届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习.docx
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届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习
2012届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习
高三化学(第16周)
【教学内容】
复习《酸碱盐》
【教学目标】
1、掌握常见的酸、碱、盐的性质,PH值概念、电解质和非电解质
2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系
【知识讲解】
本是无机化合物的有关知识的总结和概括,涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系,复习这一内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起,特别是与选修本上有关电解质溶液一内容联系起复习,既要掌握物质的共性规律性,又要掌握其个性特殊性。
一、电解质和非电解质
1、定义:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物——电解质
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物——非电解质
对这二个概念的理解上,首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物,而不是混合物(除氨水、盐酸为特例属于电解质),特别要注意混合物不能称电解质,也不能根据物质的导电性判断,根据定义,显然,化合物不是电解质即为非电解质。
强电解质——水溶液中不存在电离平衡的电解质
电解质
弱电解质——水溶液中存在电离平衡的电解质
化合物
非电解质
例1:
下列物质哪能些属于电解质?
哪些属于非电解质
①液态氯化氢②浓H2S4③Agl④熔化的N3⑤酒精溶液
⑥液态蔗糖⑦乙醛⑧乙酸⑨S2⑩u
(电解质①③④⑧,非电解质⑥⑦⑨)
例2:
下列说法正确的是
A、稀硫酸能导电,稀硫酸为电解质。
B、能导电的化合物一定是电解质。
、Na23固体不导电,是因为没有离子存在。
D、a3不溶于水,因此为非电解质。
(正确答案B)
常见强电解质:
绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、ⅡA(除Be、g)],部分氧化物(Na2、Al23)
弱电解质:
弱酸、弱碱(一般指不溶性),个别有机物以及极弱电解质水。
判断强弱电解质除运用上述知识外,还可通过以下方法判断:
①运用元素周期律知识。
②根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值判断。
③根据盐溶液的PH值判断。
例:
已知01l/L的甲酸PH值不等于1,说明甲酸是强电解质还是弱电解质?
已知甲酸钠溶液PH值大于7,说明甲酸是强酸还是弱酸?
利用强酸制弱酸原理
④根据化学反应判断
利用复分解反应原理
例:
硫酸铅既不溶于水,也不溶于酸,但能溶于H3NH4
请写出H2S与Pb(H3)2
反应的离子方程式。
解析:
本题隐含一条重要信息:
PbS4和H3NH4反应的基本类型为复分解反应。
复分解反应发生的条是有气体或沉淀或水(实质形成弱电解质),显然(NH4)2S4为强电解质,只有Pb(A)2为难电离物质,因此,H2S和Pb(A)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式。
2、电解质能导电的原因——存在自由移动的离子。
溶于水——水分子作用,破坏其化学键
电解质自由移动离子过程称
熔融——热能作用、破坏离子键
3、电解质的电离——物理变化,注意与电解概念的区别和联系。
电解一定发生的是化学变化,电离不需通电。
电解是建立在电离的基础上。
4、电离度(α)——明确只有弱电解质才讲电离度。
思考:
H3HH3-+H+-Q改变下列条中的一个,平衡向哪个方向移动?
电离度如何变化?
[H+]如何改变?
①增大H3H浓度②升温③加水稀释
(①→,α减小,[H+]增大;②→,α增大,[H+]增大;③→,α增大,[H+]减小)
二、酸
1、定义:
电解质电离产生的阳离子全部是H+的化合物。
对该定义要全面分析理解,象H2、H电离出的阳离子亦都是H+,中学里不能称为酸的。
含氧酸(H2S4、HN3等)
2、分类
(1)酸中组成元素
无氧酸(Hl、H2S等)
一元酸
(2)酸分子完全电离产生H+数二元酸
多元酸
注意:
能否根据酸分子中H原子数确定酸是几元酸?
例如:
H224、H22、H422它们分别是几元酸?
对于含氧酸,应根据酸分子中——H数目确定,H224(—H)二元酸、H22
—H
(H——H)为一元酸H422(H3——H)为一元酸。
对常见的酸要会判断:
↑
HN3(H—N2),H2S4(H—S—H),H3P4(H—P—H);不熟悉的根据信
↓H
息去判断。
例如:
H3P3(亚磷酸)与NaH反应,只能形成二种钠盐,NaH2P3和Na2HP3,请问H3P3为几元酸?
(二元酸)
强酸
(3)根据酸是否完全电离
弱酸
判断方法:
①同种元素形成多种含氧酸,化合价高的酸性强,如Hl、Hl2、Hl3、Hl4;H2S4和H2S3等。
②运用元素周期律知识。
③利用盐和酸反应原理(强酸制弱酸)
3、命名
(1)无氧酸——氢某酸
一般称某酸
(2)含氧酸
化合价不同的另加次、亚、高等
(3)原某酸和偏某酸——中心元素化合价相同。
原某酸——中心元素化合价与分子中—H数目相等,如H4Si4、H3Al3等,原酸失去水分子即为偏酸。
例1下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是
A、HP3+H(冷)—B、H4Si4+NaH—
、Al(H)3+NaH—(答:
B、)
例2碳与硅同族,硅可形成原硅酸和偏硅酸(即H2Si3),碳也能形成原碳酸,请写出原碳酸甲酯的结构简式。
HH
分析:
原硅酸为H—Si—H,根据同族元素性质的相似性,原碳酸为H——H,
HH
与甲醇酯化时,酸提供羟基,醇提供氢。
正确答案为(H3)4
4、酸的性质
(1)通性——为什么酸具有相似的化学性质?
(电离出的阳离子均为H+)
①酸碱指示剂反应。
金属活动性顺序氢前的金属
②金属与酸的反应
变价金属只能被H+氧化为低价
③碱性氧化物的反应
④碱的反应——中和反应a3+Hl—
强酸制弱酸如:
⑤与某些盐的反应a(l)2+H2+2
Nal+H2S4(浓)—
不挥发性酸制挥发性酸如:
NaN3+H2S4(浓)—
注意:
a、特殊的弱酸制强酸uS4+H2S=uS↓+H2S4
b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐
思考:
BaS4既不溶于水也不溶于硝酸,但能溶于某种无色液体,所得混合物缓缓倒入水中,又生成白色沉淀,问某种无色液体是什么?
[浓H2S4、形成Ba(HS4)2]
(2)还原性酸
Fel3+HI—Fe2(S4)3+H2S—l2+H2S3—
——
具体应用:
除上述反应外。
①测定酸雨PH值,随时间延长,PH值减小。
②溶液无明显现象,加入溶液,有白色沉淀(氧化性,将氧化为,形成沉淀)。
③欠置的氢硫酸溶液变浑浊()。
(3)氧化性酸
①Al、Fe遇冷浓HN3、浓H2S4钝化。
②、S、P等非金属均能被热浓HN3氧化。
③不活泼金属u等能被HN3、浓H2S4(热)氧化。
(4)既具氧化性又具有还原性酸,如HN2、H2S3。
()酸的分解
完成下列反应方程式,注明必要条
——————
(6)酸的特殊反应
(2)酸与酸的反应,如H2S3与硝酸或Hl或H2S的反应
HX与醇→卤代烃
(3)酸与醇的反应
含氧酸与醇→酯
③酸与酸性氧化物反应,如HF+Si2——,HN3+S2——
④酸能发生银镜反应,
↑
思考:
硫酸的结构式为H——S——H其共价键①、②、③、④在不同反应中均可能
④③↓②①
断裂。
请各举一例,使下列化学键断裂的化学反应。
a、仅①断b、①④断、①③断d、仅②断e、②③断
(答案a、
b、、
d、+
e、)
三、碱
(一)NaH——苛性钠、火碱、烧碱
电解饱和食盐水
1、制法
熟石灰与纯碱反应——既是工业制法,也是实验室制少量NaH方法。
2、物理性质——掌握极易溶于水(空气中潮解、作干燥剂),放出大量热(配制溶液时先溶解后冷却)。
由于强腐蚀性,称量NaH固体不能在纸上称量,应在玻璃器皿中称量。
3、化学性质:
2
酸性氧化物NaH保存(密封、像皮塞)
①氧化物Si2
两性氧化物Al23
特殊氧化物
(制HN3尾气吸收)
②酸碱指示剂
思考:
如何证明Na23溶液是否混有NaH?
(答:
取样品加入酚酞试液,然后加过量Bal2溶液,若红色不褪证明含NaH,若红色褪去证明不含NaH)
(4)某些金属(了解Be、Zn亦能与NaH溶液反应)
思考:
熔化NaH固体,可选用的坩埚是
A、瓷坩埚B、铁坩埚、Al23坩埚D、石墨坩埚
()某些非金属(属置换反应)
(属歧化反应)
(6)与酸的反应(所有酸)
思考:
a、醋酸与NaH按1:
2的物质的量比混合,蒸干灼烧,最后所得固体是什么?
(答:
Na23、因为
)
b、硬脂酸()不溶于水,因而不能使指示剂变色,如何证明其具有酸性?
(答:
在热的NaH溶液中加入酚酞,然后加入硬指酸,红色逐渐变浅。
)
(7)与盐反应:
a、用于鉴定阳离子存在如:
→
(既用于鉴定NH4+,又用于实验室制NH3)
注意两者物质的量之比,如
b、与酸式盐反应注意是何种盐,如只有当NaH足量才能生成一定生成g(H)2沉淀等。
HNa
⑦酚+NaH→+H2(证明苯酚具有酸性)
思考:
检验苯酚存在时,可利用如下反应:
H
6+Fe3+[Fe(6H)6]3—+6H+,在进行该实验时,适宜在PH值较大还是较
小的条下进行?
能否在强碱性条下进行?
答:
(PH值较大、不能、否则生成Fe(H)3沉淀)
NaH水溶液发生水解反应
⑧卤代烃
NaH醇溶液发生消去反应
⑨酯在NaH存在下的水解反应
(二)a(H)2——熟石灰、消石灰
制法涉及应用的有:
1、工业生产无水酒精2、炼铁、炼钢、生产水泥、玻璃、电石等工业
3、实验室作干燥剂4、煤中S的固定(其原理是:
)
四、盐
正盐——酸碱完全中和后的产物如Nal等。
酸式盐——酸中H+部分被中和的产物如NaH3等。
1、分类
(1)组成碱式盐——碱中H-部分被中和的产物如u2(H)23等。
复盐——一种酸根离子和多种金属离子组成如Al(S4)2等。
络盐——如冰晶石(Na3AlF6)。
强酸强碱盐——不水解(不一定是中性如NaHS4)
强酸弱碱盐——水解呈酸性
(2)酸碱性强弱强碱弱酸盐——水解呈碱性
弱酸弱碱盐——水解溶液酸碱性看酸,碱相对强弱
2、化学性质
(1)金属与盐
如:
注意:
①金属排在金属活动顺序前面且盐要可溶。
②活泼金属与盐溶液反应时,金属先与水反应如
③两个反应是置换出H2。
④(熔融)是因为的沸点比Na低而发生。
⑤—是因为的氧化性而发生。
(2)盐+酸、盐+碱的反应前面已复习。
(3)盐+盐的反应。
①复分解反应。
—
Al3+H3-(32-)
②相互促进水解。
Fe3+(Fe2+)与S2-(HS-)
NH4+Si32-、Al2-
l-
③氧化—还原反应。
Fe3++I--Fe3++S2-—
④不能进行到底(离子大量共存)
思考:
a、Fel2溶液中加入Nal溶液有何现象?
(有红褐色沉淀,Fe2+被l-氧化,同时Fe3+与l-相互促进水解。
b、两种钠盐晶体共热,产生刺激性气味气体,将此气体制成浓溶液与n2共热,产生黄绿色气体,问两种钠盐晶体是什么?
)
(答:
Nal和NaHS4)
(4)盐的分解
思考:
将Fe24在空气中加热,可制得Fe,该反应为:
,问,为何在空气中加热能制得Fe?
(答:
2起隔绝2作用,又起还原性保护气作用)
()非金属+盐
思考:
写出l2与FeBr2溶液按物质的量比1:
1和3:
2反应的离子方程式(答:
)
(6)盐溶液电解(惰性电极)
阴极:
阳离子放电顺序Ag+>u2+>H+(一般不考虑H前阳离子放电)
阳极:
阴离子放电顺序S2->I->Br->l->H-(一般不考虑S42-、N3-等放电)
【能力训练】
在一定条下,可实现下图所示物质间变化
D为黄绿色气体,请填空
(1)A→B化学方程式__________________
(2)写出下列变化的离子方程式
B→+A______________________________
A→D+E______________________________
→A+F+G____________________________
【能力训练答案】
(1)
(2)