复分解反应知识小结.docx
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复分解反应知识小结
复分解反应知识小结
复分解反应知识小结
一、要记住复分解反应的概念：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
二、要明确复分解反应的要点
1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：
即反应物和生成物都是两种化合物。
2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：
即反应是否“互相交换成分”。
从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3. 要明确复分解反应发生的条件：
即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：
生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
反应类型
反应物条件
生成物条件
1
碱+盐
须二者都可溶
有沉淀生成
或有气体放出
或有水生成
2
盐+盐
3
盐+酸
4
酸+碱
5
酸+金属氧化物
4. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：
（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
{复分解反应的特点：
AB+CD=AD+CB
（1）反应物、生成物均有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
（两交换价不变）}
三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性
①、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水
②、碱的溶解性
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
注意：
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。
如：
Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3等
③、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物＋水→酸）
大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物＋水→碱）
四、要理解复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。
因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。
当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。
五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（商河县实验中学化学教研组）
①、金属氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O
MgO+2HCl==MgCl2+H2OAl2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
②、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
③、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
④、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
⑤、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4Ca（OH）2+CuCl2==Cu（OH）2↓+CaCl2
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaClCa（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4NO3==Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
六、要灵活运用复分解反应规律进行解题
1. 判断溶液中物质的共存
例1 （2005沈阳市中考）下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（）
A．BaCl2、NaCl、H2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．NaOH、H2SO4、HCl
1、【09年连云港】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．CaCl2HClNaNO3B．KOHHCl（NH4）2SO4
C．K2CO3Ba（NO3）2NaOHD．FeCl3NaClKNO3
2、【09年南京】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；
C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、NO3—
3、【09年黄冈】下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．NaClHClMgSO4Cu（NO3）2B．AgNO3NaClMg（NO3）2NaOH
C．Ca（OH）2NaNO3Na2CO3NH4ClD．HClK2SO4NaOHNaNO3
4、【09年佛山】下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba（OH）2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO3
5、【09年贵港】分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A．H2SO4Ba（OH）2HNO3B．H2SO4NaNO3Na2SO4
C．H2SO4NaNO3FeSO4D．CaCl2Na2SO4BaCl2
6、【09年眉山】下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是
A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
2、除杂
除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法：
将杂质变成气体或沉淀
1【09南通】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A．NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B．CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C．Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．MnO2（KCl）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
2、【09连云港】除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
3、【09泰州】为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
Cu（Fe）
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CuSO4溶液（H2SO4）
氧化铜
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D
盐酸（H2SO4）
硝酸钡溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
4、【09盐城】18．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
MnO2粉末
KCl
加水溶解，过滤、洗涤、烘干
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
CaCl2
加入适量碳酸钠，充分反应后过滤
5、【09南宁】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A.CaO固体（CaCO3）——加入稀盐酸
B.CaCl2溶液（HCl）——加入碳酸钠
C.K2CO3固体（KCl）——加水溶解，过滤
D.FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量铁粉，过滤
6、【09湛江】除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CuSO4溶液（H2SO4溶液）
过量的氢氧化钠溶液
过滤
B
HNO3溶液（HCl溶液）
过量的AgNO3溶液
过滤
C
Cu（CuO）
过量的稀盐酸
溶解、过滤
D
CO2（CO）
氧气
点燃
7、【09哈尔滨】除去下列各物质中的少量杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
C02（CO）
02
点燃
B
NaCl溶液（CaCl2）
适量的Na2CO3溶液
过滤
C
NH3（H2O）
足量的浓H2SO4
洗气
D
CuO（Cu）
适量的稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
3. 判断某一反应的生成物是否符合特定要求
例2 （2005广东省茂名市中考）下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（）
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液D．Fe2O3粉末和盐酸
1、【09无锡】下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是
A．CuO→CuSO4B．Fe→FeSO4C．HgO→O2D．KNO3→KCl
2、【09孝感】下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“ → ”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。
则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是
选项
A
B
C
D
转化关系
甲乙
丙丁
甲乙
丙丁
甲乙
丙丁
甲乙
丙丁
物
质
甲
Ca（OH）2
C
Fe
Na2CO3
乙
HCl
O2
HCl
Ca（OH）2
丙
Na2CO3
Fe2O3
CuCl2
BaCl2
丁
Ba（OH）2
CO
NaOH
H2SO4
3、【09宿迁】下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．MgCl2→MgB．O2→H2OC．H2SO4→HClD．NaNO3→NaCl
4、【09济宁】
小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：
A．HClNaOHBaCl2Na2SO4
B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2
C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2
D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4
5、【09兰州】下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3
C．Cu→CuCl2D．MgCl2→KCl
6、【09娄底】下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）
物质
A
B
C
D
X
Fe2O3
C
CaCO3
Cu
Y
Fe
CO
CaO
CuO
Z
FeCl2
CO2
Ca（OH）2
Cu（OH）2
4. 利用复分解反应规律书写化学方程式
例3：
（2005广东省佛山市中考）用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）
表1
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
——
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
（1）一种酸和一种碱_________
（2）一种酸和一种盐_________
（3）一种碱和一种盐_________（4）一种盐和另一种盐_________
4. 利用复分解反应规律推断物质
例4 （2005湖北省孝感市中考）某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）
（1）无色溶液A中的溶质可能是：
①________或②________或③________。
（2）上述①所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是________________。
1、【09鞍山】将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是
A、碳酸钾；B、氯化钠；C、酚酞；D、硫酸镁
2、【09柳州】由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁4种化合物，它们发生以下反应：
（1）甲+BaCl2→盐+另一种盐；
（2）乙+NaOH→盐+水（3）丙+盐酸→盐+水（4）丁+CaO（或CO2）→一种碱（或一种酸）。
下列判断正确的是
A.甲一定是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH
B.甲一定是Na2SO4，丙一定是NaOH，丁一定是H2O
C.甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4，丙可能是NaOH
D.甲可能是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙可能是NaOH
3、【09衡阳】在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH）2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是
A．稀盐酸B．氯化钙溶液C．酚酞试液D．碳酸钠溶液
4、【09肇庆】有四种物质的溶液：
①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
【练习】
1．书写复分解反应方程式
练习1．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
____________________________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
____________________________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
____________________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________；上述反应③中实际参加反应的离子是__________。
2．判断复分解反应能否发生
练习2．下列物质中，一般不能与其他物质发生复分解反应的是（）
A．HClB．KNO3C．CaCO3D．NaOH
3．判断物质制备的可能性
练习3．（2005年南通）在金属活动性顺序表中，R元素排在氢前面，它的氧化物R2O3和氢氧化物R（OH）3都难溶于水，而RCl3和R2（SO4）3溶于水均有颜色。
下列各组物质中难以直接反应制得RCl3的是（）
A．R+HClB．R2O3+HClC．R2（SO4）3+BaCl2D．R（OH）3+MgCl2
4．推断物质能否共存
练习4．（2005年扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）
A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4
5．推理判断物质
练习5．此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等。
综合能力要求高，但初中涉及的物质种类不多且很典型。
根据题给信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，可较顺利地推断出来。
例2.（辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：
X_______，甲________，乙_________
（2）写出乙与Z反应的化学方程式____________。
练习6．（天津）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。
以下是某同学进行实验并观察到的现象：
取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。
由此推断，该包粉末的可能组成是：
（1）；
（2）；
（3）。
6、综合类
练习7．（2005年肇庆）向含HCl的CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图像正确的是（）
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