高一化学菏泽市学年高一下期期末考试化学试题 最.docx
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高一化学菏泽市学年高一下期期末考试化学试题最
2018-2018学年度菏泽市高一第二学期期末试题
化学试题卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12N-14Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65
第Ⅰ卷（选择题45）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）
A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素
C．C60的质量数为720g/molD．N5+中含有36个电子
2．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
3．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是
A．甲烷B．乙烯C．蛋白质D．乙醇
4．少量铁粉与100ml0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10ml0.1mol/L的盐酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
5．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行
6．化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是：
A．糖尿病人应该少吃含有淀粉、蔗糖的食品,每天应保证摄入一定量的蔬菜和粗粮
B．用加热灼烧的方法来鉴别涤纶衣服和真丝衣服
C．用淀粉溶液检验食盐是否是加碘盐
D．用纯碱液来洗涤衣服上的油脂
7．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
8．下列说法中正确的是（）
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
9．在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
10．如图
甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图
所示，则卡片上的描述合理的是（）
卡片号：
2018.3
实验后的记录：
①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42－向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子流向是：
CuZn
⑥正极反应式：
Cu+2e－=Cu2+
图甲图
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤
11．两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列对混合气体的说法正确的是
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯（C2H4）
C．一定有乙烷D．一定有丙炔（C3H4）
12．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．氢化物的稳定性Z＞X＞Y
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.189
0.184
主要化合价
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
下列叙述正确的是（）
A．离子半径大小：
r（M3﹢）＞r（T2﹣）B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
14．下列各组物质性质的比较正确的是
A．酸性：
H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸点：
H2O>H2Se>H2S
C．离子半径：
K+>S2－>Cl－D．离子的氧化性：
Na+>Mg2+>Al3+
15．0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）
2NO2（g）。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:
2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二填空与简答
16．（4分）某核素AZX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。
则X的质量数为；若X的核内中子数为20，则37gXCl2中所含质子的物质的量。
17．（5分）
（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：
；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）
；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62g，则反应过程中转移电子的数目为。
18、（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为
③能与水在一定条件下反应生成C2H5OH
B
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为
C
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应；
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D
①相对分子质量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E
①由C、H、O三种元素组成；
②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是（填字母）。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为
。
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为。
（4）有机物B具有的性质是（填序号）。
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来
比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是
（用化学方程式说明）。
19．（10分，每空2分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定：
在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题：
⑴实验时放出气体的总体积为；
⑵放出一半气体所需要的时间为；
⑶ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为
⑷解释反应速率的大小变化原因_________________
________________；
⑸在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是。
20．（10分每空2分）⑴60mL；⑵1min；⑶D>C>B>A；⑷随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小⑸此时双氧水已完全分解
得分
评卷人
20．（11分，最后一空为2分，其余各1分）
下表是元素周期表的一部分，针对表中的
～
中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
A
A
A
A
A
A
A
0
二
三
四
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是，碱性最强的碱是 ，呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是 ；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
21．（10分）Ⅰ.乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为（写名称）。
用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。
写出该反应的方程式：
。
Ⅱ.
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
试管B中盛放的溶液
是，其作用是：
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：
;反应类型
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。
若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是。
22．（4分）A和B两种有机物，各取0.1mol充分燃烧，都生成4.48LCO2（标准状况）和3.6gH2O。
已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性。
试求A和B的分子式，并写出它们的结构简式
2018-2018学年度菏泽市高一第二学期期末试题
化学答题卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
16．（4分）；。
17．（5分）
（1）
；
（2）
；
（3）。
18、（每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
19（10分）
（1） ；
（2）
（3）；
（4）
（5） ，
21．（11分）
（1） ；；；
（2）
（3）；（4）
（5） ，
（6）
21．（10分）Ⅰ.写出该反应的方程式：
。
Ⅱ.
（1）
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
，试管B中盛放的溶液
是，其作用是：
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：
;反应类型
（3）。
22．（本题4分）
一、参考答案：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
C
B
C
C
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
答案
A
D
B
B
B
16．（4分）40；18mol
17．（7分）
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（2）
（3）3.01×1023或0.5NA
18、
（1）A、B
（2）CH2==CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）②③
（5）CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+H2O+CO2↑（其他合理答案均给分）（每空2分）。
19．（10分每空2分）
⑴60mL；⑵1min；⑶D>C>B>A；⑷随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小⑸此时双氧水已完全分解
20．（11分）
（1）K，F（各1分）
（2）（1分）
（3）HClO4，KOH，Al（OH）3（各1分）
（4）Na，Cl（各1分）
（5）Cl2（1分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（2分）
21Ⅰ.羧基（1分）；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑（2分）
Ⅱ.
（1）将浓H2SO4慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液（1分）
［或将浓H2SO4慢慢倒入乙醇（或乙酸）中，冷却后再加入乙酸（或乙醇）］饱和碳酸钠溶液；（1分）除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（2分）
（2）（2分）
酯化反应（或取代反应）（1分）
（3）分液漏斗（1分
22.（4分）
N（C）=
N（H）=
则化合物分子式为C2H4OX
M（A）=DM（H2）=14×2=28
则A为C2H4结构简式：
CH2=CH2
M（B）=
=60
24＋4＋16x=60；x=2
则B为C2H4O2，依题意，B的结构简式为CH3COOH
备选试题
9、在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）
A、V（SO2）=4mol/（L·min）B、V（O2）=2mol/（L·min）
C、V（SO3）=0.1mol/（L·min）D、V（SO3）=0.1mol/（L·S）
16．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）
A.点e的正反应速率比点d的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同
D.在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高
17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法中错误的是A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池正极的电极反应式为：
2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—
D．电池工作时，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
18．下列说法错误的是
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
16、下列说法中不正确的是（）
A、在共价化合物中一定不含有离子键
B、非金属之间形成的化学键一定是共价键
C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物
17、（6分）某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。
试完成下列问题：
①正极反应：
；
②负极反应：
；
③电解质溶液pH的变化。
（填“增大”“减小”或“不变”）17、①Cl2+2e-=2Cl-②H2S-2e-=S+2H+③减少每空2分，本题共6分
18、（7分）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
（1）铅蓄电池放电时，（填物质名称）在负极发生（氧化、还原）反应。
（2）铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的极连接。
（3）有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。
写出实验操作、现象和结论。
18、⑴铅氧化⑵负每空1分，共3分
⑶两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。
（回答构成电解装置的得1分，准确回答一个电极上现象的得2分，结论得1分，共4分。
可以只回答一个电极的现象）本题共7分
19、（5分）已知一些共价键的键能如下（单位：
kJ·mol－1）
H—H436.4Cl—Cl242.7H—Cl431.8
（1）写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：
。
（2）若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量kJ。
19、⑴H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H＝－184.5kJ·mol－13分
⑵92.252分，本题共5分
20、（8分）某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。
他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。
（1）进行实验时，铜锌合金应当与电源的极连接。
写出通电时阴极的电极反应式。
（2）假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于。
A．以化合态形式沉积于阳极上B．以游离态形式沉积于阴极上
C．以游离态形式沉积于电解池底部D．以化合态形式沉积于电解池底部
（3）实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有。
20、⑴ZnCu2++2e—=Cu⑵C
⑶Zn2+Cu2+每空2分，共8分
21、（10分）在一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
△H＝－196.6kJ·mol－1
在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如右图所示。
（1）前10min正反应速率变化趋势是
（填增大、减小或不变）
前15min平均反应速率用SO3浓度变化可表示为：
。
（2）在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆
反应速率相等的时间段是
。
（3）据图判断：
10min时改变的反应条件可能是（填写编号，下同）；
20min时改变的反应条件可能是。
a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加O2的物质的量
21、⑴减小0.04/30mol·L-1·min-1
⑵15∽20min，25∽30min
⑶a，bd
20、（9分）A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的离子焰色反应呈黄色，B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构，5.8gB元素的离子恰好能与100ml2mol/L的盐酸完全反应；B原子核内质子数和中子数相等，H2在C单质中燃烧产生苍白火焰。
D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_______周期_______族，它的最高价氧化物的化学式为_____（各1分）
（2）A是________元素，B是_________元素，D是_________元素。
（填写元素符号各1分）
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为______________（1分）判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________________________（1分）
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为__________________________________________________________________（1分）
20、
（1）三、ⅦA、Cl2O7、
（2）Na、Mg、O
（3）Na2O2、观察该化合物的颜色是否变白
（4）Cl2+2OH--=Cl-+ClO-+H2O
27．（本题8分）标准状况下6.72L烃在足量的氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为60.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重42.6g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）通过计算推断烃的分子式。
（3）写出一种和该烃具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物的结构简式27.（6分）
（1）
（1）16.2g（2分）
（2）C2H6（3分）（3）CH3CH2OH（3分）
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