C.T1℃时向甲容器中再充入0.1molH2O（g），则平衡正向移动，CO2（g）的体积分数增大
D.若在T2温度下，向2L密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2，达平衡时，CO2的转化率小于40%
非选择题
16.（12分）某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：
Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________________。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____________________________________。
（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为_________________________。
（4）“分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是__________________________________。
（5）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
（6）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为__________________（填化学式）。
17.（15分）有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为________、________。
（2）D→E的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
____________________。
①不能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
（4）化合物B的分子式为C10H14O，写出B的结构简式：
________________。
（5）已知：
以苯甲醇、乙醛为原料制备
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）含铁化合物在生活生产中应用广泛。
如高铁酸盐（FeO
）被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
（1）KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为________________，反应的离子方程为__________________________。
（2）高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe（OH）3。
已知Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10－38。
若要使溶液中Fe3＋沉淀完全（使其浓度小于10－5mol·L－1），需调节溶液的pH>________。
（3）聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO
SiO2
FeO、Fe2O3
CaO
Al2O3
B2O3
30%～40%
20%～25%
5%～15%
2%～3%
1%～2%
1%～2%
（1）“酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是________（写一种）。
所加酸不宜过量太多的原因是________。
（2）“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca（ClO）2，则发生反应的离子方程式为____________________________。
实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________。
（3）“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是____________________。
（4）结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品（含少量CaSO4）提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：
将粗产品溶于水，________，室温下自然挥发干燥。
（实验中必须使用的试剂有：
饱和MgSO4溶液，乙醇）
附：
两种盐的溶解度（g/100g水）
温度℃
10
30
40
50
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
20.（14分）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。
（1）“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_______________________________。
（2）“不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是________________________________（用离子方程式表示）。
（3）为防止洗出液中的Fe3＋腐蚀铁质管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反应中Sn2＋转化为Sn4＋，则Sn2＋与Fe3＋反应的物质的量之比为________。
（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图1所示。
图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是______________________________________（用平衡移动原理解释）。
HR2－电离常数为Ka3，请根据图示信息计算出pKa3＝________（pKa3＝－lgKa3）。
（5）利用如图2所示装置对锅炉水（含Ca2＋、Mg2＋、HCO
）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。
写出电解过程中，Ca2＋形成沉淀的电极反应方程式：
________________________________________________________________________。
图1图2
21.（12分）（CN）2、（OCN）2等被称为拟卤素，（CN）2在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）。
回答下列问题：
（1）Fe4[Fe（CN）6]3是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。
写出外界离子基态核外电子排布式：
________________。
（2）与OCN－互为等电子体的分子为________（填分子式）。
（3）1mol（CN）2中含有π键的数目为________。
（4）乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。
（5）乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。
（6）含CN－的配合物常用于冶炼黄金。
金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有________个。
2018届苏州高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
选择题（40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.D
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.BD 12.B 13.A 14.BC 15.AD
非选择题（80分）
16.（12分）
（1）使SO2气体被充分吸收（2分）
（2）硝酸受热会挥发 分解（2分）
（3）2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4（2分）
（4）硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2含量高，导致亚硝酸钠产率降低（或硝酸钠含量过高）（2分）
（5）O2（2分）
（6）NaHCO3（2分）
17.（15分）
（1）醛基、醚键（各1分）
（2）加成反应（2分）
18.（12分）
（1）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中（2分）
3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O（2分）
（2）3（2分）
（3）20.00mL溶液中：
n（SO
）＝
＝0.0500mol（1分）
根据：
5Fe3＋～5Fe2＋～MnO
（1分）
n（Fe3＋）＝5n（MnO
）＝5×0.1000mol·L－1×8.00mL×10－3L·mL－1×
＝0.0400mol（1分）
由电荷守恒：
3n（Fe3＋）＝2n（SO
）＋n（OH－）
n（OH－）＝3n（Fe3＋）－2n（SO
）＝3×0.0400mol－2×0.0500mol＝0.0200mol
n（Fe3＋）∶n（OH－）∶n（SO
）＝0.0400mol∶0.0200mol∶0.0500mol＝4∶2∶5
聚合硫酸铁的化学式为Fe4（OH）2（SO4）5（1分）
19.（15分）
（1）加热/搅拌/提高酸液浓度等（2分）
避免调pH时消耗过多的MgO（2分）
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）
H2O2不稳定易分解或Fe3＋等金属离子会催化H2O2的分解（2分）
（3）防止加入的NaOH引入Na＋杂质（2分）
（4）加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤（5分）
20.（14分）
（1）稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应进一步进行（2分）
（2）CaSO4＋CO
CaCO3＋SO
（2分）
（3）1∶2（2分）
（4）随溶液pH增大，平衡H3R
H2R－＋H＋向右移动，故H3R的百分含量减小 6（3分）
（5）2Ca2＋＋2HCO
＋2e－===2CaCO3↓＋H2↑（3分）
或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O（2分）
21.（12分）
（1）[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）（2分）
（2）CO2、N2O、CS2等（2分）
（3）4mol或2.48×1014（2分）
（4）sp3（3分）
（5）乙二胺与水分子间可以形成氢键（2分）
（6）12（2分）
苏州
86
68
升级会员 