人教版高一化学必修一第一章从实验学化学测试题及答案分析.docx
《人教版高一化学必修一第一章从实验学化学测试题及答案分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修一第一章从实验学化学测试题及答案分析.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
人教版高一化学必修一第一章从实验学化学测试题及答案分析
第一章从实验学化学
一、选择题
1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（）。
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗
2．下列实验操作中错误的是（）。
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．下列实验操作中错误的是（）。
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）。
A．B．C．D．
5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（）。
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）。
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
7．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）。
A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol
8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）。
A．950mL111.2gB．500mL117g
C．1000mL117gD．任意规格111.2g
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）。
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B．16gCH4所含原子数目为NA
C．17gNH3 所含中子数目为10NA
D．18g水所含分子数目为NA
10．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）。
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
11．某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）。
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
12．已知某饱和溶液的：
①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）。
A．①③④B．④⑤⑥
C．①②③④D．①③④⑤
13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是（）。
A．29B．29
C．29D．29
14．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）。
A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3
15．下列说法中，正确的是（）。
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）。
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④
17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）。
A．150mL1mol/L的NaCl
B．75mL3mol/L的NH4Cl
C．150mL2mol/L的KCl
D．75mL2mol/L的CaCl2
18．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）。
A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L
19．要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是
（）。
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。
下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（）。
A．过滤法B．蒸馏法
C．膜分离法D．离子交换法
二、填空题
21．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
22．下列所含分子数由多到少的排列顺序是。
A．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃时45gH2O
D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
三、实验题
23．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL，若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL。
24．就有关物质的分离回答下列问题：
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：
。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
。
25．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①，②，③，④，⑤，⑥。
（2）所需仪器为：
容量瓶（规格：
）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：
。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：
，原因是：
。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响：
，原因是：
。
四、计算题
26．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。
求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积。
参考答案
一、选择题
1．B
解析：
考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙都可直接加热。
2．D
解析：
考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。
萃取时选择的有机萃取剂的密度与水的密度差别较大即可。
3．D
解析：
考查简单仪器及使用方法。
如果没有试管夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。
4．A
解析：
考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。
5．D
解析：
考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，以防污染药品。
6．B
解析：
现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。
7．D
解析：
先据体积计算出n＝0.2mol，再据M＝，计算出摩尔质量M＝71g/mol。
8．C
解析：
实验室没有950mL的容量瓶，应先配出1000mL的溶液待用。
9．D
解析：
其中A．2.4g金属镁所含电子数目为1.2NA；B．16gCH4所含原子数目为5NA；C．17gNH3所含中子数目为7NA。
10．C
解析：
考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。
11．B
解析：
若先滴加AgNO3溶液，会让Cl－、CO、OH－都沉淀，所以AgNO3溶液应最后滴加；若先滴加Mg（NO3）2溶液会让CO、OH－都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba（NO3）2溶液只能检验出CO一种离子，所以最先滴加Ba（NO3）2溶液。
12．A
解析：
无法求得溶质的物质的量。
13．C
解析：
依据进行计算，即：
相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
14．A
解析：
原溶液浓度为5mol/L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。
15．C
解析：
其中A没说明温度压强；B．在标准状况下，水为液态；D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。
16．B
解析：
Na2CO3的作用除了除去粗盐中的CaCl2，还起着除去过量的BaCl2的作用，所以只有①在③之后的顺序才可以。
17．B
解析：
注意本题考查的是浓度，与体积无关。
18．A
解析：
根据m1w1＝m2w2，得原溶液质量为200g。
溶质质量为20g，即0.5mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为＝6.25mol/L。
19．D
解析：
考查配置一定物质的量浓度的溶液。
20．A
解析：
过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。
二、填空题
21．
（1）
（2）（3）
升级会员 