223电解质.docx

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223电解质

第3课时　硝酸　人类活动对氮循环和环境的影响

1.硝酸的“四性”：

强酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。

2．“二标志”：

（1）硝酸起酸性标志——生成硝酸盐；

（2）硝酸氧化性标志——氮元素化合价降低、“钝化”现象。

3．硝酸还原产物“二规律”：

（1）稀硝酸还原产物为NO；

（2）浓硝酸还原产物为NO2。

4．氮循环中“四大”环境问题：

酸雨、光化学烟雾、水体富营养化、温室效应。

5．“五个”化学方程式：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

3Fe（足量）＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

4HNO3光或△,4NO2↑＋O2↑＋2H2O

对应学生用书P62

1．常见的“三大”强酸指的是什么？

提示：

盐酸、硫酸、硝酸。

2．酸具有哪些通性？

提示：

（1）使酸碱指示剂变色（如紫色石蕊变红）。

（2）与活泼金属（H前面）发生置换反应。

（3）与碱性氧化物（CaO、Na2O）反应，生成盐和水。

（4）与碱发生中和反应。

（5）与盐发生复分解反应。

硝　酸

[新知探究]

探究1　物理性质

颜色

气味

状态

挥发性

无色

刺激性气味

液态

易挥发

探究2　化学性质

（1）实验探究

实验

实验现象

结论

（Ⅰ）

试管内产生红棕色气体，浓硝酸呈黄色，集气瓶中收集到无色气体

浓硝酸受热或见光易分解，具有不稳定性，分解产生NO2

（Ⅱ）

铜片逐渐溶解；铜片表面快速产生气泡；液面上空呈红棕色气体；溶液由无色变为蓝色

铜与浓硝酸剧烈反应，生成NO2和Cu2＋

（Ⅲ）

铜片逐渐溶解；铜片表面缓慢产生气泡；反应开始液面上空出现红棕色气体，后期出现无色气体；溶液由无色变为蓝色

铜与稀硝酸缓慢反应，生成NO和Cu2＋

将实验Ⅱ中铜片改为铁片或铝片

无现象

铁、铝遇浓硝酸发生“钝化”

（2）归纳整合

①酸的通性：

a．硝酸是强酸，其电离方程式为：

HNO3===H＋＋NO

。

b．具有酸的通性：

能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。

②不稳定性：

见光或受热分解的化学方程式：

4HNO3（浓）

4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

③强氧化性：

Cu稀硝酸

3Cu＋8HNO3（稀）===

　3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O浓硝酸

Cu＋4HNO3（浓）===

Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OFe、Al

CC＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

[必记结论]

（1）纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。

（2）硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。

（3）常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应。

（4）硝酸与金属反应一般显酸性和氧化性；与非金属反应一般显示氧化性。

（5）用棕色细口玻璃瓶保存硝酸，不能用橡胶塞，原因是硝酸腐蚀橡胶。

[成功体验]

1．将浓HNO3与下列“物质（或方法）”的“反应情况”和“表现性质”用短线连接。

解析：

浓HNO3具有酸性能使指示剂变色，并能氧化指示剂。

浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，与Cu反应生成Cu（NO3）2，与非金属C加热生成CO2气体，但不能与Pt、Au反应。

在加热或见光时易分解。

答案：

①－c－Ⅲ，②－d－Ⅱ、Ⅲ

③－b－Ⅱ、Ⅲ，④－f－Ⅰ

⑤－a，⑥－e－Ⅲ

人类活动对氮循环和环境的影响

[新知探究]

探究1　含氮物质的来源及其危害

（1）pH＜5.6的雨水称为酸雨：

酸雨分硫酸型和硝酸型，我国酸雨类型为硫酸型，主要原因是大量含硫化石燃料的燃烧造成的。

（2）“赤潮”和“水华”均是水体富营养化造成污染的结果。

探究2　减少人类活动对氮循环和环境的影响措施

（1）控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。

（2）增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。

[成功体验]

2．（好题共享·选自苏教版教材P106·T4）选用下列物质填空（填序号）：

①二氧化碳　②二氧化硫　③氮氧化物　④氟氯烃

（1）会破坏臭氧层的物质是________。

（2）过量会导致温室效应加剧的物质是________。

（3）造成酸雨的物质是________。

（4）导致光化学烟雾的物质是________。

答案：

（1）③④　

（2）①③　（3）②③　（4）③

对应学生用书P64

铜与浓、稀硝酸反应的实验探究

鲁科版教材实验设计

苏教版教材实验设计

人教版教材

实验设计

实验原理

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

设计该实验时，需要注意以下几个方面：

1.进行对照实验，对比Cu与浓、稀硝酸反应的现象

2.控制反应的快慢，即控制有毒气体的产量。

。

3.防止污染空气，注意实验安全。

实验装置

P80图3－2－13

安全提示：

在通风条件下进行实验

P100图4－15

实验药品

铜片、15mol·L－1　浓硝酸、4mol·L－1

稀硝酸、NaOH溶液

铜片、浓硝酸、蒸馏水

实验步骤

①在两支试管中各放入一小块铜片；②分别加入少量稀硝酸（4mol·L－1）和浓硝酸（15mol·L－1）；③立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口。

①将铜片置于具支试管的底部；②通过分液漏斗加入2mL浓硝酸；③将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中；④从分液漏斗向试管中加入5mL水，稀释硝酸，继续收集产生的气体。

现象或结论

铜与浓硝酸剧烈反应生成红棕色NO2和Cu（NO3）2；铜与稀硝酸缓慢反应生成无色NO和Cu（NO3）2

创新发掘

1.实验中蘸有NaOH溶液棉花的作用？

分析：

防止NO、NO2逸入空气，造成污染。

2.两组实验同时进行的目的是什么？

分析：

进行对照，比较反应的快慢、产生气体的颜色等。

3.实验中多余的NO、NO2能否对环境造成污染？

分析：

多余的NO、NO2不能被NaOH吸收，能污染空气。

1.分液漏斗的作用是什么？

分析：

（1）向试管加入试剂；

（2）控制反应物加入的量，控制反应的进行。

2.实验中产生的气体能否对环境造成污染？

分析：

气体全部收集，不会对环境造成污染。

3.怎样验证集气瓶中气体的成分？

分析：

用导管接入盛放O2的集气瓶，无色气体变红棕色。

个性评点

元素化合物的性质实验要注意：

①实验装置要简单、易操作，如鲁科版用棉花团吸收尾气；②要注意防污染；③要注意节省药品，如苏教版用水吸释浓硝酸；④对照实验要同时进行，现象才更明显，如鲁科版铜与浓、稀硝酸反应同时进行。

（北京高考）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：

浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：

氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。

装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后____________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是________________________。

（4）装置②的作用____________________________________________________________，

发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________________________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。

同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

解析：

（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。

（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。

（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。

（4）装置②中盛放蒸馏水，使NO2与H2O反应生成NO：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。

装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。

（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，也可在Cu（NO3）2浓溶液中通入NO2进行比较观察反应后的颜色变化（d方案），确定是否是因溶有NO2引起的。

方案b中由于Cu（NO3）2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的。

答案：

（1）3mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

（3）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

（4）将NO2转化为NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色　（6）acd

对应学生用书P65

考查硝酸的强氧化性

1.硝酸与金属的反应

硝酸与金属反应无H2生成，通常情况下，浓硝酸与金属反应生成的主要是NO2，稀HNO3与金属反应生成的主要是NO。

（1）硝酸与铜的反应：

①Cu与浓HNO3反应的现象：

反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝。

②Cu与稀HNO3反应的现象：

反应较缓慢，放出无色气体，遇空气后立即变为红棕色，溶液变蓝。

（2）硝酸与Fe、Al的反应：

①Fe、Al等金属在常温下遇浓硝酸发生钝化现象。

钝化有新物质生成，是化学变化。

②稀硝酸与铁的反应：

反应物量

的关系

HNO3过量

Fe过量

恰好反应

产物

Fe（NO3）3

Fe（NO3）2

Fe（NO3）3或Fe（NO3）2

或二者的混合物

2．浓硝酸与非金属的反应

（1）可将C、S、P等非金属氧化成最高价氧化物或含氧酸。

如S＋6HNO3（浓）

H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。

（2）一般只有浓HNO3在加热时才与非金属反应。

3．硝酸与具有还原性化合物的反应

硝酸可氧化具有还原性的化合物，如I－、Br－、SO2、Fe2＋、S2－、SO

等。

[特别提醒]

（1）NO

只有在酸性条件下才有强氧化性，在中性或碱性条件下无强氧化性。

（2）HNO3与金属反应表现酸性和氧化性，与非金属反应时只表现氧化性。

（3）浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO2和NO的混合物，最终溶液中仍有NO

。

[例1]　有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）

A．硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2

B．硝酸与FeO反应生成Fe（NO3）2和水，与Fe反应生成Fe（NO3）2和H2

C．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红

D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色

[解析]　HNO3具有强氧化性，与Na2S、Na2SO3反应生成Na2SO4，与FeO反应生成Fe（NO3）3，与Fe反应不产生H2，A、B不正确；浓硝酸使石蕊试纸先变红后退色，C不正确；HNO3不稳定，分解生成的NO2溶于浓硝酸中而使之呈黄色，D正确。

[答案]　D

足量的铁粉与稀硝酸反应时，首先发生：

Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O；

其次发生：

Fe＋2Fe（NO3）3===3Fe（NO3）2。

（1）写出足量Fe粉与稀硝酸、足量稀硝酸和Fe粉反应的化学方程式。

（2）写出FeO与稀硝酸反应的离子方程式。

（3）1L1mol·L－1的稀硝酸氧化铁粉的最大量是多少g?

解析：

（3）据3Fe（足量）＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O进行计算。

答案：

（1）3Fe（足量）＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

Fe（少量）＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

（2）3FeO＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O

（3）21g

考查硝酸与金属反应的计算

1.硝酸与金属反应规律

（1）反应通式：

M＋HNO3―→M（NO3）n＋还原产物＋H2O

（2）还原产物：

浓HNO3―→NO2；稀HNO3―→NO

（3）HNO3的物质的量：

①起氧化作用的HNO3转化为气体（NO、NO2）时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。

②起酸性作用的HNO3转移到生成物中，可以根据金属阳离子的物质的量求出。

③没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H＋的物质的量求出。

2．常见反应

浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属（过量）反应的情况与此类似。

3．常用解题技巧

（1）原子守恒：

n（HNO3）＝n（NO

）＋n（还原产物中氮原子）

（2）电子守恒：

硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。

（3）电荷守恒：

Mn＋和H＋所带正电荷总数等于NO

所带负电荷总数。

[特别提醒]

过量的金属与浓HNO3反应后，若向溶液中滴入稀H2SO4，引入的H＋与NO

能与剩余的金属继续反应。

[例2]　9.7gCu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。

将溶液稀释为1L，测得溶液中的c（H＋）＝0.1mol/L，此时溶液中NO

的浓度为（　　）

A．0.3mol·L－1　　　　　　　B．0.4mol·L－1

C．0.2mol·L－1D．0.6mol·L－1

[解析]　n（NO）＝0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol×3＝0.3mol，因1molCu或Zn与硝酸反应失去2mol电子，可知：

n（Cu＋Zn）＝0.3mol÷2＝0.15mol，n[Cu（NO3）2]＋n[Zn（NO3）2]＝0.15mol，其中所含n（NO

）＝0.3mol，溶液中c（HNO3）＝c（H＋）＝0.1mol·L－1，其中含n（NO

）＝0.1mol，溶液中NO

的总浓度为0.4mol·L－1。

[答案]　B

（1）例2中参加反应的HNO3的物质的量是多少？

（2）若将产生的NO氧化成HNO3，需要标准状况下的O2多少L?

解析：

（1）n（HNO3）还原＝n（气体）＝0.1mol，n（HNO3）未还原＝2[nCu（NO3）2＋nZn（NO3）2]＝0.3mol，参加反应的HNO3的物质的量为0.4mol。

（2）据得失电子守恒可得关系式：

4NO～3O2，

则n（O2）＝

n（NO）＝0.075mol，

V（O2）＝22.4L·mol－1×0.075mol＝1.68L。

答案：

（1）0.4mol　

（2）1.68L

对应学生用书P66

[课堂双基落实]

1．下列对于硝酸的认识不正确的是（　　）

A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B．铜与硝酸的反应属于置换反应

C．金属与硝酸反应一定不产生氢气

D．可用铁或铝质容器盛装浓硝酸

解析：

选B　硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应，B不正确；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸，D正确。

2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（　　）

A．温室效应　　　　　　　　　B．光化学烟雾

C．酸雨D．水体的富营养化

解析：

选A　氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。

水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化，导致藻类“疯长”。

3．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是（　　）

A．AuB．Cu

C．AlD．Fe

解析：

选B　Au与浓硝酸不反应，Al、Fe在常温下遇浓硝酸钝化，不能全部溶解，Cu能与浓硝酸反应，能全部溶于足量的浓硝酸中。

4．下列反应中硝酸只表现氧化性的是（　　）

A．灼热的碳与浓硝酸的反应

B．Cu与稀硝酸的反应

C．FeO与稀硝酸的反应

D．Fe（OH）3与硝酸的反应

解析：

选A　灼热的碳单质与浓硝酸的反应中硝酸只作氧化剂；Cu与稀HNO3、FeO与稀硝酸的反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性；Fe（OH）3与硝酸的反应中硝酸只表现酸性。

5．（好题共享·选自苏教版教材P102·T2改编）写出下列反应的化学方程式，若为氧化还原反应，请标出电子转移的方向与数目；若为离子反应，请写出离子方程式。

（1）铜与稀硝酸反应。

（2）铜与浓硝酸反应。

（3）氨与稀硝酸反应。

（4）碳与浓硝酸反应。

（5）碳酸钡与稀硝酸反应。

答案：

（1）3Cu＋8HN6e－O3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）Cu＋4HN2e－O3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

（3）NH3＋HNO3===NH4NO3

NH3＋H＋===NH

（4）C＋4HN4e－O3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

C＋4H＋＋4NO

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（5）BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

[课下综合检测]

1．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（　　）

A．稀硝酸　　　　　　　　B．浓硝酸

C．浓硫酸D．浓盐酸

解析：

选B　除去铜镀层，与铜反应，同时不能消耗铝，浓硝酸与Cu反应，且铝遇浓硝酸钝化。

2．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。

下列方法中，能有效鉴别其真假的是（　　）

A．观察颜色

B．查看图案

C．用手掂量轻重

D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

解析：

选D　真的金币不溶于硝酸，假金币（铜锌合金）溶于硝酸。

3．将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内（假设没有空气混入）（　　）

A．剩余NOB．剩余O2

C．剩余NO2D．不剩余气体

解析：

选D　4HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O，将所得气体收集于试管内倒立于水槽中时，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，又全部转化为HNO3，无气体剩余。

4．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（　　）

A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性

解析：

选D　A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊试液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。

B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。

C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。

D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸与氢氧化钠中和的缘故。

5．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（　　）

A．Fe2（SO4）3B．Na2SO4

C．KNO3D．FeSO4

解析：

选C　“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀硫酸中已含有H＋，加入Fe3＋后，虽然也可以氧化Cu，但此时并没有气体放出，若加入KNO3（提供了NO

），相当于Cu在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出NO气体。

6．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）

A．生成气泡快慢：

两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：

前者多，后者少

解析：

选B　浓硝酸与Cu反应生成NO2：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，反应剧烈，稀硝酸与Cu反应生成NO：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，反应缓慢，反应的Cu的质量相同，转移的电子数相同。

7．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为（　　）

A．0.12molB．0.11mol

C．0.09molD．0.08mol

解析：

选B　消耗的硝酸有两部分：

n（Cu）＝

＝0.03mol，与Cu2＋结合的n（NO

）＝2n（Cu）＝0.06mol，产生NO或

NO2被还原的n（HNO3）＝

＝0.05mol，故消耗硝酸的物质的量为0.11mol。

8.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。

其目的是_____________________________________________________________________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL的浓硝酸。

反应一段时间后，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化___________。

（3）如表所示是制取硝酸铜