无机合成化学基本试题库完整.docx
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无机合成化学基本试题库完整
无机合成化学基本题库
、问答题
1.溶剂有哪些类型？
质子溶剂有什么特点？
质子惰性溶剂分为几类？
举例说明
2.什么叫拉平效应和区分效应？
3.化学气相沉积法有哪些反应类型？
该法对反应体系有什么要求？
在热解反应中，用金属烷基化物和金属烷氧基化物作为源物质时，得到的沉积层分别为什么物质？
如何解释？
4.写出制备光导纤维预制棒的主要反应和方法。
反应体系的尾气如何处理？
在管内沉积法和管外沉积法中添加剂的顺序有什么不同？
5.化学输运反应的平衡常数有什么特点？
为什么？
试以热力学分析化学输运反应的原理。
6.用氢还原氧化物的特点是什么？
在氢还原法制钨的第三阶段中，温度高于1200℃时反
应会发生什么变化？
7.低温分离的方法有哪些？
在什么情况下用低温化学分离法？
其主要特点是什么？
用什么方法分离O2和CO？
在分级冷凝中如何选择冷肼？
简述液氨中的合成反应。
8.低温下稀有气体化合物的合成方法有哪些？
在低温水解合成XeO3时，应选择XeF4还是
XeF6作源物质？
为什么？
合成KrF2的反应机理是什么？
有哪些因素影响KrF2的量子产
率？
9.分别叙述先驱物法和溶胶-凝胶法的定义和特点。
在何种情况下不宜用先驱物法？
10.说明光化学反应的原理和配位化合物光化学合成的类型。
11.试解释吸收、荧光、磷光、内部转换和系间窜跃的意义。
12.从溶液中生长晶体有哪些方法？
电解溶剂法和溶液蒸发法有何区别和共同之处？
13.理想晶体为什么是无色透明的？
14.什么叫模板反应？
举例说明。
15.试述局部化学反应的意义和类型。
16.什么叫水热合成法？
按反应温度可分几类？
水热合成法有哪些优点和应用前景?
高温高
压下水热反应有哪些特征？
说明用水热法合成水晶的必然性。
17.某氯碱厂用隔膜槽电解食盐水，每个电解槽通过电流10000A，问理论上每个电解槽每
天可生产多少氯、氢和氢氧化钠？
设阳极的电流效率为97%，问实际上每天产氯多少？
18.在上题中若槽电压为3.8V，则每个槽每天消耗的能量为多少焦耳？
相当于多少度电能？
生产1t氯消耗多少度电能？
19.简述自蔓延高温合成的意义和类型。
20.无机合成中如何应用等离子体？
21.采用直流等离子体化学沉积法合成金刚石时，往往会有石墨析出。
若在原料气中引入一定比例的氢气，则可以在很大程度上抑制石墨的析出。
氢的作用机理是什么？
22.什么叫溅射合成法？
溅射合成法有哪些应用？
23.试述凝胶法生长晶体的基本原理，凝胶的作用是什么？
24.用水热法制备二氧化硅单晶的原理是什么？
写出其反应式和反应条件。
25.简述SPS烧结法的原理与特点。
26.解释纳米粒子吸收光谱蓝移和红移的原因。
27.何谓非晶态材料？
其结构特征有哪些？
28.制备非晶态材料有哪些方法？
29.何谓色心？
其形成机理是什么？
30.色心有哪些制法？
其显色原理是什么？
31.氧化锌在加热分解时会产生哪些缺陷，写出其缺陷反应式，它是n型还是p型半导体？
32.掺杂有Sm3+离子的CdF2晶体是无色的绝缘体，为什么在500℃的镉蒸汽中加热几分钟后会变成深蓝色的半导体？
33.作为固体电解质材料用的氧化锆，为什么要进行稳定化处理？
掺杂哪些物质可得到稳定化的氧化锆？
问答解释题解答：
略。
二、反应式题
1．完成下列制备配合物的反应：
（1）CoCl26H2O+NH4Cl+NH3+O2
（2）K2Cr2O7+H2C2O4
2.写出并配平下列反应：
（1）Mn2（CO）10与I2共热；
（2）在THF中Mo（CO）6与KI一起回流；
（3）Fe（CO）5与KOH溶液反应；
（4）Ni（CO）4与PCl3反应。
3.完成下列反应式：
（1）C5H6+Mg500℃600℃
（2）Co+CO+H2
（3）Fe（CO）5+Na
（4）Mn（CO）5Br+Mn（CO）5
2-+
（5）Fe（CO）4+H3O
4.完成下列反应式（包括配平）：
2-+
（1）MnO4+H
（2）MnO4-+H2O2+H+
（3）NiSO4+NH3（aq）
2++
（4）Mn2++NaBiO3+H+
（6）[Co（H2O）6]Cl2[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
5.写出下列情况中的主要反应方程式：
（1）少量的碘化钾溶解于含有6mol·L-1HCl的HIO3溶液中
（2）次磷酸钠加入到过量的酸性KMnO4溶液中。
（3）K2FeO4加入到过量的稀硝酸中。
6.写出并配平下列反应：
（1）在氧气存在下以CN-沥取金属金。
（2）AgI跟硫代硫酸钠反应。
（3）在过量吡啶存在下AgNO3水溶液跟S2O82-反应。
7.完成并配平下列反应：
（2）W+F2
（3）Mo+Cl2
（4）W+Cl2
8.完成下列反应：
（1）MnO2+KOH+KClO3热
（2）[PdCl4]2-+C2H4
（3）HPO42-+12MoO42-+NH4++H+
（4）以CuCl2（H2O）2为原料制备CuCl2
（5）以Ag2O为原料制备Ag
（6）Cr2O3+Al
反应式答案：
1.解：
（1）4CoCl26H2O4NH4Cl20NH3O24[Co（NH3）6]Cl326H2O
2.
（2）
（3）
（4）
3.
（2）
（3）
（4）
（5）
4.
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
5.
（2）
（3）
6.
（2）
（3）
（2）
K2Cr2O77H2C2O42K[Cr（C2O4）2（H2O）2]6CO2+3H2O
解：
（1）Mn2（CO）10I22Mn（CO）5I
Mo（CO）6ITHFMoI（CO）5CO
Fe（CO）53KOHH2OK[HFe（CO）4]K2CO3H2O
Ni（CO）4PCl3Ni（PCl3）（CO）3]CO
解：
（1）2C5H6+Mg500~600C（C5H5）2Mg+H2
2Co8COH212100~~3158M0PCa2HCo（CO）4
Fe（CO）52NaNa2[Fe（CO）4]CO
Mn（CO）5BrMn（CO）5Mn2（CO）10Br
Fe（CO）42H3OHFe（CO）4H2O
解：
（1）3MnO424H2MnO4MnO22H2O
2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O
NiSO46NH3（aq）[Ni（NH3）6]SO4
2Mn25NaBiO314H2MnO5Bi37H2O5Na
2CrO422HCr2O72H2OCr2O722H2CrO3H2O
2[Co（H2O）6]Cl22NH4Cl8NH3H2O22[Co（NH3）5（H2O）]Cl312H2O
解：
（1）5IIO36H3I23H2O
5H3PO24MnO412H5H3PO44Mn26H2O
4FeO4220H4Fe33O210H2O
解：
（1）4Au8KCN+2H2OO24K[Au（CN）]2+4KOH
23
AgI2S2O32[Ag（S2O3）2]3I
22
2Ag8py3S2O822[Ag（py）4]S2O82SO42
7.解：
（1）Mo3F2MoF6
（2）W3F2WF6
热
（3）2Mo5Cl2热2MoCl5
热
（4）W3Cl2热WCl6
热
8.解：
（1）3MnO26KOHKClO3热K2MnO4KCl3H2O
2
（2）[PdCl4]2C2H4[PdCl3（C2H4）]Cl
（3）HPO4212MoO423NH423H（NH4）3[P（Mo3O10）4]6H2O6H2O
（4）CuCl2（H2O）215H0ClCCuCl22H2O
（5）2Ag2O4AgO2
（6）Cr2O32Al2CrAl2O3
（7）2Cu2HCl900C2CuClH2
三、简答题
1.下列反应在水和液氨中进行，结果有什么不同？
请解释原因。
BaC2l2AgN3O2AgClB3a2NO
2.写出下列酸的共轭碱的化学式：
（a）HCN，（b）HCO3-，（c）N2H5+，（d）C2H5OH，（e）HNO3
3.写出下列碱的共轭酸的化学式：
（a）HC2H3O2，（b）HCO3-，（c）C5H5N，（d）N2H5+，（e）OH-
4.HAc在下列哪种溶剂中的离解常数最大？
在哪种溶解中的离解常数最小，为什么？
（1）
液氨；
（2）液态氢氟酸；（3）水
5.苯胺（C6H5NH2）在水溶液中是一种弱碱，请给出一种溶剂，使苯胺在此溶剂中成为强碱。
6.有下列三种溶剂：
液氨、醋酸和硫酸。
a）写出每种纯溶剂的离解方程式。
b）醋酸在液氨和硫酸溶剂中是以何种形式存在？
请写出方程式。
c）上述溶液相对于纯溶剂而言是酸性溶液还是碱性溶液？
7.根据酸碱质子理论，已知酸碱反应：
HA+H2OA-+H3O+
a）指出该反应中的共轭酸碱对。
b）证明共轭酸碱对的酸常数Ka和碱常数Kb之积等于Kw。
8.在冰醋酸溶剂中进行的反应HCl+HAcH2Ac++Cl-的平衡常数为2.8×10-9，醋酸
自离解反应HAc+HAcH2Ac++Ac-的离子积为3.6×10。
试计算含有1.0×
10-4mol·L-1HCl的醋酸溶液中HCl，H2Ac+，Cl-和Ac-的浓度。
9.一粉红色固体的实验式微CoCl3·5NH3·H2O，其溶液也呈粉红色，用AgNO3溶液滴定时迅速生成3molAgCl沉淀。
粉红色固体受热失去1molH2O，生成紫色固体，其中NH3：
Cl：
Co的比例不变。
紫色固体溶解后，其溶液的摩尔电导值比粉红色溶液小，试推断（画图）粉红色和紫色两个八面体配合物的结构，并分别给以命名。
10.制备金属羰基化合物的一般途径是什么？
通常要用到哪些类型的反应物？
试举例说明。
11.氯化锗是一种无色发烟液体（沸点84℃），通过蒸馏GeO2的浓盐酸溶液可方便制得该液
体。
试设计一种方法，由氧化锗（Ⅳ）制取四乙基锗（沸点161℃）。
12.实验室中如何制备格式试剂？
举例说明格式试剂在合成化学中的应用。
13.双氮配合物中N2配体的伸缩振动频率一般比自由N2分子低100-300cm-1，最多可降低
600cm-1。
试予以解释。
14.什么事完美晶体和非完美晶体？
15.请说明为何结晶固体一般在升高温度时会形成更多缺陷。
16.将新制得的暗绿色CrCl26H2O溶解于水中，当加入AgNO3溶液时声称白色沉淀。
沉淀过滤分离出去后，加热铝业又可析出AgCl沉淀，为什么？
17.从TiO2如何提炼出符合工程材料要求的纯金属钛？
18.如何制备下列几种盐（以金属Cu，Fe及TiO2，MnO2和CrCl2为起始原料）：
Cu（NO3）2，
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