人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题解析版.docx

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人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题解析版

《原子结构与性质》单元检测题

一、单选题

1.下列说法正确的是（　　）

A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B．p电子云是平面“8”字形的

C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5

D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子

2.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子最外层有3个电子

4.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（　　）

A．Ne，ArB．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar

5.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　）

A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来

C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的

D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

6.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（　　）

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量

B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量

C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

7.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（　　）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

8.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

10.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是（　　）

A．X元素的电负性大于Y的

B．X元素的第一电离能大于Y元素的

C．Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族

D．原子半径：

Mg＜X

11.下列原子中未成对电子数最多的是（　　）

A．CB．OC．ND．Cl

12.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（　　）

A．3sB．3pxC．3pzD．3py

13.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是（　　）

A．Na：

1s22s22p53s2

B．S2－：

1s22s22p63s23p6

C．N：

1s22s22p3

D．Si：

1s22s22p63s23p2

14.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数（　　）

A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13

15.根据下列五种元素的电离能数据（单位：

kJ·mol－1），判断下列说法不正确的是（　　）

A．元素的电负性最大的可能是Q元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素可能在周期表的s区

D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素

16.下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）

A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同

17.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

18.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）

①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性

③基态铜（Cu）原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳（C）原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2

A．①②B．②③C．③④D．①②③④

19.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（　　）

A．1个小黑点表示一个电子

B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子的运动轨迹

D．表示电子在核外空间出现的概率

20.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素（　　）

A．一定是第ⅡA族元素

B．一定是金属元素

C．不是第ⅡA族元素就是副族元素

D．可能是金属元素也可能是非金属元素

二、填空题

21.完成下列小题。

（1）填表：

（2）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

①该元素核外电子排布式为______________，价电子的电子排布图为________________。

②该元素的原子序数为________，元素符号为________，在周期表中的位置为____________，该元素是________（填“金属”或“非金属”）元素，最高正化合价为_____价。

22.根据下列五种元素的电离能数据（单位：

kJ·mol－1），回答下列各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________（填字母，下同）。

A．Q和R　B．S和T　C．T和U　D．R和T

E．R和U

（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。

A．QCl2　B．RCl　C．SCl3　D．TCl　E．UCl4

（3）S元素最可能是________。

A．s区元素　B．稀有气体元素　C．p区元素

D．准金属　E．d区元素

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼（1s22s22p1）　B．铍（1s22s2）　C．锂（1s22s1）

D．氢（1s1）　E．氦（1s2）

答案解析

1.【答案】A

【解析】p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错；L层没有d能级，D项错。

2.【答案】B

【解析】同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，B项正确。

3.【答案】B

【解析】该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6

3d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。

4.【答案】B

【解析】A项，Ar的原子结构示意图为

，第三层为8电子，并不是2n2＝2×32＝2×9＝18电子；C项，Al的第三层为3电子，不是18电子；D项，Cl－和Ar原子的第三层，均为8电子，不是18电子。

5.【答案】C

【解析】原子核外不可能有运动状态相同的两个电子。

6.【答案】A

【解析】由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有最外层电子由3s2变为3p2，在同一能层中，E（s）

7.【答案】C

【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。

A项，1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项，X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项，p轨道有一对成对电子，应是np4，为同主族的元素，化学性质一定相似；D项，最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，化学性质不一定相似。

8.【答案】D

【解析】根据同主族原子序数差值判断。

9.【答案】B

【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。

Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：

HCl>H2S、H2O>H2S，C、D错误。

10.【答案】D

【解析】因为在Y基态原子的价电子层中，p能级上有电子，则s能级上应排布2个电子，即n－1＝2，故Y基态原子的价电子层为3s23p4，Y为S元素，则X为F元素。

11.【答案】C

【解析】各原子的电子排布图为

碳原子有2个未成对电子，氧原子有2个未成对电子，氮原子有3个未成对电子，氯原子有1个未成对电子。

12.【答案】C

【解析】A项，3s电子云示意图如下：

球形，在各个方向上电子云分布均匀。

B项，3px，电子云示意图如下：

哑铃形，在yz平面上的电子云密度为零。

C项，3pz，电子云示意图如下：

哑铃形，在xy平面上的电子云密度为零。

D项，3py，电子云示意图如下：

哑铃形，在xz平面上的电子云密度为零。

13.【答案】A

【解析】基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布，A项符合题意。

14.【答案】C

【解析】M层上有一个半充满的能级，其M层上的电子排布可能为3s1或3s23p3，根据构造原理可知其原子的内层均已排满，其原子序数可能为11或15。

15.【答案】B

【解析】由表中数据可知，A项正确；根据第一电离能的数据可知，R的最外层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族，B项不正确；U最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1，D项正确。

16.【答案】A

【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。

17.【答案】B

【解析】元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性越强，A错误；元素非金属性越强，电负性也越强，所以电负性相同时，则非金属性也应相同，B正确；基态原子价层电子排布M：

nsnnpn＋1，则M为氮元素，N：

nsnnpn＋2，则N为氧元素，氧的非金属性强于氮，C错误；同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素或同周期元素则无法比较，D错误。

18.【答案】B

【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，①错误；Fe2＋的价电子构型为3d6，而Fe3＋的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2＋易失电子变为稳定的Fe3＋，②正确；[Ar]3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，③正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，④错误。

19.【答案】D

【解析】在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的概率，小黑点的疏密与电子在该区域出现的概率大小成正比。

20.【答案】D

【解析】由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He、第ⅡA族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，D项正确。

21.【答案】

（1）①ⅡA　三　s　②ⅣA　五　p　③ⅢB　四　d　④ⅠB　四　ds　

（2）①1s22s22p63s23p63d14s2　

　②21　Sc　第四周期第ⅢB族　金属　＋3

【解析】

（1）①最后一个电子填充在s轨道，属于s区元素，为主族元素。

族序数＝ns电子数，即为2，在第三周期第ⅡA族。

②最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，为主族元素。

族序数＝ns＋np电子数，即2＋2＝4，在第五周期第ⅣA族。

③最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属于d区元素，为副族元素。

族序数＝（n－1）d＋ns电子数，即1＋2＝3，在第四周期第ⅢB族。

④最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区元素，为副族元素。

族序数＝ns电子数，即为1，在第四周期第ⅠB族。

（2）由构造原理知E（4s）

22.【答案】

（1）E　

（2）B　（3）A　（4）E

【解析】根据电离能的数据，分析可知，Q是稀有气体元素，R、U是第ⅠA族的元素，S是第ⅡA族的元素，T是第ⅢA族的元素。