九年级鲁教版化学下册练习单元测试四化学与健康.docx
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九年级鲁教版化学下册练习单元测试四化学与健康
单元测试（四） 化学与健康
（时间：
60分钟 总分：
100分）
题号
一
二
三
四
总分
合分人
复分人
得分
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 F—19
一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共48分）
1．（2018·上海）有机物一定含有的元素是（）
A．碳B．氧C．氢D．氯
2．（2018·临沂）下列几种常见的物质中，不含有机物的是（）
A．牛奶B．柠檬汁C．食醋D．矿泉水
3．（2018·湘潭）米饭能为人体提供的营养素是（）
A．糖类B．蛋白质C．无机盐D．维生素
4．科学合理膳食，使人体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康。
下列属于人体中常量元素的是（）
A．铁B．钙C．锌D．碘
5．我市从今年春季开始实施农村义务教育阶段学生营养餐计划，下表是某校为学生制定的营养中餐食谱：
主食
米饭
副食
花生米、炒牛肉、清蒸鱼
饮料
牛奶
从营养学角度考虑，食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学的知识，建议学校应增加的食物是（）
A．麻辣豆腐B．清
炒鸡蛋
C．凉拌黄瓜D．红烧排骨
6．（2018·平凉）化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响。
人体缺钙易引发的疾病是（）
A．贫血B．夜盲症
C．骨质疏松D．甲状腺肿大
7．人误食了重金属盐导致中毒，为减弱毒性，最好立即服用下列物质中的（）
A．水B．肥皂水C．蛋清D．盐水
8．（2018·衡阳）生活中处处离不开化学，下列做法正确的是（）
A．将亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调B．用甲醛浸泡海产品保鲜
C．进入久未开启的菜窖之前，做灯火试验D．废弃的塑料焚烧处理
9．下列对“化学与生活”的认识，正确的是（）
A B
C D
10．（2018·来宾）某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状。
该成年人缺少的营养素最可能是（）
A．糖类B．油脂C．无机盐D．蛋白质
11．（2018·郴州）健康的身
体离不开合理的饮食和健康的生活方式。
下列说法错误的是（）
A．多吃富含维生素的蔬菜水果B．提倡绿色出行，减少机动车废气排放
C．不吸烟，不沾染毒品D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
12．下列有关食品中的有机物说法正确的是（）
A．含碳的化合物都是有机化合物
B．糖类物质不一定有甜味
C．糖类、油脂、蛋白质、维生素都可以为人体提供能量
D．淀粉、葡萄糖、纤维素、蛋白质都属于有机高分子化合物
13．（2018·淮安）下列做法会危害人体健康的是（）
A．饮用低温灭菌牛奶B．食用新鲜蔬菜水果
C．用小苏打作发酵粉D．用甲醛浸泡水产品
14．（2018·哈尔滨）“
关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。
下列有关叙述正确的是（）
A．如果发现火险，火势较大，应拨打119火警电话并采取必要的自救措施
B．使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和
氟骨病
C．元素周期表中的各种元素都是人体所必需的
D．人体缺少维生素A会患坏血病
15．（2018·娄底）食品安全是人类健康永恒的话题，下列说法正确的是（）
A．用甲醛水溶液浸泡海产品，延长保鲜时间B．用SO2熏蒸红薯粉丝，使它的色泽变白
C．霉变的大米用水清洗后可以食用D．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐
16．（2018·邵阳）化学与人体健康关系密切，下列做法或说法不合理的是（）
A．食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大
B．常食蔬菜和水果有助于补充维生素
C．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间
D．老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症
二、填空题（共34分）
17．（8分）（2018·连云港）“舌尖上的化学”。
以下是厨房中一些实物图。
牛肉 碘盐 净水机
（1）牛肉富含的营养物质是________。
（2）碘盐中的“碘”是指________（填“元素”“原子”或“单质”）。
食用碘盐是为了预
防________（填字母）疾病。
a．贫血 b．甲状腺肿大 c．夜盲症
（3）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是________。
（填字母）
a．霉变大米蒸煮后食用b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐c．适当使用食品添加剂
（4）净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有________作用。
18．（6分）某化学兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
请回答：
（1）鱼骨中被烧掉的物质是________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）已知动物的骨骼中含有Ca2＋，则鱼骨中至少含有的物质是________（填化学式）。
（3）下列说法中错误的是________（填字母）。
A．鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软B．饮用牛奶可补充钙质
C．骨质疏松患者不宜补钙D．胃酸能促进钙质吸收
19．（8分）制豆腐是中国古代的一项重要发明。
至今，豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程如下图所
示：
→
→
→
→
→
（1）上述工艺流程中，磨浆属于________变化。
（2）下表是豆腐中主要成分的平均质量分数。
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
磷
铁
维生素B1
维生素B2
质量分数/%
89.3
4.7
1.3
2.8
0.24
0.064
1.4
0.00006
0.00003
由表可知，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质有____________，含人体所需的微量元素是____________。
（3）除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，以下几种食物中，________（填字母）就含有丰富的蛋白质。
A．萝卜 B．鸡蛋 C．大米 D．奶粉 E．花生油 F．苹果
20．（6分）为维护食品安全，卫生部公告禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等。
（1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧元素的化合价为________；CaO2属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。
下图是某超市售卖的两种不同品牌橙汁的标签。
①两种橙汁均属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
②你更倾向于选择的品牌是________（填“A”或“B”）。
为防范添加剂危害，选购包装食品时应________________________________________（至少一条）。
21．（6分）乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。
在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O。
如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。
现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。
请回答下列问题：
A B C D
E F
（1）能验证产物中有H2O的现象是无水CuSO4变
蓝；能验证产物中有CO的现象是____________________________________________。
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。
B装置的作用是____________________；C装置的作用是________________；D装置的作用是____________________。
（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加化学反应的乙醇的质量为________，反应产物中H2O的质量为________。
三、实验探究题（8分）
22．（2018·台州）牛奶含有丰富的蛋白质，《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否也具有类似的功效？
【查阅资料】食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀。
【实验步骤】
①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干燥，称量滤渣的质量。
②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升，分别倒入4个烧杯，重复步骤①操作。
【数据记录】如图，请回答下列问题：
（1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是________________。
（2）下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是________。
A．倒入食醋的量
B．被测样品的体积
C．烧杯的大小
（3）上述实验只能粗略测定蛋
白质的含量，准确检测的方法之一是先对样品进行氮元素质量的测定，再根据蛋白质中
氮元素的含量约16%，折算成蛋白质的质量，已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等，那么，利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量，其前提条件是________________________________________________________________________。
（4）据统计，我国人均乳制品消费量只及世界人均的1/3，而白酒的消费量却与牛奶相似，可见，提高健康饮食的意识势在必行，下列观点和做法合理的是________。
A．选择食品前，研读其标签B．购买食品时，主要看口味
C．食品价格越贵，对健康越有益D．根据膳食平衡，选择食品
四、计算题（10分）
23．如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。
请回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为____________。
（2）诺
氟沙星中氮元素的质量分数是____________（精确到0.1%）。
（3）从组成上可知诺氟沙星属于______
______________（填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程共服用了____________粒诺氟沙星胶囊。
参考答案
1．A 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.A 10.D 11.D 12.B 13.D 14.A 15.D 16.C 17.
（1）蛋白质
（2）元素 b （3）c （4）吸附 18.
（1）有机物
（2）CaCO3 （3）
C 19.
（1）物理
（2）脂肪、糖类 铁（或Fe） （3）BD 20.
（1）－1 氧化物
（2）①混合物 ②B 养成看标签的习惯，尽量买含添加剂少的食品 21.
（1）装置E中黑色粉末变成红色；装置F中澄清石灰水变浑浊
（2）检验二氧化碳的存在 吸收二氧化碳 证明二氧化碳已被除尽 （3）13.8g
16.2g 22.【数据记录】
（1）奶茶样品单一
（2）AB （3）奶茶中脂肪、糖类等物质中不含有氮元素 （4）AD 23.
（1）8∶9
（2）13.2% （3）有机化合物 80
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是
A．①表示CO含量的变化
B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽
D．石蜡中一定含有碳元素和氧元素
2．如图表示甲、乙两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。
下列说法中正确的是（）
A．物质甲中两种元素的质量比为1:
4B．甲、乙、丙、丁4种物质都是化合物
C．此反应类型是置换反应D．反应前后分子的数目没有改变
3．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是
A．碘酒B．牛奶C．白酒D．生理盐水
4．太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）
A．该过程发生了物理变化
B．冷凝过程中分子间距发生变化
C．该装置将太阳能转化为化学能
D．该法可缓解淡水资源匮乏问题
5．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）
A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多
6．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。
其有效成分的分子模型如图。
下列说法中错误的是
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为C8H8O3
C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O
D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3
7．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．当甲中含有少量乙时，可降温结晶法提纯甲
D．t℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数相等
8．金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（）
A．铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应
B．金属都能与酸反应，置换出氢气
C．铁能从
溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强
D．铁与稀盐酸反应可生成
9．下列归类正确的是（）
选 项
归 类
物质或现象
A
常见氮肥
尿素、硝酸铵、碳酸钾
B
化石燃料
煤、石油、氢气
C
常见的碱
烧碱、纯碱、熟石灰
D
常见营养物质
蛋白质、维生素、纤维素
A．AB．BC．CD．D
10．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
11．小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：
①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。
实验中可观察到的现象与结论不符合的是
A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸
12．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（）
选项
事实
解释
A
品红在热水中比在冷水中扩散得快
分子在不断运动
B
二氧化碳与一氧化碳化学性质不同
所含氧原子个数不同
C
有机物的数目异常庞大
原子的排列方式不同
D
氦原子与氖原子性质相似
原子的最外层电子数均为8
A．AB．BC．CD．D
13．有关物质之间的部分转化关系如图所示。
其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中正确的是：
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
14．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线
下列说法中不正确的是（）
A．甲乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液
D．温度高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
15．在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
5.2
2.3
2.0
1.3
反应后的质量/g
2.0
1.5
2.0
X
A．丙一定是催化剂
B．X的值是5.3
C．参加反应的甲、乙质量比为4：
3
D．丁可能是单质
二、填空题
16．请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接一次）________。
17．“探险队员”—盐酸，不小心走进了有许多“食人兽”（即能与盐酸发生反应的物质）的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。
（1）请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→→→→⑨→出口。
（2）盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃掉”盐酸的盐，它的化学式是（填化学式），写出该反应的化学方程式：
（3）小山中潜伏着黑色的“食人兽”，若盐酸遇上，发生的反应方程式为：
。
18．根据图示，用化学用语表示下列带点的文字部分：
（1）试管内溶液中所含阴离子_____；
（2）硝酸银中氮元素的化合价为+5价_____；
（3）请写出该反应的化学方程式_____。
三、简答题
19．有以下三组溶液：
甲组：
FeCl3、NaOH、H2SO4、NaCl，乙组：
无色酚酞、NaOH、稀盐酸、NaCl，丙组：
Na2CO3、稀盐酸、CaCl2、NaCl．要求不用其它任何试剂，可以用组内试剂相互滴定的方法进行鉴别，其中：
可以用组内试剂一次性鉴别其余三种试剂的是_____组，其余两组分二到三次滴定可鉴别，其中首先被鉴别的试剂分别是_____、_____。
20．我国最新版《生活饮用水卫生标准》规定：
饮用水质消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯气等传统消毒剂，氯气常用电解饱和食盐水制备，该反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
现需要71Kg氯气用于自来水消毒，则理论上需要含杂质10%的粗盐多少千克？
四、实验题
21．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）装置B可以用来，发生反应的化学方程式是。
（2）装置C中观察到的现象是。
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气，它不能燃烧，也不能支持燃烧。
由此可知，二氧化碳在生活中可用于。
（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入。
五、流程题
22．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，G为大理石的主要成分，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出化学式：
A____________，C____________，F____________，H____________。
（2）写出化学方程式：
反应①_____________________________；
反应③_____________________________________；
反应⑥_____________________________________。
（3）反应⑤在工业上有何用途？
____________________
六、计算题
23．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____（填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？
（列式计算）
24．锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能底下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。
如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息通过计算回答以下问题：
（1）葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为_____；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____；（精确到0.01%）
（4）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗时每天还需要补充13mg锌元素，则此患者每天需要服用该口服液_____支。
七、探究题
25．化学兴趣小组的同学进行了以下实验：
向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：
_____；猜想二：
CaCl2和HCl；
猜想三：
CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：
CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断，_____一定不成立．
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
（进行实验）
实验步骤：
取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象1：
_____．结论：
猜想三不成立．
实验步骤：
取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象2：
_____．结论：
猜想一不成立，猜想二成立．
（反思与拓展）
（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____．
ACaOBCaCO3CCa（OH）2
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____．
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
B
C
C
D
D
C
D
D
D
C
C
B
B
二、填空题
16．
17．
（1）③－⑤－⑦
（2）Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
18．NO3-
；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
三、简答题
19．丙FeCl3溶液稀盐酸
20．解：
设理论上需要含杂质10%的粗盐的质量为X，则氯化钠的质量为（1-10%）X=90%X
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
11771
90%x71kg
=
则x="130kg"
答：
理论上需要含杂质10%的粗盐的质量为130kg
四、实验题
21．
（1）检验CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）紫色石蕊试液变红（3）大灭火（4）c
五、流程题
22．H2O2O2COH2CO32H2O2
2H2O+O2↑2C+O2
2COCO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O制碳酸饮料
六、计算题
23．+17：
8447kg
24．72：
1114.30%2
七、探究题
25．CaCl2猜想四不变红色先产生气泡后产生沉淀B2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2020年中
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