黑龙江省大庆市中考化学模拟大考卷一.docx

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黑龙江省大庆市中考化学模拟大考卷一

2018年黑龙江省大庆市中考化学模拟大考卷

（一）

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合要求）

1．今年4月22日是第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应该提倡的是（　　）

A．提倡绿色出行，发展公共交通

B．直接排放废水废气

C．推广使用一次性塑料餐盒

D．田间焚烧秸秆

2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

A．金刚石用于切割玻璃

B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

C．液氮用作冷冻剂

D．铜用于制作导线

3．下列实验基本操作正确的是（　　）

A．

称量NaOH固体B．

木炭在氧气中燃烧

C．

滴加液体D．

倾倒液体

4．下列有关化学概念理解正确的是（　　）

A．有氧元素参与的反应不一定是氧化反应

B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同

C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

D．可用湿润的pH试纸测定草木灰溶液的pH

5．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

A．铝的自我保护：

2Al+3O2═2Al2O3

B．用双氧水制氧气：

H2O2

H2↑+O2↑

C．配制波尔多液：

CaO+H2O+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓

D．小苏打治疗胃酸多：

Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O

6．下列说法正确的是（　　）

A．空气是成分固定不变的气体

B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质

7．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（　　）

物质及其杂质

检验试剂

除杂

A

NaOH（Na2CO3）

稀盐酸

适量氢氧化钙溶液

B

CO2（H2O）

无水硫酸铜粉末

生石灰

C

NaCl（Na2SO4）

氯化铜溶液

硝酸钡溶液

D

H2（HCl）

湿润的蓝色石蕊试纸

饱和NaHCO3溶液

A．AB．BC．CD．D

8．下列图象正确的是（　　）

①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

②表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图

③表示向CaCl2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液

④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应

A．①②③B．②③C．②④D．③④

9．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（　　）

A．只有MgCl2，没有NaCl

B．肯定没有CuCl2，可能有Na2CO3

C．肯定有MgCl2和KNO3

D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成

10．含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（　　）

A．该流程中可得到化工产品H2SO4

B．该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S

C．流程中涉及到的反应之一为：

Fe（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4

D．该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用

二、填空题（本大题包括5小题，共29分）

11．（4分）水是人类宝贵的自然资源。

（1）“水”有很多种。

下列“水”属于纯净物的是　　（填字母序号）。

A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水

（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。

如图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是　　（填字母序号）。

A．分子质量B．分子种类C．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会侧　　（填“变大”、

“变小”或“不变”）

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为　　。

12．（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是　　（填字母序号）。

A铁锅B铜导线C铝箔

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。

实验室用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应的现象为　　。

（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是　　。

（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答下列问题：

①溶液D中的溶质为　　；

②检验C过量的方法是　　；

③A～G七种物质中含铁元素的物质有　　（填字母序号）。

13．（7分）食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。

请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的水溶液显　　性（填“酸”、“碱”或“中”）。

碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为　　。

（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者　　后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。

用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。

试剂a、b分别是　　（填序号）

A．Na2CO3、BaCl2　　B．BaCl2、Na2CO3　　C．BaCl2、Na2SO4

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。

资料一：

Cl2+H2O＝HCl+HClO

资料二：

初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：

（以Na2SO4与BaCl2反应为例）

①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：

②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣

③删去方程两边不参加反应的离子：

Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理　　（用离子方程式表示）

资料三：

化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。

氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。

⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。

反应方程式如下：

8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为　　（若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答）

14．（6分）如图表示某些物质间的转化关系。

甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。

（1）写出化学式：

甲　　，H　　；

（2）农业上常用B和C混合配制农药，B的俗称为　　。

（3）写出反应①、②的化学方程式：

①　　

②　　

（4）A和甲反应生成醋酸好水，反应中A和甲的质量比为　　（最简比）

15．（6分）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。

查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）固体A的成分为　　，滤液B中的金属阳离子为　　；

（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式　　；其基本反应类型为　　；

（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应　　；

（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式　　。

三、实验题（本大题包括2小题，共23分）

16．（11分）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。

Ⅰ．制备纯碱：

先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图1所示装置制取NaHCO3，得到的另一种产品NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）写出仪器a的名称　　，装置丙中反应的化学方程式为　　。

（2）装置乙的作用是　　。

为防止污染空气，尾气中的　　需要进行吸收处理。

（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有　　、　　、　　。

Ⅱ．测定所得产品的组成

（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择如图2装置设计实验，并完成下表：

选择的装置（填编号）

实验现象

实验结论

样品中含NaHCO3

17．（12分）某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究。

【知识回顾】工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列相关知识的归纳，正确的是　　。

A．工业炼铁得到的是纯铁

B．CO还原氧化铁的反应属于置换反应

C．焦炭燃烧放热，提高炉温，并转化成CO

D．炼铁高炉排放的废气对空气无污染

【提出问题】该小组同学发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。

氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？

【查阅资料】1．无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。

2．铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成

【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。

（1）实验开始时先通一段时间甲烷的目的是　　。

（2）加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到　　（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有　　生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

【结论】甲烷有还原性。

若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为　　。

【反思质疑】查阅资料得知：

酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy．为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验：

（1）探究黑色粉末中单质铁的质量分数：

①将图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a→　　→　　→d（填序号）。

②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。

打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。

计算黑色粉末中单质铁的质量分数。

（写出计算过程，结果保留到0.1%）

（2）确定黑色粉末中FexOy的化学式：

检查图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁。

若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为　　。

从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是　　。

四、计算题（共8分）

18．（8分）向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。

（不考虑CO2的溶解）

已知：

OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

请回答：

（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为　　g。

（2）A点对应溶液中溶质有　　（填化学式）。

（3）B点横坐标为　　（计算结果保留1位小数，下同）

（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。

（写出计算过程）

2018年黑龙江省大庆市中考化学模拟大考卷

（一）

参考答案

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合要求）

1．A；2．B；3．B；4．A；5．C；6．C；7．A；8．B；9．D；10．B；

二、填空题（本大题包括5小题，共29分）

11．D；C；变大；MnCl2；12．A；红色粉末变成黑色，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊；与水和氧气同时存在；NaCl、FeCl2；取溶液E少许放入洁净的试管中，加入锌粒，有气泡产生，则C过量；ABDEG；13．碱；2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；＜；B；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；是；3：

2；14．H2；CaO；熟石灰（或消石灰）；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O；11：

1；15．Si、C；Fe2+；3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑；置换反应；再过滤一次；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；

三、实验题（本大题包括2小题，共23分）

16．烧瓶；NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；除去二氧化碳中的氯化氢；氨气；过滤；洗涤；灼烧；A、B；B溶液变浑浊；17．C；排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸；有气泡产生；水；4Fe2O3+3CH4

8Fe+6H2O+3CO2；c；b；Fe3O4；未进行尾气处理；

四、计算题（共8分）

18．5.3；Na2CO3、NaCl、NaHCO3；36.5；