高一下学期期末考试试题 化学 含答案.docx
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高一下学期期末考试试题化学含答案
秘密★启用前
2019-2020年高一下学期期末考试试题化学含答案
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Fe56Mn55Ba137
Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是
A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素
C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体
2.下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3.下列化学用语的书写，正确的是
A.氯气的分子式ClB.钠原子的结构示意图
C.N2的电子式:
N:
:
:
N:
D.HClO的结构式H—Cl—O
4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是
A.Na＋、Fe2＋、NO3－B.Na＋、Mg2＋、NO3－
C.Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D.K＋、Na＋、S2O32－
5．下列各组性质的比较中，不正确的是
A．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：
HCl＞HBr
C．失电子能力：
K＞NaD．原子半径：
Cl＞S
6.铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。
下列有关铀的说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．与的性质完全相同B．原子核中含有143个中子
C．属于短周期元素D．1mol的质量是143g
7．（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是
A.金属Na熔沸点高于金属K
B.非金属性N＞P，但是单质活泼性：
氮气＜白磷
C.相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高
8.下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C.根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
X
Y
Z
W
Q
9．（原创）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中不正确的是
A．阴离子还原性：
W>Q
B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C．Z能在自然界中以游离态存在
D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1molNa2Y2与CO2反应，转移电子数为1NA
10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:
1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
（i）H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol（ii）H2（g）+I2（s）2HI（g）；△H=+26.48kJ
A.1molI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B.1molI2（s）升华，吸热17.00kJ
C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
12．关于如右图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是
A.H2（g）+X2（g）===2H（g）+2X（g）△H2＞0
B.生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
C.若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D.△H1代表H2的燃烧热
13．（原创）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是
A.充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:
1
D.加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率
14．对于工业合成氨反应：
N2＋3H22NH3，下列说法错误的是
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅
D.缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动
15．（原创）已知有反应：
2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是
选项
X
Y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
A的物质的量
B的转化率
C
催化剂的质量
C的体积分数
D
加入Ar的物质的量
逆反应速率
16.在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合发生下列反应2M（g）+3N（g）xQ（g）+3R（g）,该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是
A.x值为2B.混合气体的密度增大
C.平衡时N的浓度为0.6mol/LD.N的转化率为80%
Ⅱ卷（共5题，共86分）
二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）
17．（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
Y
其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P
是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q
存在质量数为25，中子数为13的核素
W
位于周期表第13列
R
与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：
____________________________________________。
（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
化合物
X3Y4
R2T2
晶体类型
熔点/℃
＞3600
-76
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：
______________________________________________________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式。
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程。
18.（原创）（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）
a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡b．氧化性：
浓H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价d.SO2有较强还原性，而CO2无还原性
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
①羰基硫的结构式为：
。
沸点：
CO2__________COS（填“大于”或“小于”），说明原因________________________________________________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是
A.COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B.COS分子是含有极性键的非极性分子
C.COS分子中三个原子处于同一直线上
D.COS可能在O2中燃烧
③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：
已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。
（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。
②平衡时，继续通入CO10mol和H2S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率_____________（填“增大”“减小”“或”“不变“）。
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内气体密度保持不变b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c．c（H2）＝c（H2S）d．υ（H2）正＝υ（H2S）逆
19.（原创）（16分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 、
。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。
（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃。
请列式计算中和热：
△H= kJ/mol（不用化简）。
（6）已知：
HCl（aq）+NaOH（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）△H1=akJ/mol
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）===NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=bkJ/mol
则NH3•H2O（aq）NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=________kJ/mol（用a、b表示）
20.（原创）（18分）2SO2（
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