硫及其化合物单元测试.docx
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硫及其化合物单元测试
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第一部分第四章第三节
一、选择题
1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO、CO、Cl等气体22解析：
自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO、CO、Cl等气体。
22答案：
D
2．（2015·一模）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是
（）
A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害
C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重
D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO和HO，故对环境不造成污染22解析：
羊毛的主要成分是蚕白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO和HO外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。
22答案：
D
3．（2016届省齐鲁教科研协作体19所高三联考）当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO。
下列关于SO说确的是（）
22A．SO属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中2B．SO具有还原性，少量的SO可防止葡萄酒氧化变质22C．SO具有还原性，不能用浓硫酸干燥2D．SO可以使酸性KMnO溶液褪色，体现了它的漂白性42解析：
葡萄酒中的少量SO可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO对人体是无害的。
22目前它在酿酒过程中是不可替代的，故A错误，B正确；SO与HSO中硫元素的化合价分422别是＋4和＋6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO的漂白性2指的是使某些有机色质褪色，酸性KMnO溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色4质，使KMnO溶液褪色，体现了SO的还原性，故D错误。
24答案：
B
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4．（2016届省市曲周县一中高三一模）下列说确的是（）
A．SO能使酸性KMnO溶液迅速褪色42B．可以用澄清石灰水鉴别SO和CO22C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO通过浓的CaCl溶液能生成白色沉淀22解析：
考查SO的产生、现象、鉴别的知识。
A.SO有还原性，可以被具有氧化性的物22质KMnO氧化，因此能使酸性KMnO溶液迅速褪色，正确；B.SO和CO都可以与Ca（OH）24422发生反应产生难溶性的白色固体，因此不可以用澄清石灰水鉴别SO和CO，错误；C.硫粉22在过量的纯氧中燃烧可以生成SO，错误；D.由于酸性HCl>HSO，所以SO通入浓的CaCl22232溶液不能生成白色沉淀，错误。
答案：
A
5．（2016届101中学高三月考）将甲气体通入BaCl溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气2体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是（）
A．SO、HSB．SO、NO2222D．CO、SO、C．NHCO2223解析：
考查物质化学性质及反应现象。
A.SO和BaCl不反应，因此刚开始没有沉淀生22成，后通入HS,2HS＋SO===3S↓＋HO，有沉淀生成，和题目现象符合，A错误；B.SO22222和BaCl不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入NO，NO与水反应生成具有氧化性的222－－22错BaSO，和题目现象符合，（SO或B）氧化为SO离子，生成沉淀硝酸，在溶液中将SO4432误；C.NH和BaCl不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入CO；2NH＋HO＋23322CO===（NH）CO，（NH）CO＋BaCl===BaCO↓＋2NHCl，有沉淀生成，和题目现象符合，4242342233C错误；D.二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，D正确，答案选D。
答案：
D
6．（2015·新余一中高三检测）下列各种溶液入足量的SO后，既无沉淀又无气体产生的2有几种（）
①Ba（OH）②Ba（NO）③NaS④BaCl22322⑤Ca（ClO）⑥Fe（NO）⑦HO⑧NaClO23232A．3B．4
D．6
C．5
解析：
①SO能与Ba（OH）溶液反应：
SO＋Ba（OH）===BaSO↓＋HO，产生了沉淀，222232不生成气体，错误；②二氧化硫具有还原性，与Ba（NO）发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀23和NO气体，错误；③二氧化硫具有氧化性，与NaS反应生成S沉淀，错误；④盐酸酸性2大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，正确；⑤二氧化硫具有还原性，与Ca（ClO）发生氧2文档Word
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化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，错误；⑥二氧化硫具有还原性，与Fe（NO）发生氧33化还原反应生成NO气体，错误；⑦二氧化硫具有还原性，与HO发生氧化还原反应生成硫22酸，无沉淀和气体，正确；⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，正确。
答案：
A
7．（2015.北四市一模）在探究SO的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的2是（）
A．向SO水溶液中滴加Ba（NO）溶液，产生的白色沉淀是BaSO3232B．向溴水入SO，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性2C．将过量的SO通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO不能漂白石蕊22D．向SO水溶液中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明HSO酸性强于HCO323232解析：
二氧化硫具有还原性，与Ba（NO）发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，23故A错误；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应：
SO＋Br＋2HO===HSO＋422222HBr，故B正确；二氧化硫溶于水具有酸性，SO通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，2SO不能漂白指示剂石蕊，故C正确；亚硫酸酸性大于碳酸，故向SO水溶液中加入NaHCO322粉末有气泡产生，故D正确。
答案：
A
8．（2015·质检）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）
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A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
解析：
铜和浓硫酸的反应需要加热，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，收集时导管应该“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有浓硫酸，稀释时应将混合液倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中滴定，D错误。
答案：
C
－－22及其他某些未知离子，某同学取适量试液加入四SOSO、9．已知某溶液中可能含有43支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（）
①若加入BaCl溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液2－2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并BaCl②若加入中一定含有SO24－2产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO3－2④BaCl溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO③若先加入盐酸无现象，再加入42＋＋，但不能确定是否有NaK若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有B．①④A．①②③④
D．②③．②③④C
－2的干扰；④确定K①解析：
无法排除SO元素要通过蓝色钴玻璃，正确。
3答案：
C
10．（2015·二中、新余四中联考）下列变化的实质相似的是（）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，文档Word
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氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．③④④B．⑤⑦
D．全部C．③④⑥⑦
解析：
本题考查的是常见无机物的性质。
浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，是因为浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是与品红化合，后者将其氧化，二氧化硫能使溴水褪色是利用它的还原性；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，前者与浓硫酸化合，后者被浓硫酸氧化；⑤均是被浓硫酸氧化；⑥浓硫酸能在白纸上写字，是利用其脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是SiO与其反应生成SiF；⑦均42是酸性氧化物与碱的反应，故B正确。
答案：
B
－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲L33.6
11．锌与100mL18.5mol·L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。
下列叙述不正确的是（）
A．反应中共消耗1.8molHSO42B．气体甲中SO与H的体积比为4∶122C．反应中共消耗97.5gZn
D．反应中共转移3mol电子
解析：
反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1mol－0.05mol＝1.8mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO和H的混合物，由Zn＋222HSO（浓）===ZnSO＋SO↑＋2HO，Zn＋HSO（稀）===ZnSO＋H↑，不论是生成SO还224244222433.6L是H都是1molZn产生1mol气体甲，n（Zn）＝n（甲）＝n（ZnSO）＝则＝1.5mol，
42－22.4L·mol1反应中共消耗Zn97.54g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3
mol，D正确；由硫原子守恒可知n（SO）＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n（H）＝1.5mol－0.3mol22＝1.2mol，所以SO和H的体积比为1∶4，B错误。
22答案：
B
二、非选择题
12．（2015·四中高三期中）某小组同学欲研究SO的性质。
2
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_________________________________。
第1组第2组第3组
X、NaSOS（单质）、、SO322、、SOHSONaNaHSOSO、NaHSO4243243
（2）利用下图所示的装置研究SO的性质：
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）
℃，SO45℃10SO－76.1℃，SO16.8℃；沸点：
SO－（熔点：
3223
是学式方程氧化的反应，其化生①装置Ⅰ模拟工业产中SO催化2。
__________________________；装置Ⅲ中溶液________②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是＋2__________________逐渐褪色，生成Mn。
，则该反应的离子方程式是－1溶液，③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol·LNaOH。
反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是__________________价，其排根据表格提供的物质可知：
第二组的物质中解析：
（1）S元素的化合价都是＋4二氧化硫和氧气在催化剂存在时X是H①。
SO
（2）列方式为氧化物、酸、盐、酸式盐，所以32催化剂2SO；②甲同学按＋OⅠ、Ⅱ、发生氧化还原反应产生SO，反应的方程式是：
2SO3223△Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，I是SO氧化为SO，三氧化硫的熔点较低，只有16.8℃，所以装32置Ⅱ的作用是使SO凝结成固体与SO分离；SO有强还原性，能被高锰酸钾氧化成硫酸根232－＋2中溶液逐渐褪色，根据电子转移数，使溶液的紫色褪去，装置离子，MnO被还原为MnⅢ4－－2＋===5SO＋2MnO结合电荷守恒及原子守恒，目相等，可得该反应方程式为：
5SO＋2HO4224＋＋2是大气污染物，应该进行尾气处理，由于该气体是酸性氧化物，所以可用SO2Mn＋4H；2NaOHⅣ、Ⅱ、的顺序连接装置，则反应后的气体中的SO与NaOH碱液吸收；③乙同学按Ⅰ2，如果全部是亚硫酸氢钠，其质量增发生反应，如果全部生成亚硫酸钠，其质量增加是2.6g＋g，实际质量增加4.8g，所以是两种物质的混合物，反应的方程式是：
3SO加是6.42。
＋HO＋4NaOH===NaSO2NaHSO2332催化剂2SO＋O②使SO凝结成固体与SO分离5SO①SO答案：
（1）H
（2）2SO22232323△＋＋－－22＋2Mn＋4H③3SO＋2MnO===5SO4NaOH===NaSO＋2NaHSO＋HO
＋O＋2H2422343213．（2015·青浦调研）硫酸是一种重要的工业原料广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。
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硫酸的性质是中学化学学习的重点。
请回答下列问题：
（1）写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：
______________________。
（2）浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：
取20g蔗糖置于200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀。
再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。
实验中，产生大量含SO、CO22的混合气体。
写出产生该混合气体的化学方程式：
__________________________。
（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验（装置如图），实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。
除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？
______________________________。
（4）下图中，仪器a、b的名称分别是________、________；其中，仪器b常用于________操作。
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（5）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO、CO气体，请选用上述装置（可重22复使用）设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置所放的化学药品填入括号。
解析：
（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与大多数金属反应，还可与碳、硫等非金属反应，产生CO、SO等气体；浓硫酸作为难挥发性酸，还可与NaCl固体反应制易挥发性酸22——HCl；浓硫酸在有机反应中常作催化剂和脱水剂，可制乙烯、丙烯等。
（2）浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO和SO气体，据此可写出有关反应的化学方程式。
（3）根据
（2）中的反应即可对有22关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。
（5）检验SO常用品红溶液，检验CO常用22澄清石灰水，但由于SO和石灰水反应的现象和CO一样，所以应先用品红溶液检验SO的222存在，然后除去SO后再用澄清的石灰水检验CO，对应装置都应选用洗气瓶。
22答案：
（1）氯化氢、乙烯（或其他合理答案）
△O
↑＋2H）=====2SO↑＋COSO
（2）C＋2H（浓22242（3）品红试纸褪色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐变瘪分液或萃取分液分液漏斗（4）长颈漏斗C
C（5）BC澄清石灰品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液品红溶液溴水或酸性高锰酸钾溶液
水九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
I．下列A－14都是无色气体。
E、、FCA已知在常温下为黑色固体单质，常温下
请回答下列问题：
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（1）C的固体名称是________，F的化学式是________。
（2）A与B反应的化学方程式是_____________________。
（3）G与H反应的离子方程式是_____________________。
E转变为H和I的离子方程式是_____________________。
解析：
由题中A在常温下为黑色固体单质可推测A为碳单质，因A＋B―→C＋D＋E，其中C、E在常温下为无色气体，可推测是碳单质与浓硫酸之间的反应，再结合框图转化关－2Cl中含，HHO，则进一步确定I中含SO，为系与反应条件，推测ESO，C为COD为4222－，F为O，G为NaCO，则B为浓硫酸。
322△－＋2（3）CO↑＋CO2HO2H＋↑＋（2H干冰答案：
（1）O
（2）C＋SO浓）=====2SO3222242O
===CO↑＋H22－＋－2＋＋SOCl2Cl＋SOO===4H＋2H4222
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