广西来宾市中考化学真题试题含精品解析.docx
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广西来宾市中考化学真题试题含精品解析
2017年广西来宾市中考化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
1．某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状．该成年人缺少的营养素最可能是（ ）
A．糖类B．油脂C．无机盐D．蛋自质
2．下列物质属于化石燃料的是（ ）
A．煤B．酒精C．木材D．一氧化碳
3．①水的沸腾②胆矾研碎③铁丝燃烧④食物腐败等四个变化”中，属于化学变化的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．③④
4．为了减少空气污染，下列措施不正确的是（ ）
A．使用清洁能源
B．加强大气质量监测
C．积极植树造林
D．加高烟囱将工厂废气排放到大气中
5．下列图标与燃烧、爆炸无关的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列仪器与其用途的对应关系，正确的是（ ）
A．量筒﹣﹣配制溶液B．烧杯﹣﹣贮存气体
C．长颈漏斗﹣﹣过滤D．胶头滴管﹣﹣滴加少量液体
7．下列各种粒子，带负电荷的是（ ）
A．电子B．中子C．质子D．原子核
8．20℃时氯化钾的溶解度为34g．下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列属于人体必需微量元素的是（ ）
A．铁B．汞C．镉D．铅
10．有关氧气的说法，正确的是（ ）
A．氧气可作燃料
B．实验室可用分离液态空气的方法制氧气
C．通常状况下，氧气无色无味、不易溶于水
D．氧气化学性质比较活泼，可跟任何物质反应
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO3=2KCl+3O2
B．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
12．下列属于氧化物的是（ ）
A．H2O2B．O3C．C6H12O6D．KMnO4
13．关于2H2+O2
2H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
14．下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量
B．合金的硬度比其纯金属的硬度小
C．铝、铁、铜都是银白色金属
D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性
15．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙
16．关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
17．关于金刚石、石墨、C60的叙述，正确的是（ ）
A．都属于碳单质B．都由碳原子构成
C．都具有导电性D．完全燃烧产物不同
18．下列实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色
D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
19．在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是（ ）
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
20．乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO（乙醛）+2H2O．实际是发生了如下两个反应：
反应一：
2Cu+O2
2CuO，反应二：
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu．下列说法错误的是（ ）
A．Cu在反应一中是反应物B．Cu在反应前后化学性质改变
C．Cu在反应二中是生成物D．Cu在反应中起到催化作用
21．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
22．下列物质的用途，正确的是（ ）
A．食盐可作发酵粉B．石灰石可作建筑材料
C．碳酸氢钠可制玻璃D．氢氧化钠可改良酸性土壤
23．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（ ）
A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液
24．下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是（ ）
A．H2、CO、CH4三种气体，直接点燃气体就能够鉴别
B．Fe2O3、CuO、Zn、Cu四种固体，加一种试剂无法鉴别
C．MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂就可以鉴别
D．NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四种溶液，加入酚酞溶液就可以鉴别
25．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
二、填空题（每空1分，共16分）
26．请完成以下填空：
镁是由 构成；CO2中“2”表示的意义是 ；由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是 ．
27．化学与我们的生活息息相关．
①小琼买了纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品，这些物品中属于合成材料制品的是 ；小琼还买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量（单位mg/L）：
Ca﹣20、K﹣3、Zn﹣0.06、F﹣0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指 ．
②从分子的角度分析，做饭时闻到饭菜的香味，是因为 ；油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是 ．
28．如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题：
①该反应是将电能转化 能．
②检验b管内气体的方法是 ．
③若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是 mL．
29．根据如图图示回答下列问题：
①从图中不能直接获取的信息是 ．
A．硫属于非金属元素B．硫的核外电子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06D．硫元素形成的单质有还原性
②根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为﹣2价，则硫元素的最高化合价为 价．
③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中m= ．
30．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线图．请据图回答：
①t3℃时，将澄清的饱和溶液X、Y降温到t2℃，有固体析出的是 溶液．
②Y溶液的溶质可能是 （填序号）．
A．NaClB．KNO3C．Ca（OH）2
③t3℃时，保持温度不变，将X、Y饱和溶液蒸发一定量的水，则蒸发水后两溶液的溶质质量分数X Y（填“＞”、“＜”或“=”）．
三、简答题（每个方程式2分，其余每空l分，共12分）
31．空气中氧气含量的测定如图所示：
（l）燃烧匙内盛放的药品是 ．
（2）集气瓶内水面上升不到
的原因可能是 （答一条即可）．
32．自来水厂的生活用水常用氯气来杀菌消毒．氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，把氯气通入水中生成两种酸，其中一种酸有强氧化性，可杀菌消毒，该酸性质不稳定，见光分解产产生O2．
（1）根据上述信息写出氯气的一种物理性质：
．
（2）C12+H2O=HCl+X，X的化学式为 ．
33．如图所示，铁钉最容易生锈的是 处（填“a”、“b”或“c”），常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式：
．
34．某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（l）该溶液pH=13，证明不存在的离子是 ．
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适最BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解．写出沉淀溶解的化学方程式：
．
（3）该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 ．
四、实验探究题（每空2分，共16分）
35．如图是实验室制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究其某些性质的实验装置．据图回答下列问题：
（1）D处应连接 装置（填“A”、“B”或“C”）．
（2）E装置的作用是 ；用G装置收集二氧化碳气体，a端应连接G装置 端（填“b”或“c”）．
（3）写出H装置中发生反应的化学方程式：
．
36．某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生．为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：
浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收．并进行如下实验：
（1）实验事实与结论：
①反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2．写出有关反应的化学方程式 ．
②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是 ．
（2）反思与评价：
小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液．小红认为不适宜，她的理由是 ．
五、计算题（共6分）
37．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验．请根据图中实验及数据进行计算．
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为 ．
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）．
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？
（写出计算过程）
2017年广西来宾市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
1．某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状．该成年人缺少的营养素最可能是（ ）
A．糖类B．油脂C．无机盐D．蛋自质
【考点】J4：
食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类以及营养素的作用进行分析判断
【解答】解：
红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，叫血红蛋白．红细胞之所以呈红色，就是因为含有血红蛋白．血红蛋白的特性：
在氧含量高的地方，与氧容易结合；在氧含量低的地方，又与氧容易分离．因此，红细胞之所以具有运输氧的功能是因为在红细胞里具有血红蛋白，氧气由红细胞中的血红蛋白携带．若血红蛋白或红细胞的含量过少，将会出现脸色苍白、头晕、疲乏等症状状，这种病症称为贫血．贫血患者要多吃富含蛋白质和铁质的食物；
故选D．
2．下列物质属于化石燃料的是（ ）
A．煤B．酒精C．木材D．一氧化碳
【考点】H7：
化石燃料及其综合利用．
【分析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．要合理开发太阳能、水能、风能、氢能源、地热能、潮汐能等新能源．
【解答】解：
A、煤、石油和天然气属于三大化石燃料，故选项正确；
B、酒精属于可再生能源，不是化石燃料，故选项错误；
C、木材不是化石燃料，故选项错误；
D、一氧化碳是无机燃料，不是化石燃料，故选项错误；
故选A
3．①水的沸腾②胆矾研碎③铁丝燃烧④食物腐败等四个变化”中，属于化学变化的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．③④
【考点】E3：
化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：
①水的沸腾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
②胆矾研碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
③铁丝燃烧的过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化．
④食物腐败的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．
故选D．
4．为了减少空气污染，下列措施不正确的是（ ）
A．使用清洁能源
B．加强大气质量监测
C．积极植树造林
D．加高烟囱将工厂废气排放到大气中
【考点】65：
防治空气污染的措施．
【分析】造成对空气污染的有害物质大致可分为：
粉尘和有害气体两大类．从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等；根据选项中的说法确定是否在于保护大气．
【解答】解：
A、使用清洁能源，能减少二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等空气污染物的排放，有利于保护大气，防治空气污染，故选项正确．
B、加强大气质量监测，有利于保护大气，防治空气污染，故选项正确．
C、积极植树造林，有利于保护大气，防治空气污染，故选项正确．
D、加高烟囱将工厂废气直接排放，同样会造成空气污染，不利于保护大气，故选项错误．
故选D
5．下列图标与燃烧、爆炸无关的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】HH：
几种常见的与化学有关的图标．
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：
A、图中所示标志是禁止烟火志，与燃烧爆炸有关．
B、图中所示标志是禁止放易燃物标志，与燃烧爆炸有关．
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧爆炸无关．
D、图中所示标志是禁止堆放易燃物标志，与燃烧爆炸有关．
故选C．
6．下列仪器与其用途的对应关系，正确的是（ ）
A．量筒﹣﹣配制溶液B．烧杯﹣﹣贮存气体
C．长颈漏斗﹣﹣过滤D．胶头滴管﹣﹣滴加少量液体
【考点】4Z：
常用仪器的名称和选用．
【分析】根据仪器的使用方法及注意事项进行分析即可．
【解答】解：
A、量筒可以用来量取液体的体积，不能配制溶液，故错误；
B、烧杯可以用来配制溶液，不能贮存气体，实验室收集和贮存气体的是集气瓶，故错误；
C、长颈漏斗，便于添加液体药品，不能用于过滤，用于过滤的数漏斗，故错误；
D、胶头滴管，用来滴加少量液体，故正确．
答案：
D
7．下列各种粒子，带负电荷的是（ ）
A．电子B．中子C．质子D．原子核
【考点】B4：
原子的定义与构成．
【分析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．
【解答】解：
A、电子带负电荷，故此项正确．
B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误．
C、质子带正电荷，不带负电，此项错误．
D、原子核带正电，故此项错误．
故选A．
8．20℃时氯化钾的溶解度为34g．下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】7I：
饱和溶液和不饱和溶液．
【分析】根据题意，20℃时氯化钾的溶解度为34g，根据溶解度的含义判断选项中的溶液是否达到饱和状态，进行分析判断．
【解答】解：
20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态．
A、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．
B、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，故选项正确．
C、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．
D、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．
故选：
B．
9．下列属于人体必需微量元素的是（ ）
A．铁B．汞C．镉D．铅
【考点】J6：
矿物质与微量元素．
【分析】根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可．
【解答】解：
人体中的常量元素主要有：
氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：
铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；镉、汞、铅都是重金属均对人体有害．
故选：
A．
10．有关氧气的说法，正确的是（ ）
A．氧气可作燃料
B．实验室可用分离液态空气的方法制氧气
C．通常状况下，氧气无色无味、不易溶于水
D．氧气化学性质比较活泼，可跟任何物质反应
【考点】68：
氧气的化学性质；67：
氧气的物理性质．
【分析】A、根据氧气有助燃性，没有可燃性判断．
B、根据氧气的实验室制法判断．
C、根据氧气的物理性质分析．
D、根据氧气的化学性质判断．
【解答】解：
A、氧气有助燃性，没有可燃性，只能支持燃烧，本身不是可燃物，不能作燃料，故错误．
B、氧气在工业上可以通过分离液态空气的方法制取，实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下来制取，故错误；
C、在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，不易溶于水，故正确．
D、氧气的化学性质比较活泼，可以与很多物质发生反应，不是任何物质，故错误；
故选C．
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO3=2KCl+3O2
B．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
【考点】G5：
书写化学方程式、．
【分析】化学方程式书写必须符合客观事实，条件必须准确，必须符合质量守恒定律，气体或沉淀符号必须标注．可根据以上化学方程式的书写要求进行逐一判断．
【解答】解：
A．氯酸钾在以二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，故错误；
B．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，故错误；
C．单质铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；
D．该化学方程式书写完全正确，故正确．
故选D．
12．下列属于氧化物的是（ ）
A．H2O2B．O3C．C6H12O6D．KMnO4
【考点】A3：
从组成上识别氧化物．
【分析】氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：
A．H2O2是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；
B．O3是由一种元素组成的单质，故错误；
C．C6H12O6是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
D．KMnO4是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
故选：
A．
13．关于2H2+O2
2H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【考点】G2：
化学方程式的概念、读法和含义．
【分析】化学方程式表示的意义有：
反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比．
【解答】解：
A、由2H2+O2
2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；
B、由2H2+O2
2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子．正确；
C、由2H2+O2
2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；
D、由2H2+O2
2H2O可知：
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水．故选项正确．
故选C．
14．下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量
B．合金的硬度比其纯金属的硬度小
C．铝、铁、铜都是银白色金属
D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性
【考点】8E：
生铁和钢；82：
金属的物理性质及用途；83：
合金与合金的性质；85：
金属的化学性质．
【分析】A、根据生铁中的含碳量大于钢中的含碳量解答；
B、根据合金的特性解答；
C、根据铜是紫红色的金属解答；
D、根据金属的性质和用途解答．
【解答】解：
A、钢的含碳量低于生铁的含碳量，故正确；
B、合金的硬度比其纯金属的硬度大，故错误；
C、铝、铁都是银白色金属，铜是紫红色的金属，故错误；
D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，不是抗腐蚀性，故错误．
答案：
A
15．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙
【考点】99：
溶液的酸碱性与pH值的关系；91：
酸碱指示剂及其性质．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．
【解答】解：
乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7．
丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7．
甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7．
故选A．
16．关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
【考点】B5：
分子和原子的区别和联系；B2：
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B6：
原子和离子的相互转化．
【分析】A、分子和原子不能笼统的比较大小；B、原子可以再分为原子核和核外电子；C、原子得失电子后变为离子；D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子．
【解答】解：
A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；
B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；
C、原子得失电子后变为离子，故C正确；
D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错．
故选C．
17．关于金刚石、石墨、C60的叙述，正确的是（ ）
A．都属于碳单质B．都由碳原子构成
C．都具有导电性D．完全燃烧产物不同
【考点】CA：
碳元素组成的单质；C6：
碳单质的物理性质及用途；C7：
碳
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