定实验达到终点的方法是。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为(用小数表示,保留三位小数)。
八、(本题共10分)
托卡朋(结构简式为)是一种治疗帕金森氏病的药物。
下图是其中的一种合成路线:
已知醋酸酐为两分子醋酸脱水形成的,结构简式为(CH3CO)2O。
44.反应
(1)的反应类型为____________,反应
(2)的试剂和条件为________________。
45.A分别与浓溴水、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液充分反应,所消耗的溴单质、碳酸氢钠、
氢氧化钠的物质的量之比为________________。
46.已知X为苯的相邻同系物,检验苯中含X的试剂为______________________。
47.反应
(1)的目的是。
48.D经过两步反应生成托卡朋,反应(3)的化学方程式为________________________。
反应(4)中加入____________(试剂名称),得到托卡朋。
九、(本题共12分)
萘普生是重要的消炎镇痛药。
以下是它的一种合成路线:
已知:
萘()的化学性质与苯相似。
49.反应①的反应类型是。
萘普生的分子式是。
50.反应②的试剂和条件是。
反应③的产物是D和(填化学式)。
51.若省略反应②和⑤,B物质与C2H5COCl反应,除生成H(
)外,最有可能生成的副产物(与H互为同分异构体)的结构简式是。
52.X是D一种同分异构体,具有以下特点:
①萘的衍生物;②有两个取代基且在同一个苯环上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。
写出X可能的结构简式(任写一种)。
CHO
53.根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备:
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
O2
(合成路线流程图示例如下:
CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ONa)
十、(本题共14分)
氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。
54.PCl3与氯气、水反应,得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X,实验测定,1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl,则X的组成元素是;已知X的相对分子质量为153.5,则X的化学式为。
55.X在高温与O2发生反应,形成P4O10(固态)和Cl2。
将3.07gX与448mLO2(已折算至标准状况,下同)在高温下充分反应后,生成Cl2mol,气体的体积将变为mL。
56.白磷在氯气中燃烧,一般得到PCl3和PCl5的混合物。
2.48g白磷(P4),与一定量的氯气恰好完全反应,产物的总质量为14.55g,计算产物中PCl3的质量分数
(保留3小数)。
57.PCl3和PCl5能发生如下水解反应:
PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl;PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中,在加热条件下缓缓通入0.020molO2,恰好将H3PO3氧化为H3PO4。
往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2,充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀,过滤后得到2.5L滤液,测得pH为12。
计算:
(1)Ca3(PO4)2(已知式量310)沉淀的质量;
(2)滤液中溶质的物质的量浓度。
2014学年高三化学概念理论阶段测试试卷答题卷
试卷满分:
150分考试时间:
120分钟
2014.12
相对原子质量:
H—1K—39O—16Mn—55S—32Fe—56Cl—35.5P—31Ca—40
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
得分
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(每小题2分,共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1
2
3
4
5
二、选择题(每小题3分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18
19
20
21
22
第II卷(共84分)
四、(共12分)
23.。
24.
25.
26.
27.
28.
五、(本题共12分)
29.
30.
31.
32.
33.
(1)K=;
(2)
六、(本题共12分)
34.
35.
36.
37.
38.
39.
七、(本题共12分)
40.
41.
42.、、。
②。
43.①
②(用小数表示,保留三位小数)。
八、(本题共10分)
44.
45.
46.
47.
48.____________
九、(本题共12分)
49.
50.。
51.
52.(任写一种)。
53.
十、(本题共14分)
54.
55.
56.
57.
2014学年高三化学概念理论阶段测试试卷答案
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(每小题2分,共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1
2
3
4
5
C
B
B
C
D
二、选择题(每小题3分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
D
B
C
C
B
D
D
C
D
D
D
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18
19
20
21
22
BD
AB
BD
CD
CD
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
23.12×0.9893+13×0.0107(2分)
24.5(1分);3s23p4(1分)
25.a(2分)
26.ab(2分)
27.2PbO·PbO2(1分);Pb2PbO4(1分)
28.Pb3O4+8HCl→3PbCl2+Cl2↑+4H2O(2分)
五、(本题共12分)
29.2mol氮气在催化剂表面与6mol水完全反应生成4mol氨气和3mol氧气需吸收1530.4kJ的热量(1分)
30.ac(2分)
31.3.33×10-7mol/L·h(2分,计算1分,单位1分)
催化剂在80℃活性减小,反应速率反而减慢(1分,合理即给分)
32.选择高效催化剂、适宜温度(60℃)、及时将产物移出反应容器(3分,其他合理的答案也给分)
33.
(1)K=[NH3·H2O]·[OH]/[NH4+](1分)
(2)②>③>①(1分)①=②>③(1分)
六、(本题共12分)
34.反应温度为115~125℃不能水浴,直接加热容易炭化(2分)
35.乙酸相对廉价,提高1-丁醇的转化率(1分)
36.从任意一层取少量液体加水,如混溶则该层为水层;不混溶则为有机层(2分)
37.测定产品的沸点(其他合理答案也给分)(2分)
38.生石灰(1分);让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物,以提高1-丁醇的纯度(1分)
39.a、c(2分)
七、(本题共12分)
40.溶液中气泡较少时(1分);防止FeSO4·7H2O结晶析出损耗(1分)
41.除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化(2分)防止Fe2+离子生成沉淀(1分)
42.蒸发(1分)冷却结晶(1分)过滤(1分)②降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(1分)
43.①滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
(1分)
②0.975(2分)
八、(本题共10分)
44.取代(1分)浓硝酸和浓硫酸加热(2分)
45.3:
1:
3(2分)
46.酸性KMnO4溶液(1分)
47.保护酚羟基,防止被浓硝酸氧化(1分)
48.+2NaOH
+4CH3COONa+2H2O
(2分)
盐酸或稀硫酸(1分)