利用化学方程式的简单计算集体备课.docx

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利用化学方程式的简单计算集体备课

集体备课材料

凉水河中学理综教研组

初备教案：

课题3利用化学方程式的简单计算

凉水河中学潘英杰

[课题分析]本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。

但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。

因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。

2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。

3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

[教学目标]

1．知识与技能

（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

（1）通过多练习的方法，调动学生的积极性。

（2）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

（1）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

（2）通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

（3）认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

[教学重点]

1．由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

[教学难点]

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

[教学方法]

讲练结合

[课时安排]

1课时

[教学过程]1、复习提问：

说出下列化学方程式的意义

[引入新课]在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。

因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

那么在化学上，我们是如何进行计算的呢？

下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

[板书]课题3利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。

如何利用化学方程式进行计算呢?

计算时有哪些步骤和方法呢?

请看例题1。

[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

我们一起来看课本中的解题步骤。

[师生共同阅读、讨论]

[讲解并板书]

解：

设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832

，

x=

=0．6g。

答：

加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

[学生思考、讨论并回答]

[教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤

（1）设未知量；

（2）写出反应的化学方程式并配平；

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。

单位必须一致才能计算。

（2）写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

（4）比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。

例题1中采用的是纵列，即

；

还可以采用横列，即2×158：

32＝6g：

x。

一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。

如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?

采用纵列法得

计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

解：

设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3

CaO+CO2↑

10056

x10t

x=

=18t。

答：

需要碳酸钙18t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

我们一起来看P100的课堂练习。

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?

生成氯化氢气体多少克?

[提问]题中是已知什么求什么?

（反应物或者生成物）

[学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

[追问]此计算题该如何进行呢?

请同学们先试着做一做。

（学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正）

[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果]

[板演]

解：

设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

H2+Cl2

2HCl

27173

100gxy

。

答：

需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?

关键是什么?

[学生思考]

[教师总结并板书]

3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：

①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：

①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?

2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?

（Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑）

[学生练习]

[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。

所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

[布置作业]习题5、6、7、8

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤：

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：

①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：

①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

说课，研讨记录

《利用化学方程式的简单计算》说课

本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。

通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。

根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。

已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。

教材还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。

本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。

但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。

因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。

2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。

3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

教学目标

1．知识与技能

（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

（1）通过多练习的方法，调动学生的积极性。

（2）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

（1）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

（2）通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

（3）认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

教学重点

1．由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法

复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。

教具准备

教师用具：

投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。

学生用具：

有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。

课时安排

1课时

教学过程

[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。

而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?

制备一定量的产品最少需要多少原料?

等等。

通过这些计算，可以加强生产的计划性。

并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

[板书]课题3利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计

算。

如何利用化学方程式进行计算呢?

计算时有哪些步骤和方法呢?

请看例题1。

[投影]展示例题1

[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

我们一起来看课本中的解题步骤。

[师生共同阅读、讨论]

[讲解并板书]

解：

设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832

6g，X

x==0．6g。

答：

加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

[学生思考、讨论并回答]

[教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤

（1）设未知量；

（2）写出反应的化学方程式并配平；

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些

问题进行补充。

（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换

算。

单位必须一致才能计算。

（2）写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

（4）比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。

例题1中采用的是纵列，即；

还可以采用横列，即2×158：

32＝6g：

x。

一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。

如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?

采用纵列法得

计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[投影]展示例题2

[例题2]工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

解：

设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：

需要碳酸钙18t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

我们一起来看P100的课堂练习。

[投影]展示课堂练习

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?

生成

氯化氢气体多少克?

[提问]题中是已知什么求什么?

（反应物或者生成物）

[学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

[追问]此计算题该如何进行呢?

请同学们先试着做一做。

（学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正）

[选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果]

[板演]

解：

设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

H2+Cl2=2HCl

27173

100gxy

答：

需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。

[讲解]

（1）因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

（2）仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

（3）不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。

根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。

如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：

=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

可见计算结果相同。

[评价]该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。

可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?

关键是什么?

[学生思考]

[教师总结并板书]

3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：

①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：

①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[投影]展示下列练习

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?

2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?

（Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑）

3．12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?

（Mg+2HCl====MgCl2+H2↑）

[学生练习]

[注意事项]

①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

②计算中注意单位统一（必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算）。

[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。

所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

[布置作业]习题5、6、7、8

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤：

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：

①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：

①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③准确计算相对分子质量。

根据化学方程式计算要领

化学方程要配平，

换算纯量代方程。

左右单位要对应，

上下单位须相同。

已知未知关系量，

对准列比来完成。

研讨记录：

牛占双说：

用具体的情景素材提出问题，能使学生体验到知识与几技能的实用性。

高蕊说：

讨论：

请说说你的解题依据。

你的解题过程是怎样的？

把它表达（写）出来，你觉得你的表达方式体现了你的思维过程吗？

通过化学方程式提供的信息，过渡到利用化学方程式进行计算，学生易接受。

王爱说：

组际竞赛：

看谁找得错误处多、快、准、更正得快。

此处用一个有多处错误的例题出现在学生的面前，能起到强烈的对比作用，收到立竿见影的效果。

雷亚男说：

《利用化学方程式的简单计算》是学生学习了“化学方程式”后，具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。

本节课的设计充分体现了这一特点：

1．从学生熟悉的身边现象入手，提出问题，解决问题。

不论是引入，还是例题习题的选择，都创设了具体的真实情景，增强了学生利用化学方程式解决计算问题的欲望。

2．注重学生学习知识的层次性和发展性。

在教学设计中采用了观察对比法，让学生先观察例题的计算步骤，然后自己动手实践，再对比交流，将感知上升为理论。

特别是设计了一个辨析与改错环节，更是让学生加深了印象，产生了反思与冲击，促进了学生的自我评价。

初步成果教案

课题3 利用化学方程式的简单计算

【教学目标】 

知识与技能：

1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

过程与方法：

通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。

培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感态度与价值观：

认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

【学前分析】

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。

知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

【教学重点】

根据化学方程式计算的步骤。

【教学难点】

1、物质间量的关系；

2、根据化学方程式计算的要领及关键。

【教学安排】2课时

第一课时：

学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

第二课时：

反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。

第一课时

教学过程：

[复习提问]

1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？

（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；

（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

2、书写并配平下列化学方程式：

（1）

硫的燃烧

S+O2SO2

（2）

磷的燃烧4P+5O22P2O5

（3）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）

过氧化氢和二氧化锰制氧气2H2O22H2O+O2↑

[创设情境]

在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？

或者制备一定量的产品最少需要多少原料？

下面请大家思考一下：

32g的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？

[学生讨论]

可能得到的结果：

1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出二氧化硫的质量。

3、利用化学方程式解题。

等。

[教师点拨]

1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。

困惑：

若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？

2、若利用化学方程式解题。

引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

[引导回忆]

化学方程式的意义？

（以硫燃烧的反应为例）

1、表示硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。

2、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。

[试一试]

思路2：

利用化学方程式来计算。

学生试着计算 （由学生自己做的目的是：

在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。

[学生讨论]由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。

板书展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。

[板书展示]

[强调格式]从头看一边步骤。

[总结步骤]

1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（结果保留两位小数）；

7、简明地写出答语。

[课堂练习1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？

学生与老师一起完成。

1、设未知数。

2、请一位学生在黑板上写出并配平该反应的化学方程式；

3、计算高锰酸钾的相对分子质量；

4、标出高锰酸钾和氧气的相对分子质量，提醒学生注意方程式中高锰酸钾前有系数2，在写高锰酸钾的相对分子质量是要乘以2，否则就不符合质量守恒定律和化学方程式所表达的含义了；

5、标出已知的高锰酸钾的质量6g，并在氧气的下面写x；

6、列出比例式并计算；

7、简答。

（以上步骤分别请不同的学生回答，以检验其对解题过程的掌握程度。

同时为了让学生更清楚地知道下一步要做什么，可以解题过程对应在刚才的例题旁边。

）

[课堂练习2]工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。

如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

 学生独立完成并将答题过程写在黑板上

[课堂练习3]书中第100页的课堂练习

要求学生在书上完成并请一位同学将答题过程写在黑板上

[课堂练习4]课后习题1、2、3

[小结]根据化学反应方程式进行计算的步骤及方法。

[作业]：

1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？

生成多少克五氧化二磷？

 2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。

要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？

行为